2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷与答案.doc

1、2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷与答案 选择题 中央电视台报道，一种名叫 “排毒基强离子排毒仪 ”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 A此 “排毒基强离子排毒仪 ”一定是用惰性电极制成的 B加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用 C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 D绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 答案： D 正确答案： D 该仪器用铁作电极，电解 NaCl溶液，阳极 :Fe2e-=Fe2 ，阴极： 2H2O 2e-=H2

2、 2OH 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe (OH)3 , Fe(OH)2由灰白，变成灰绿再变成红褐色。 可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、 2M（ g） N（ g） +P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A反应 的正反应是吸热反应 B达平衡（ I）时体系的压强与反应开始 时体系的压强之比为 14:15 C在平衡（ I）和平衡（ II）中 M的体积分数相等 D达平衡（ I）时， X的转化率为 5/11 答案： D 三氟化氮（ NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿

3、的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO和 HNO3。则下列说法正确的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2:1 B NF3是一种无色、无臭的气体，因此 NF3泄漏时常常不易被察觉 C一旦 NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为 6.02l023，则生成 22.4L NO气体 答案： BC 某弱酸的酸式盐有 NaH2XO4和 Na2HXO4，其中 NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。 50 时，浓度均为 0.1mol L-1NaH2XO4溶液和 Na2HXO4溶液中均存在的关系是 A c(H+)

4、c(OH-) 110-14 B c(Na+)+ c(H+) c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-) C c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) c(XO43-) + c(OH-) D c(H+) + c(H3XO4) c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-) 答案： AB 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g) 2H2(g) Si(s)4HCl(g) H QkJ mol-1(Q 0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应 (此条件下为可逆反应 )，下列叙述正确的是 A反应过程

5、中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B当反应吸热为 0.025QkJ时，生成的 HCl与 100mL1mol L-1的 NaOH溶液恰好反应 C反应至 4min时，若 HCl的浓度为 0.12mol L-1，则 H2的反应速率为0.03mol/(L min) D若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ 答案： B 正确答案： B A、不正确，增大压强，平衡逆向移动，降低 SiCl4的转化率； B、正确； C、不正确， H2的反应速率为 0.015mol/(L min)，是 HCl速率的一半； D、不正确，这是一个可逆反应，反应物不可能全部反应。 CPAE是蜂

6、胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： 下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属 Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C 1 mol 苯乙醇在 O2中完全燃烧，需消耗 10 mol O2 D 1 mol CPAE与足量的 NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 答案： B 下列图示与对应的叙述相符的是 A图 1表示反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数 K 随 NO物质的量的变化 B图 2中表示反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H 0的平衡常数 K随温度的变化 C图 3表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C

7、(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D据图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO至 pH在 5左右 答案： A 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A SSO2H2SO4MgSO4 B AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 C FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D N2NONO2HNO3 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 14g分子通式为 CnH2n的链烃中含有的 C C的数目为 NA/n B标准状况下， NO和 O2各 11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C 25 时，

8、pH 7的 NH4Cl和 NH3 H2O混合溶液中， OH-离子数为 10-7 NA D两份 2.7g铝分别与 100mL浓度为 2 mol L1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为 0.3NA 答案： A 正确答案： A B、不正确， 2NO O2=2NO2 2NO2 N2O4 C 只有浓度，没有体积，无法计算粒子数； D、盐酸不足，铝有剩余，铝与盐酸反应，按盐酸计算，转移的电子数为 0.2NA 下列有关化学用语的表达正确的是 A甲醛的电子式： B 的名称： 3甲基 2丁烯 C含 78个中子的碘的放射性核素： D纯碱溶液呈碱性的原理： CO32- 2H2O H2CO3 2OH- 答

9、案： C 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是 A可用 FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹 B浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色 D福尔马林 、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 答案： C 答案： C C不正确，二氧化硫具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，使溴水褪色是因为它具有还原性， SO2 2H2O Br2=2HBr H2SO4 A 、正确， 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 B 、正确； D、正确，醛基具有还原性。 某溶液可能含有 Na 、 Fe2 、 Br-、 CO32-、 I-、

10、SO32-六种离子中的几种 在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色； 向橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成； 向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A Fe2 、 CO32-、 Br- B Na 、 SO32-、 I- C Fe2 、 I-、 SO32- D Na 、 Br-、 CO32- 答案： D 正确答案： :D 在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色 ,说明溶液中有 Br，CO32 ,无 Fe2 ,； 向橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成 ,说明溶液中无 SO32； 向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，证

11、明无碘离子，溶液呈中性，一定含 Na . 短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E原子序数依次递增， A、 B两元素相邻，B、 C、 E原子最外层电子数之和为 13， E原子最外层电子数是 B原子内层电子数的 3倍或 C原子最外层电子数的 3倍， B、 D原子最外层电子数之和等于 C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A元素 B和 E的氧化物对应的水化物均为强酸 B C的单质能与 A的氧化物发生置换反应 C元素 C、 D、 E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D工业上常用电解元素 C、 D的氯化物来制取它们的单质 答案： AB 能正确表示下列反应的离子方程式为 A用铁棒作阴

12、 极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： B NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3-+OH- CO32- +H2O C将 1mol/L NaAlO2溶液和 1.5mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合： 3AlO2-+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3 D NaClO溶液与 FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO-+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO 答案： A 正确答案： A B、 NH4 HCO3-+2OH- CO32- +H2O NH3 H2O C 、 3H2O 6AlO2-+ 9H 5Al(OH)3+ Al3 D、 3H2O 3ClO 6Fe2 =4Fe

13、3 3Cl 2FeOH3 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A装置 测定化学反应速率 B装置 制取并吸收 HCl C装置 量取 8.5mL的稀硫酸 D装置 模拟铁的腐蚀 答案： D 正确答案： D A、无法测时间； B、极易引起倒吸； C、应用 10ml的量筒； D、正确。 实验题 （ 12分）硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下： 请回答下列问题： （ 1）确定锌镀层被除去的标志是 ； 计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。 a锌的密度 （ g/cm3） b镀锌铁片质量 m 1（ g） c

14、纯铁片质量 m 2（ g） d镀锌铁片面积 S（ cm2） e镀锌铁片厚度 h（ cm） （ 2）上述流程中：操作 是取出铁片、 、 、称量。 （ 3） A物质可以为 （填编号）。 a CuCl2 b CuO c Cu(NO3)2 d CuSO4 （ 4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。 （ 5）鉴定所得晶体中含有 Fe2 、 NH4 、 SO42-离子的实验方法正确的是 （填编号）。 a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量 Cl2，再加 KSCN溶液，观察现象 b取少量样品于试管，加水溶解，加入 NaOH溶液，露置于空气中，观察现象 c

15、取少量样品于试管，加水溶解，加入浓 NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化 d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入 BaCl2溶液，观察 现象 答案：（ 12 分）（ 1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（ 2分） e （ 2分） （ 2）洗涤、烘干（或干燥）（ 2分） （ 3） b、 d（ 2分） （ 4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（ 2分） （ 5） b、 c、 d（ 2分） 填空题 （ 16分）炔抑制剂的合成路线如下： （ 1）化合物 A核磁共振氢谱有 _种峰。 （ 2）化合物 C中含氧官能团有 _、 _（填名称）。 （

16、 3）鉴别化合物 B和 C最适宜的试剂是 _。 （ 4）写出 AB 的 化学方程式 _。 （ 5） B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有 _种。 苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基 （ 6）试以苯酚、氯乙酸钠（ ClCH2COONa）、正丁醇为原料 (无机试剂任用 )，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。 答案： （ 12分） MnSO4 H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。 （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度 SO2还原 MnO2矿制备 MnSO4 H2O过程如下： 已知：常温时部分硫化物难溶盐的 Ksp： CuS-6.310-36、 PbS-1.010-28、

17、NiS-2.010-26、 MnS-2.510-10，请回答下列问题： （ 1）生产中 MnO2矿粉碎的目的是 。（ 2）除铁发生的离子反应方程式为 。 （ 3）除重金属离子后，若混合溶液中 Cu2+、 Pb2+、 Ni2+的浓度均为 1.010-5mol/L，则 c(S2-)最大 = mol/L。 （二）：性质 热稳定性： MnSO4 H2O 在 1150 高温下分解的产物是 Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解 反应的化学方程式是 （三）废水处理：工厂废水中主要污染为 Mn2+和 Cr6+，现研究铁屑用量和 pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（ 1）取 100mL废水于 2

18、50 mL三角瓶中，调节 pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图 1所示。则在 pH一定时，废水中铁屑用量为 时锰、铬去除率最好 （ 2）取 100mL废水于 250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的 pH值。得到 pH值对铬和锰去除率的影响如下图 2所示。则在铁屑用量一定时，废水 pH= 时锰、铬去除率最好 答案：（每空 2分 共 12分） （ 1）增大反应物接触面积，加快反应速率； （ 2） 2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3+ 3CO2+ 3Ca2+ （或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+

19、2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O ） （ 3） 6.310-31 （二） 3MnSO4 H2O Mn3O4 + SO2+ 2SO3+ 3H2O （三） 15% 4 （ 14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（ Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括： a将硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。 b将上述溶液煮沸，逐滴加入 H2C2O4溶液，直至沉淀完全。 c静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、 50 以下烘干。试回答下列问题： （ 1）配制 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸

20、，目的是 。 （ 2）将制得的产品（ FeC2O4 2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（ TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 则 A-B发生反应的化学方程式为： 。 精确研究表明， B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出 B-C两步反应的方程式： 、 ； （ 3） Li2CO3、 FeC2O4 2H2O和 SiO2粉末均匀混合，在 800 . 的氩气中烧结 6小时，即可制成硅酸亚铁锂。 合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。 该锂电池放电时的总反应式为 LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式

21、： 正极 、负极 。 答案：（每空 2分共 14分） （ 1）抑制 Fe2+水解 （ 2） FeC2O4 2H2O FeC2O4 2H2O FeC2O4 FeCO3 CO FeCO3=FeO CO2 (3)Li2CO3 FeC2O4 SiO2 Li2FeSiO4 2CO2 2H2O LiFeSiO4+Li+e =Li2FeSiO4 Lie =Li+ （ 14分）在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，测得 NH3的物质的量为 amol （ 1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的 H2，再次达到平衡后，测得

22、 NH3的物质的量为 bmol，则 a b（填入 “ ”或 “ ”或 “ ”或 “无法确定 ”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量 N2，则 a b。 煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。 已知甲醇制烃的反应原理为： （ 2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中 V(CO)： V(H2)= 。 （ 3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为： 。 （ 4）每生产 1t甲醇约耗煤 1.5t，每生产 1 t汽油约需耗 2.4t甲醇， 2015年我国煤制油将达到 1000万吨，则 201

23、5年当年需消耗原煤约 万吨。 （ 5）采用 MTG法生产的汽油中，均四甲苯（ 1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 % 7%，均四甲苯的结构简式为： 。 （ 6）采用 DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯 3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为 20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为 x，今有 403.2L(标准状况 )合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为 100%，请作出丙烯的物质的量随 x变化的曲线。 答案：（每空 2分共 14分） （ 1） a1）， N2、 NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的 y倍（ y1）， H2

24、、 NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的 y倍（ y1，则 ab。 （ 2） 1 2 （ 3） 3CH3OCH3 2CH3-CH=CH2 + 3H2O （ 4） 3600 （ 5） （ 6） （ 1） a1）， N2、 NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的 y倍（ y1）， H2、 NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的 y倍（ y1，则 ab。 （ 2） 1 2 根据方程式 CO 2H2 CH3OH，当投料比为 1： 2时转化率最大，且相等。 （ 3） 3CH3OCH3 2CH3-CH=CH2 + 3H2O （ 4） 3600 每生产 1t甲醇约耗煤 1.5t，每生产 1 t

25、汽油约需耗 2.4t甲醇， 2015年我国煤制油将达到 1000万吨，则 2015年当年需消耗原煤约 1000万吨 .4.5=3600万吨 （ 5） （ 6）合成气的物质的量为： 403.2L/22.4L mol-1=18mol 由方程式可知： CO 2H2 CH3OH，生成甲醇 6mol,生成丙烯用 6xmol,生成丙烯的量为 6x/3=2x,即 n=2x,是一条直线，如图 （ 12分）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100倍，而 耗能只有其 10%，推广砷化镓等发光二极管（ LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下

26、列问题 （ 1）下列说法正确的是 （选填序号）。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl相同 B第一电离能： As Ga C电负性 :As Ga D砷和镓都属于 p区元素 E半导体 GaP、 SiC与砷化镓为等电子体 （ 2）砷化镓是将 (CH3)3Ga和 AsH3用 MOCVD方法制备得到，该反应在 700进行，反应的方程式为： 。 AsH3空间形状为： (CH3)3Ga中镓原子杂化方式为： 。 （ 3） Ga的核外价电子排布式为： 。 （ 4） AsH3沸点比 NH3低，其原因是： 。 答案：（每空 2分共 12分）（ 1） BCDE（多选少选均不给分）（ 2）(CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 (或： )。三角锥， sp2 （ 3） 4s24p1 （ 4） NH3分子间能形成氢键，而 As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键