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2011届福建省宁德市高三普通高中毕业班质量检查(理综)化学部分.doc

1、2011届福建省宁德市高三普通高中毕业班质量检查(理综)化学部分 选择题 下列说法正确的是 A甲烷和苯都可以发生取代反应 B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C淀粉 (C6H10O5) n和纤维素 (C6H10O5) n互为同分异构体 D石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化 答案: A 利用右图装置制取 Cu2O,乙的总反应化学方程式为: 2Cu+H2O Cu2O+H2。下列说法正确的是 A乙中 Cu电极的电极反应式是: 2Cu + 2OH- Cu2O+ H2O+ 2e- B甲中通入氢气的电极为正极 C乙中阴离子向石墨电极移动 D电路上通过 0.5 mol电子,可制得 0.5 mol Cu2O

2、 答案: A 已知 X、 Y、 Z、 E、 F五种常见物质含有同一元素 M,在一定条件下它们有如下转化关系, Z是 NO,下列推断不合理的是 A X可能是一种氢化物 B若 Y为单质, Y生成 Z属于化合反应 C E可能是一种有色气体 D F中 M元素的化合价可能为 +5 答案: B 下列说法正确的是 A 0.01 mol L-1氨水与 0.01 mol L-1盐酸等体积混合,所得溶液中 c(H+)c(OH-) B氯水中离子浓度大小关系是: c(H+) c(Cl-) c(OH-) c(ClO-) C 25 时,将 pH a的醋酸溶液稀释 10倍后,溶液的 pH b,则 a b D 25 时, 0

3、.1 mol L-1的溶液中, Na+、 CO32-、 Cl-一定能大量共存 答案: D 在密闭容器中进行反应 CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H 0 , 测得c(CH4)随反应时间 (t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A 05 min内, v(H2) 0.1 mol (L min)-1 B反应进行到 12min时, CH4的转化率为 25% C恒温下,缩小容器体积,平衡后 H2浓度减小 D 10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 答案: D 用右图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是 A试管中盛酚酞试液,验证氨气的水溶液呈碱性 B试管中盛酸性高锰酸钾

4、溶液,探究 SO2的还原性 C试管中盛稀氢氧化钠溶液, 验证 CO2与 NaOH反应的产物 D装置中充满 NO2气体,探究压强对化学平衡的影响 答案: C 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A 22.4 L CO2与 CO的混合气体中含碳原子数为 NA B常温下, 1L 0.1 mol L-1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NA C在反应 KIO3 + 6HI KI + 3I2 + 3H2O中,每生成 3 mol I2转移的电子数为 6 NA D在铁参与的反应中, 5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为 0.3 NA 答案: B 实验题 某化学研究小组为测定 Na2O2

5、样品(仅含 Na2O杂质)的纯度,设计了两种实验方案进行探究。 实验一 取样品 0. 100 g,用右图所示实验装置进行测定。 (夹持装置省略) ( 1)检查装置 A气密性的方法是 。 ( 2)若在实验过程中共产生气体 11.20 mL(已折算成标准 状况),则样品中 Na2O2的纯度为 。 实验二 样 品溶于水后用盐酸滴定 ( 3)取一定量样品溶于水并配制成 250 mL溶液,配制时,所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外,还需用到 。 ( 4)取上述所配溶液各 25.00 mL,用一定浓度的标准盐酸滴定,平行实验记录如下表: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 标准盐酸体积( mL) 2

6、3.00 24.98 25.00 25.02 由表中数据可知,标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶,对实验测定结果产生的影响是 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 实验分析 实验结果对比分析 ( 5)小组同学对比两个实验发现,实验一测得的 Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析,小组同学认为,明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的,可能是反应原理上的原因。查阅资料发现: Na2O2与水反应产生的 H2O2未完全分解。 写出 Na2O2与水生成 H2O2的化学方程式 。 若将实验一稍加改进,就能使测定结果接近理论值,写出 改进方案: 。 答案:(

7、 1)夹紧止水夹,向分液漏斗中加水,旋开活塞,一段时间后, 若水不能顺利流下,证明气密性良好(其他合理答案:均给分)。( 2分) ( 2) 78.0% ( 2分) ( 3) 250 mL容量瓶、胶头滴管 ( 2分) ( 4) 25.00 ( 2分) 偏低 ( 2分) ( 5) Na2O2+2H2O 2NaOH+ H2O2 ( 3分) 反应前向 Na2O2样品中加入少量 MnO2(或其他合理答案:) ( 2分) 填空题 甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质,化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。 ( 1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。 乙的一种重要用途

8、是 ; 丙溶液中通入少量 CO2生成丁的离子方程式是 。 ( 2)若 2乙 (g) + 甲 (g) 2丙 (g),是工业生产中重要反应之一。 恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示: 温度 / 400 450 500 550 600 650 转化率 /% 99.2 97.5 93.5 85.6 73.7 58.5 该反应的 H 0(填 “ ”、 “ ”或 “ ”,下同); 若 400 和 500 的化学平衡常数分别为 K1、 K2,则 K1 K2。 ( 3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素 R。 R的原子结构示意图是 ; 已知: R(s) + O2(g) R2O

9、3(s) H -834.8 kJ mol-1 Mn(s) + O2(g) MnO2(s) H -520.9 kJ mol-1 写出 R的单质与 MnO2反应的热化学方程式 。 答案:( 1) 制造光导纤维或生产玻璃等(其他合理答案:均给分) ( 2分) SiO32-+CO2+H2O H2SiO3+CO32-(其他合理答案:均给分) ( 3分) ( 2) ( 2分) ( 2分) ( 3) ( 2分) Al(s)+ MnO2(s) Al2O3(s) + Mn(s) H -444.1 kJ mol-1 (其他合理答案:均给分) ( 3分) 硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含 Fe

10、2O3及少量SiO2、 Al2O3、 CaO、 MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料 红氧化铁的工艺流程如下: ( 1)在 “还原焙烧 ”中产生的有毒气体可能有 。 ( 2) “酸浸 ”时间一般不超过 20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中 Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示: 。 ( 3)根据下表数据: 氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的 pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的 pH 4.77 11.04 3.68 9.61 在 “除杂 ”步骤中,为除去 Fe3+和 Al3+,溶液的 pH最大值应小于 ,当 p

11、H 5 时,溶液中 c(Al3+)为 mol L-1(已知常温下 KspAl(OH)3 2.010-33)。 ( 4) “中和合成 ”的目的是将溶液中 Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。 若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵,则产品中可能混有的杂质是 。 ( 5) A的操作是 。 ( 6) m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁 n g。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于 98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 (用含 m、 n的表达式表示)。 答案:( 1) CO和 SO2等(写出一个合理答案:也给分) ( 1分) ( 2) 4Fe2+O2+

12、4H+ 4Fe3+2H2O ( 3分) ( 3) 7.11 ( 2分) 2.010-6 ( 2分) ( 4) Fe2+2HCO3- FeCO3+CO2+H2O ( 3分) CaO MgO ( 2分) ( 5)洗涤、干燥(只写洗涤也给分) ( 1分) ( 6) (其他合理答案:均给分) ( 2分) ( 1)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示) ( 2) A、 B、 C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析, C元素在化合物中的主要化合价为 ;第二电离能( I2) B小于 A的原因是 。 电离 能 /kJ mol-1 I1 I2 I3 I4 A 500 4

13、600 6900 9500 B 740 1500 7700 10500 C 580 1800 2700 11600 ( 3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取 杂化;通常情况下, H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。 ( 4) R是 136号元素中未成对电子数最多的原子。 R3+在溶液中存在如下转化关系: R3+ R(OH)3 R(OH)4- 基态 R原子的价电子排布式为 。 R(OH)4-中存在的化学键是 。 A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 答案:( 1) F Cl S ( 2分) ( 2) +3 ( 1分) A+外层电子排布为 2s22p6稳定结构,难再失去

14、一个电子。 B+外层 电子排布为 3s1,易失去一个电子。(其他合理答案:也给分) ( 2分) ( 3) sp3 ( 2分) H2O2分子与水分子间形成氢键 ( 2分) ( 4) 3d54s1 ( 2分) BD ( 2分) 某种医药中间体 G,常用来制备抗凝血药,其结构简式是: 。来源 :学 |科 |网 ( 1) G中含氧官能团是 。 ( 2)下列关于 G的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b能与金属钠反应 c 1 molG最多能和 3 mol氢气反应 d分子式是 C9H7O3 可通过下列路线合成此医药中间体: 请回答下列问题: ( 3) A与银氨溶液反应有银镜生成,则 A的结构简式是 ; BC的反应类型是。 ( 4)写出 F和过量 NaOH溶液共热时反应的化学方程式: 。 ( 5) E的结构简式是 ;与 D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有 种。 答案:( 1)羟基、酯基(写结构简式也给分) ( 2分) ( 2) a、 b ( 2分) ( 3) CH3CHO ( 1分) 取代反应 ( 1分) ( 4) ( 3分) ( 5) ( 2分) 3 ( 2分)

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