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2012届河北省冀州市中学高三联排考试化学试卷与答案(带解析).doc

1、2012届河北省冀州市中学高三联排考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列说法错误的是 ( ) A如果设 “此 ”为电解质, “彼 ”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的; B不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等)的规律; C不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程; D在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件 主族元素的族序数 其周期序数 答案: D 有 100mLMgCl2和 AlCl3的混合溶液,其中 c ( Mg2+)为 0 1mol/L, c ( Cl-)为 0.65mol/L,要使

2、Mg2+转化为沉淀分离出来,至少需加 1mol/L NaOH溶液体积是( ) A 40mL B 60mL C 80mL D 120 mL 答案: C 对于体积相同的 (NH4) 2SO4、 NH4HSO4、 H2SO4溶液,下列说法正确的是( ) A溶液的 pH相同时, 3种溶液物质的量浓度大小顺序是 B溶液的 pH相同时,将 3种溶液稀释相同倍数, pH变化最大的是 C溶液的 pH相同时,由水电离出的 大小顺序是 D若 3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的 pH大小顺序是 答案: D 研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO作电解质,利用上图所示装置获得金属钙,并以钙

3、为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是:( ) A由 TiO2制得 1mol 金属 Ti ,理论上外电路转移 2NA电子 B阳极的电极反应式为: C + 2O2- - 4e- = CO2 C若用铅蓄电池作该装置的供电电源, “ +”接线柱应连接 Pb电极 D在制备金属钛前后,整套装置中 CaO的总量减少 答案: B 某温度下 H2( g) +I2( g) 2HI( g)的平衡常数 K=O.25 ,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入 H2 (g)、 I2 (g),起始浓度如下表所示: 下列判断不正确的是( ) A平衡时甲中和丙中 H2的转化率相同 B平衡时乙中 I2的转化率小于

4、40% C平衡时乙中 c(HI)比甲中的 2倍大 D反应平衡时 ,丙中气体颜色最深,乙中气体颜色最浅 答案: C 下列说法不正确的是 ( ) A分子式为 C9H10的含苯环的烯烃(不考虑立体异构)共有 6种 B芥子醇( )能发生氧化、取代、水解、加聚反应 C实验室制乙烯时,把生成的气体通入酸性 KMnO4溶液,紫色褪去,不能说明一定生成了乙烯 D将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质不一定属于醛类 答案: B 下列实验描述,不正确的是 ( ) A同样是在氯气中点燃,铁少量生成的是氯化铁,过量时则生成氯化亚铁 B同样是试纸检测,检验气体需要润湿,检验溶液时则一般不能

5、润湿 C同样是配制溶液,一定质量分数的溶液配制使用烧杯,而 一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶 D同样是浓溶液(设其质量分数为 )与水等体积混合,所得硫酸的浓度大于 0.5 ,氨水的则小于 0.5 答案: A 实验题 (14分)某兴趣小组的学生根据活泼金属 Mg与 CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与 CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下, CO能使一些化合物中的金属离子还原。 例如: PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl 反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量 CO的存在。 请回答下列问题:

6、( 1)为了使制气装置能 “随开随用,随关随停 ”,上图 A处制取 CO2气体应选用的装置 是 (填写 “I”、 “II”或 “III”) ,其离子方程式是 ,。装置 B、 C中应盛放的试剂分别是 。 ( 2)观察实验装置图可知 Na与 CO2反应的条件是 ,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是 ,待装置 E 中出现 现象时,再点燃酒精喷灯。 ( 3)假设 CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下 、 两种不同情况,请回答问题: 若装置 F中溶液无明显变化,装置 D中生成两种固 体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧

7、化碳反应的化学方程式是 。 若装置 F中有黑色沉淀生成,装置 D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 20090508 ( 4)请判断 中 D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?请用文字简要说明理由。 答案:( 1) III ( 1分) CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2( 1分) 饱和 NaHCO3- ( 1分)浓 H2SO4( 1分) ( 2)高温或强热( 1分)打开 III中的止水夹( 2分) 澄清的石灰水变浑浊( 1分) ( 3) 4Na+3CO2 2Na2CO3+C( 2分) 2Na+2C

8、O2 Na2CO3+CO( 2分) ( 4)生成正盐。因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐。或生成正盐( 1分)因为高温条件下碳酸氢钠不存在。(其它合理答案:均给分)( 2分) 填空题 ( 13分) A、 B、 C、 D、 E、 F六种化合物,其中 A、 B、 C、 D、 E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色, B、 C、 E均由三种元素组成。 B、 C的组成元素 相同,且 C的摩尔质量比 B大 80g/mol ,回答: ( 1)固体化合物 A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为 A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键 二、 下表为

9、B与 F实验的部分内容 在含 B的溶液中加入稀 ,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 20mL沸水中滴加 F的饱和溶液 12mL所得液体呈红褐色 将实验 得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体 写出 B与稀 反应的离子方程式 写出 中反应的化学方程式 ( 3)现由 6种粒子 、 、 、 、 ( C 中含有的阴离子),完成一个离子方程式,已知 为还原剂,得到 1mol 需氧化剂的物质的量为 mol ( 4)化合物 D和 E相互转化 D E,若有 D和 E H2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓 H2SO4增重 3.42g,剩余气体通过碱石

10、灰增重 2.20g,则混合物中 D的质量为 g, E 的化学式为 答案:( 1) AC(2分 )( 2) S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O(2分 ) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+(2分 ) ( 3) 2.5(2分 ) ( 4) 8.4 (2分 ) Na2CO3 7H2O(3分 ) ( 16分) I、( 1)三种弱酸 HA、 H2B、 HC,电离平衡常数的数值为1.810-5、 5.610-11、 4.910-10、 4.310-7(数据顺序已打乱 ),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应: HA + HB- (少量 )=A_ + H2B ,

11、 H2B(少量 ) + C- = HB_ + HC , HA(少量 ) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空) HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 数值 ( 2)常温下 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式数据一定变小是 :_ A c( H+) B c( H+) /c( CH3COOH) C c( H+) c( OH-) D c( OH-) /( H+)体积为 10mLpH=2醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程 pH变化如图:则 HX电离平衡常数 _(填大于、等于或小于)醋酸平衡常数;理由是

12、_ II、工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。 ( 1)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是 A CrO42-和 Cr2O72-的浓度相同 B 2( Cr2O72-) =( CrO42-) C溶液的 pH值保持不变 D溶液颜色保持不变 ( 2)若 1L转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6g, CrO42-有 10/11转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为 52)。 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)= 已知:常温

13、下该反应的平衡常数 K=1014,上述转化后所得溶液的 pH为 ( 3)还原过程中的离子反应方程式 ( 4)若常温下 Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L,溶液的 pH应调至 答案:( 16分) I、( 1) (2分,错一个扣 1分,扣完为止 ) HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 数值 1.810-5 4.310-7 5.610-11 4.910-10 ( 2) A(2分 )( 3)大于 (2分 ) II、 (1)CD(2分 ) (2) 0.25mol/L(2分 ) 6(2分 ) (3) Cr2O72-+ 6Fe2+14H+

14、 = 6Fe3+ 2Cr3+ 7H2O (2分 ) (4)5(2分 ) 【化学一选修 2化学与技术】( 15分) 已知: 工业上用硫酸与锂辉矿( LiA1Si2O6和少量钙镁杂质)反应,生成Li2SO4、 MgSO4等,最终制备金属锂。 氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用 锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下: 请回答:( 1)沉淀 y的主要成分的化学式是 。 ( 2)流程中使用了不同浓度的 Na2CO3溶液,从物 质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是 。 ( 3)操作 I涉及的实验方法是 。 ( 4)写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式 。 ( 5) LiCl溶液加热蒸干后,

15、所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气,产生氧气的原因是 。 ( 6)目前电池通常使用金属锂的优点是 。 答案:( 1) Li2CO3( 2分) ( 2)加稀 Na2CO3溶液既能除去溶液中的 Ca2+,又不生成 Li2CO3沉淀;( 2 分) 加饱和 Na2CO3溶液的目的是使 Li +转化生成 Li2CO3沉淀。( 1分)(其他合理答案:参照给分) (3)过滤、洗涤(各 1分) ( 4) 3 Li2O +4Al 2 Al2O3+3Li ( 3分) ( 5) LiCl溶液在加热蒸干过程中有部分 LiOH生成, LiOH受热分解为 Li2O,熔融的 Li2O电解生成氧气

16、。( 3分) ( 6)锂的密度小,质能比高;锂电池为可充电绿色环保电池。( 2分,其它合理答案:也给分) (15分 )图 1是 、 、 、 、 、 等元素单质的熔点高低的顺序,其中 c、 d均是热和电的良导体。 (1)图中 d的单质对应元素原子的电子排布式是 (2)单质 a、 b、 f对应的元素以原子个数比 1: 1: 1形成的分子中含 个 键, 个键。 (3)a与 b的元素形成的 10个电子中性分子 X的空间构型为 ;将 X溶于水后的溶液滴入到含 d元素高价离子的溶液中至过量,生成 d元素的离子化学式为 ,其中 X与 d 高价离子之间以 键相结合。 ( 4)图 2是上述六种元素中的一种元素形

17、成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因: 。 ( 5)图中 C单质的晶体堆积方式类型是 ,这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。 图 1 图 2 答案:( 1) ( 2分) ( 2) 2 2 ( 4分) ( 3)三角锥 配位( 3分) ( 4)硝酸分子是极性分子,易溶于极性 溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键( 2分)( 5)体心立方堆积 8( 4分) 【化学 选修有机化学】( 15分) 根据下列有机化合物,回答问题。 ( 1)上述互为同分异构体的化合物为 ; ( 2)写出丙中官能团的名称 ; ( 3)丁在一定条件下,可以发生水解反应,生成 X、 Y两种物质(相对分子质量: X Y)。由 X经下列反应可制得 N、 F两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。 X转化为 M的反应类型是 。 写出 B转化为 C的化学方程式 ; C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为: 。 在一定条件下,两分 子 E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式为 。 写出 3种含有一个羟基、一个酯基的 E的同分异构体的结构简式: 、 、 答案:( 1)甲、乙、丙 ( 2)醛基、羟基( 3) 消去反应

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