1、2012届河北省冀州市中学高三联排考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法错误的是 （ ） A如果设 “此 ”为电解质， “彼 ”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的； B不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律； C不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程； D在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件 主族元素的族序数 其周期序数 答案： D 有 100mLMgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c （ Mg2+）为 0 1mol/L， c （ Cl-）为 0.65mol/L，要使
2、Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加 1mol/L NaOH溶液体积是（ ） A 40mL B 60mL C 80mL D 120 mL 答案： C 对于体积相同的 (NH4) 2SO4、 NH4HSO4、 H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ） A溶液的 pH相同时， 3种溶液物质的量浓度大小顺序是 B溶液的 pH相同时，将 3种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 C溶液的 pH相同时，由水电离出的 大小顺序是 D若 3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的 pH大小顺序是 答案： D 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO作电解质，利用上图所示装置获得金属钙，并以钙
3、为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：（ ） A由 TiO2制得 1mol 金属 Ti ，理论上外电路转移 2NA电子 B阳极的电极反应式为： C + 2O2- - 4e- = CO2 C若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “ +”接线柱应连接 Pb电极 D在制备金属钛前后，整套装置中 CaO的总量减少 答案： B 某温度下 H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）的平衡常数 K=O.25 ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入 H2 (g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示： 下列判断不正确的是（ ） A平衡时甲中和丙中 H2的转化率相同 B平衡时乙中 I2的转化率小于
4、40% C平衡时乙中 c(HI)比甲中的 2倍大 D反应平衡时 ,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅 答案： C 下列说法不正确的是 （ ） A分子式为 C9H10的含苯环的烯烃（不考虑立体异构）共有 6种 B芥子醇（ ）能发生氧化、取代、水解、加聚反应 C实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯 D将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类 答案： B 下列实验描述，不正确的是 （ ） A同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁 B同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能
5、润湿 C同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而 一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶 D同样是浓溶液（设其质量分数为 ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5 ，氨水的则小于 0.5 答案： A 实验题 (14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属 Mg与 CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与 CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下， CO能使一些化合物中的金属离子还原。 例如： PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 CO的存在。 请回答下列问题：
6、（ 1）为了使制气装置能 “随开随用，随关随停 ”，上图 A处制取 CO2气体应选用的装置 是 （填写 “I”、 “II”或 “III”） ,其离子方程式是 ，。装置 B、 C中应盛放的试剂分别是 。 （ 2）观察实验装置图可知 Na与 CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，待装置 E 中出现 现象时，再点燃酒精喷灯。 （ 3）假设 CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下 、 两种不同情况，请回答问题： 若装置 F中溶液无明显变化，装置 D中生成两种固 体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧
7、化碳反应的化学方程式是 。 若装置 F中有黑色沉淀生成，装置 D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 20090508 （ 4）请判断 中 D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。 答案：（ 1） III （ 1分） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（ 1分） 饱和 NaHCO3- （ 1分）浓 H2SO4（ 1分） （ 2）高温或强热（ 1分）打开 III中的止水夹（ 2分） 澄清的石灰水变浑浊（ 1分） （ 3） 4Na+3CO2 2Na2CO3+C（ 2分） 2Na+2C
8、O2 Na2CO3+CO（ 2分） （ 4）生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。或生成正盐（ 1分）因为高温条件下碳酸氢钠不存在。（其它合理答案：均给分）（ 2分） 填空题 （ 13分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种化合物，其中 A、 B、 C、 D、 E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色， B、 C、 E均由三种元素组成。 B、 C的组成元素 相同，且 C的摩尔质量比 B大 80g/mol ，回答： （ 1）固体化合物 A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键 二、 下表为
9、B与 F实验的部分内容 在含 B的溶液中加入稀 ，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 20mL沸水中滴加 F的饱和溶液 12mL所得液体呈红褐色 将实验 得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 写出 B与稀 反应的离子方程式 写出 中反应的化学方程式 （ 3）现由 6种粒子 、 、 、 、 （ C 中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知 为还原剂，得到 1mol 需氧化剂的物质的量为 mol （ 4）化合物 D和 E相互转化 D E，若有 D和 E H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓 H2SO4增重 3.42g，剩余气体通过碱石
10、灰增重 2.20g，则混合物中 D的质量为 g， E 的化学式为 答案：（ 1） AC(2分 )（ 2） S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O(2分 ) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+(2分 ) （ 3） 2.5(2分 ) （ 4） 8.4 (2分 ) Na2CO3 7H2O(3分 ) （ 16分） I、（ 1）三种弱酸 HA、 H2B、 HC，电离平衡常数的数值为1.810-5、 5.610-11、 4.910-10、 4.310-7(数据顺序已打乱 )，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA + HB- (少量 )=A_ + H2B ,
11、 H2B(少量 ) + C- = HB_ + HC , HA(少量 ) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空） HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 数值 （ 2）常温下 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是 :_ A c（ H+） B c（ H+） /c（ CH3COOH） C c（ H+） c（ OH-） D c（ OH-） /（ H+）体积为 10mLpH=2醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH变化如图：则 HX电离平衡常数 _（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是
12、_ II、工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。 （ 1）转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是 A CrO42-和 Cr2O72-的浓度相同 B 2（ Cr2O72-） =（ CrO42-） C溶液的 pH值保持不变 D溶液颜色保持不变 （ 2）若 1L转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6g， CrO42-有 10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为 52）。 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)= 已知：常温
13、下该反应的平衡常数 K=1014,上述转化后所得溶液的 pH为 （ 3）还原过程中的离子反应方程式 （ 4）若常温下 Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH应调至 答案：（ 16分） I、（ 1） (2分，错一个扣 1分，扣完为止 ) HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 数值 1.810-5 4.310-7 5.610-11 4.910-10 （ 2） A(2分 )（ 3）大于 (2分 ) II、 (1)CD(2分 ) (2) 0.25mol/L(2分 ) 6(2分 ) (3) Cr2O72-+ 6Fe2+14H+
14、 = 6Fe3+ 2Cr3+ 7H2O (2分 ) (4)5(2分 ) 【化学一选修 2化学与技术】（ 15分） 已知： 工业上用硫酸与锂辉矿（ LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、 MgSO4等，最终制备金属锂。 氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用 锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下： 请回答：（ 1）沉淀 y的主要成分的化学式是 。 （ 2）流程中使用了不同浓度的 Na2CO3溶液，从物 质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是 。 （ 3）操作 I涉及的实验方法是 。 （ 4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式 。 （ 5） LiCl溶液加热蒸干后，
15、所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是 。 （ 6）目前电池通常使用金属锂的优点是 。 答案：（ 1） Li2CO3（ 2分） （ 2）加稀 Na2CO3溶液既能除去溶液中的 Ca2+，又不生成 Li2CO3沉淀；（ 2 分） 加饱和 Na2CO3溶液的目的是使 Li +转化生成 Li2CO3沉淀。（ 1分）（其他合理答案：参照给分） (3)过滤、洗涤（各 1分） （ 4） 3 Li2O +4Al 2 Al2O3+3Li （ 3分） （ 5） LiCl溶液在加热蒸干过程中有部分 LiOH生成， LiOH受热分解为 Li2O，熔融的 Li2O电解生成氧气
16、。（ 3分） （ 6）锂的密度小，质能比高；锂电池为可充电绿色环保电池。（ 2分，其它合理答案：也给分） (15分 )图 1是 、 、 、 、 、 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、 d均是热和电的良导体。 (1)图中 d的单质对应元素原子的电子排布式是 (2)单质 a、 b、 f对应的元素以原子个数比 1： 1： 1形成的分子中含 个 键， 个键。 (3)a与 b的元素形成的 10个电子中性分子 X的空间构型为 ；将 X溶于水后的溶液滴入到含 d元素高价离子的溶液中至过量，生成 d元素的离子化学式为 ，其中 X与 d 高价离子之间以 键相结合。 （ 4）图 2是上述六种元素中的一种元素形
17、成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。 （ 5）图中 C单质的晶体堆积方式类型是 ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。 图 1 图 2 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） 2 2 （ 4分） （ 3）三角锥 配位（ 3分） （ 4）硝酸分子是极性分子，易溶于极性 溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（ 2分）（ 5）体心立方堆积 8（ 4分） 【化学 选修有机化学】（ 15分） 根据下列有机化合物，回答问题。 （ 1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （ 2）写出丙中官能团的名称 ； （ 3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成 X、 Y两种物质（相对分子质量： X Y）。由 X经下列反应可制得 N、 F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 X转化为 M的反应类型是 。 写出 B转化为 C的化学方程式 ； C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。 在一定条件下，两分 子 E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。 写出 3种含有一个羟基、一个酯基的 E的同分异构体的结构简式： 、 、 答案：（ 1）甲、乙、丙 （ 2）醛基、羟基（ 3） 消去反应
