2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷与答案.doc
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1、2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷与答案 选择题 中央电视台报道,一种名叫 “排毒基强离子排毒仪 ”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精盐。过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 A此 “排毒基强离子排毒仪 ”一定是用惰性电极制成的 B加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用 C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 D绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 答案: D 正确答案: D 该仪器用铁作电极,电解 NaCl溶液,阳极 :Fe2e-=Fe2 ,阴极: 2H2O 2e-=H2
2、 2OH 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe (OH)3 , Fe(OH)2由灰白,变成灰绿再变成红褐色。 可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、 2M( g) N( g) +P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是 A反应 的正反应是吸热反应 B达平衡( I)时体系的压强与反应开始 时体系的压强之比为 14:15 C在平衡( I)和平衡( II)中 M的体积分数相等 D达平衡( I)时, X的转化率为 5/11 答案: D 三氟化氮( NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿
3、的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO和 HNO3。则下列说法正确的是 A反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2:1 B NF3是一种无色、无臭的气体,因此 NF3泄漏时常常不易被察觉 C一旦 NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为 6.02l023,则生成 22.4L NO气体 答案: BC 某弱酸的酸式盐有 NaH2XO4和 Na2HXO4,其中 NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。 50 时,浓度均为 0.1mol L-1NaH2XO4溶液和 Na2HXO4溶液中均存在的关系是 A c(H+)
4、c(OH-) 110-14 B c(Na+)+ c(H+) c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-) C c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) c(XO43-) + c(OH-) D c(H+) + c(H3XO4) c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-) 答案: AB 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g) 2H2(g) Si(s)4HCl(g) H QkJ mol-1(Q 0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应 (此条件下为可逆反应 ),下列叙述正确的是 A反应过程
5、中,若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B当反应吸热为 0.025QkJ时,生成的 HCl与 100mL1mol L-1的 NaOH溶液恰好反应 C反应至 4min时,若 HCl的浓度为 0.12mol L-1,则 H2的反应速率为0.03mol/(L min) D若反应开始时 SiCl4为 1mol,则达到平衡时,吸收热量为 QkJ 答案: B 正确答案: B A、不正确,增大压强,平衡逆向移动,降低 SiCl4的转化率; B、正确; C、不正确, H2的反应速率为 0.015mol/(L min),是 HCl速率的一半; D、不正确,这是一个可逆反应,反应物不可能全部反应。 CPAE是蜂
6、胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成: 下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属 Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C 1 mol 苯乙醇在 O2中完全燃烧,需消耗 10 mol O2 D 1 mol CPAE与足量的 NaOH溶液反应,最多消耗 3 mol NaOH 答案: B 下列图示与对应的叙述相符的是 A图 1表示反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数 K 随 NO物质的量的变化 B图 2中表示反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H 0的平衡常数 K随温度的变化 C图 3表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C
7、(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D据图 4,若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO至 pH在 5左右 答案: A 以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是 A SSO2H2SO4MgSO4 B AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 C FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D N2NONO2HNO3 答案: B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 14g分子通式为 CnH2n的链烃中含有的 C C的数目为 NA/n B标准状况下, NO和 O2各 11.2 L混合,所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C 25 时,
8、pH 7的 NH4Cl和 NH3 H2O混合溶液中, OH-离子数为 10-7 NA D两份 2.7g铝分别与 100mL浓度为 2 mol L1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为 0.3NA 答案: A 正确答案: A B、不正确, 2NO O2=2NO2 2NO2 N2O4 C 只有浓度,没有体积,无法计算粒子数; D、盐酸不足,铝有剩余,铝与盐酸反应,按盐酸计算,转移的电子数为 0.2NA 下列有关化学用语的表达正确的是 A甲醛的电子式: B 的名称: 3甲基 2丁烯 C含 78个中子的碘的放射性核素: D纯碱溶液呈碱性的原理: CO32- 2H2O H2CO3 2OH- 答
9、案: C 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是 A可用 FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹 B浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性 C二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品红溶液褪色 D福尔马林 、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,都会有砖红色沉淀产生 答案: C 答案: C C不正确,二氧化硫具有漂白性,所以能使品红溶液褪色,使溴水褪色是因为它具有还原性, SO2 2H2O Br2=2HBr H2SO4 A 、正确, 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 B 、正确; D、正确,醛基具有还原性。 某溶液可能含有 Na 、 Fe2 、 Br-、 CO32-、 I-、
10、SO32-六种离子中的几种 在该溶液中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色; 向橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成; 向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是 A Fe2 、 CO32-、 Br- B Na 、 SO32-、 I- C Fe2 、 I-、 SO32- D Na 、 Br-、 CO32- 答案: D 正确答案: :D 在该溶液中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色 ,说明溶液中有 Br,CO32 ,无 Fe2 ,; 向橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成 ,说明溶液中无 SO32; 向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色,证
11、明无碘离子,溶液呈中性,一定含 Na . 短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E原子序数依次递增, A、 B两元素相邻,B、 C、 E原子最外层电子数之和为 13, E原子最外层电子数是 B原子内层电子数的 3倍或 C原子最外层电子数的 3倍, B、 D原子最外层电子数之和等于 C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A元素 B和 E的氧化物对应的水化物均为强酸 B C的单质能与 A的氧化物发生置换反应 C元素 C、 D、 E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D工业上常用电解元素 C、 D的氯化物来制取它们的单质 答案: AB 能正确表示下列反应的离子方程式为 A用铁棒作阴
12、 极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液: B NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中: HCO3-+OH- CO32- +H2O C将 1mol/L NaAlO2溶液和 1.5mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合: 3AlO2-+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3 D NaClO溶液与 FeCl2溶液混合: Fe2+ + 2ClO-+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO 答案: A 正确答案: A B、 NH4 HCO3-+2OH- CO32- +H2O NH3 H2O C 、 3H2O 6AlO2-+ 9H 5Al(OH)3+ Al3 D、 3H2O 3ClO 6Fe2 =4Fe
13、3 3Cl 2FeOH3 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A装置 测定化学反应速率 B装置 制取并吸收 HCl C装置 量取 8.5mL的稀硫酸 D装置 模拟铁的腐蚀 答案: D 正确答案: D A、无法测时间; B、极易引起倒吸; C、应用 10ml的量筒; D、正确。 实验题 ( 12分)硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O是一种重要化学试剂,实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵,流程如下: 请回答下列问题: ( 1)确定锌镀层被除去的标志是 ; 计算上述铁片锌镀层的厚度,不需要的数据是 (填编号)。 a锌的密度 ( g/cm3) b镀锌铁片质量 m 1( g) c
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