1、2011届福建省宁德市高三普通高中毕业班质量检查（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是 A甲烷和苯都可以发生取代反应 B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C淀粉 (C6H10O5) n和纤维素 (C6H10O5) n互为同分异构体 D石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化 答案： A 利用右图装置制取 Cu2O，乙的总反应化学方程式为： 2Cu+H2O Cu2O+H2。下列说法正确的是 A乙中 Cu电极的电极反应式是： 2Cu + 2OH- Cu2O+ H2O+ 2e- B甲中通入氢气的电极为正极 C乙中阴离子向石墨电极移动 D电路上通过 0.5 mol电子，可制得 0.5 mol Cu2O
2、 答案： A 已知 X、 Y、 Z、 E、 F五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化关系， Z是 NO，下列推断不合理的是 A X可能是一种氢化物 B若 Y为单质， Y生成 Z属于化合反应 C E可能是一种有色气体 D F中 M元素的化合价可能为 +5 答案： B 下列说法正确的是 A 0.01 mol L-1氨水与 0.01 mol L-1盐酸等体积混合，所得溶液中 c(H+)c(OH-) B氯水中离子浓度大小关系是： c(H+) c(Cl-) c(OH-) c(ClO-) C 25 时，将 pH a的醋酸溶液稀释 10倍后，溶液的 pH b，则 a b D 25 时， 0
3、.1 mol L-1的溶液中， Na+、 CO32-、 Cl-一定能大量共存 答案： D 在密闭容器中进行反应 CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H 0 , 测得c(CH4)随反应时间 (t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A 05 min内， v(H2) 0.1 mol (L min)-1 B反应进行到 12min时， CH4的转化率为 25% C恒温下，缩小容器体积，平衡后 H2浓度减小 D 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 答案： D 用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是 A试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 B试管中盛酸性高锰酸钾
4、溶液，探究 SO2的还原性 C试管中盛稀氢氧化钠溶液， 验证 CO2与 NaOH反应的产物 D装置中充满 NO2气体，探究压强对化学平衡的影响 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 22.4 L CO2与 CO的混合气体中含碳原子数为 NA B常温下， 1L 0.1 mol L-1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NA C在反应 KIO3 + 6HI KI + 3I2 + 3H2O中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6 NA D在铁参与的反应中， 5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为 0.3 NA 答案： B 实验题 某化学研究小组为测定 Na2O2
5、样品（仅含 Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。 实验一 取样品 0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。 （夹持装置省略） （ 1）检查装置 A气密性的方法是 。 （ 2）若在实验过程中共产生气体 11.20 mL（已折算成标准 状况），则样品中 Na2O2的纯度为 。 实验二 样 品溶于水后用盐酸滴定 （ 3）取一定量样品溶于水并配制成 250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。 （ 4）取上述所配溶液各 25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 标准盐酸体积（ mL） 2
6、3.00 24.98 25.00 25.02 由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 实验分析 实验结果对比分析 （ 5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的 Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现： Na2O2与水反应产生的 H2O2未完全分解。 写出 Na2O2与水生成 H2O2的化学方程式 。 若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出 改进方案： 。 答案：（
7、 1）夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后， 若水不能顺利流下，证明气密性良好（其他合理答案：均给分）。（ 2分） （ 2） 78.0% （ 2分） （ 3） 250 mL容量瓶、胶头滴管 （ 2分） （ 4） 25.00 （ 2分） 偏低 （ 2分） （ 5） Na2O2+2H2O 2NaOH+ H2O2 （ 3分） 反应前向 Na2O2样品中加入少量 MnO2（或其他合理答案：） （ 2分） 填空题 甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。 （ 1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。 乙的一种重要用途
8、是 ； 丙溶液中通入少量 CO2生成丁的离子方程式是 。 （ 2）若 2乙 (g) + 甲 (g) 2丙 (g)，是工业生产中重要反应之一。 恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示： 温度 / 400 450 500 550 600 650 转化率 /% 99.2 97.5 93.5 85.6 73.7 58.5 该反应的 H 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”，下同）； 若 400 和 500 的化学平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2。 （ 3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素 R。 R的原子结构示意图是 ； 已知： R(s) + O2(g) R2O
9、3(s) H -834.8 kJ mol-1 Mn(s) + O2(g) MnO2(s) H -520.9 kJ mol-1 写出 R的单质与 MnO2反应的热化学方程式 。 答案：（ 1） 制造光导纤维或生产玻璃等（其他合理答案：均给分） （ 2分） SiO32-+CO2+H2O H2SiO3+CO32-（其他合理答案：均给分） （ 3分） （ 2） （ 2分） （ 2分） （ 3） （ 2分） Al(s)+ MnO2(s) Al2O3(s) + Mn(s) H -444.1 kJ mol-1 （其他合理答案：均给分） （ 3分） 硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含 Fe
10、2O3及少量SiO2、 Al2O3、 CaO、 MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料 红氧化铁的工艺流程如下： （ 1）在 “还原焙烧 ”中产生的有毒气体可能有 。 （ 2） “酸浸 ”时间一般不超过 20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中 Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示： 。 （ 3）根据下表数据： 氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的 pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的 pH 4.77 11.04 3.68 9.61 在 “除杂 ”步骤中，为除去 Fe3+和 Al3+，溶液的 pH最大值应小于 ，当 p
11、H 5 时，溶液中 c(Al3+)为 mol L-1（已知常温下 KspAl(OH)3 2.010-33）。 （ 4） “中和合成 ”的目的是将溶液中 Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。 若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是 。 （ 5） A的操作是 。 （ 6） m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁 n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于 98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含 m、 n的表达式表示）。 答案：（ 1） CO和 SO2等（写出一个合理答案：也给分） （ 1分） （ 2） 4Fe2+O2+
12、4H+ 4Fe3+2H2O （ 3分） （ 3） 7.11 （ 2分） 2.010-6 （ 2分） （ 4） Fe2+2HCO3- FeCO3+CO2+H2O （ 3分） CaO MgO （ 2分） （ 5）洗涤、干燥（只写洗涤也给分） （ 1分） （ 6） （其他合理答案：均给分） （ 2分） （ 1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示） （ 2） A、 B、 C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析， C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（ I2） B小于 A的原因是 。 电离 能 /kJ mol-1 I1 I2 I3 I4 A 500 4
13、600 6900 9500 B 740 1500 7700 10500 C 580 1800 2700 11600 （ 3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下， H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。 （ 4） R是 136号元素中未成对电子数最多的原子。 R3+在溶液中存在如下转化关系： R3+ R(OH)3 R(OH)4- 基态 R原子的价电子排布式为 。 R(OH)4-中存在的化学键是 。 A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 答案：（ 1） F Cl S （ 2分） （ 2） +3 （ 1分） A+外层电子排布为 2s22p6稳定结构，难再失去
14、一个电子。 B+外层 电子排布为 3s1，易失去一个电子。（其他合理答案：也给分） （ 2分） （ 3） sp3 （ 2分） H2O2分子与水分子间形成氢键 （ 2分） （ 4） 3d54s1 （ 2分） BD （ 2分） 某种医药中间体 G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是： 。来源 :学 |科 |网 （ 1） G中含氧官能团是 。 （ 2）下列关于 G的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b能与金属钠反应 c 1 molG最多能和 3 mol氢气反应 d分子式是 C9H7O3 可通过下列路线合成此医药中间体： 请回答下列问题： （ 3） A与银氨溶液反应有银镜生成，则 A的结构简式是 ； BC的反应类型是。 （ 4）写出 F和过量 NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。 （ 5） E的结构简式是 ；与 D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有 种。 答案：（ 1）羟基、酯基（写结构简式也给分） （ 2分） （ 2） a、 b （ 2分） （ 3） CH3CHO （ 1分） 取代反应 （ 1分） （ 4） （ 3分） （ 5） （ 2分） 3 （ 2分）
