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2013-2014学年浙江省余姚中学高二上学期第一次质检化学试卷与答案(带解析).doc

1、2013-2014学年浙江省余姚中学高二上学期第一次质检化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列物质的水溶液,其中 PH值小于 7的是( ) A Na2CO3 B NH4NO3 C Na2SO4 D KNO3 答案: B 试题分析: A、 Na2CO3为弱酸强碱盐,水解显碱性, pH 7; B、 NH4NO3为强酸弱碱盐,水解显酸性, pH 7,正确; C、 D为强酸强碱盐,为中性, pH=7,错误。 考点:本题考查盐溶液的酸碱性。 已知:在 100 时,水的离子积为 110-12,此时将 pH 12的 NaOH溶液 V1 L与 pH l的 H2SO4溶液 V2 L混合,若所得混合溶液的 pH

2、10,则 V1 V2为( ) A 1 : 9 B 10: 1 C 9 : 1 D 1: 10 答案: A 试题分析:所得混合溶液的 pH 10,说明碱过量,则( 110-1210-12V 1 -0.1V2)( V1+V2) =110-1210-10,可得: V1 V2 = 1:9,故 A项正确。 考点:本题考查 pH的计算。 室温下 ,下列溶液等体积混和 ,所得溶液 pH的一定大于 7的是( ) A 0.1mol.l-1盐酸溶液和 0.1mol.l-1氢氧化钠溶液 B 0.1mol.l-1盐酸溶液和 0.1mol.l-1氢氧化钡溶液 C pH =4醋酸溶液和 pH =10氢氧化钠溶液 D pH

3、 =4盐酸溶液和 pH =10氢氧化钡溶液 答案: B 试题分析: A、盐酸与氢氧化钠恰好反应,生成氯化钠和水,为中性, pH=7,错误; B、氢氧化钡为二元强碱,过量,反应后溶液为碱性, pH 大于 7,正确;C、因为醋酸为弱碱, pH=4的醋酸浓度远远大于 10-4mol L 1,与 pH =10氢氧化钠溶液反应,醋酸过量, pH小于 7,错误; D、 pH =4盐酸溶液中 H+浓度和pH =10 氢氧化钡溶液 中 OH浓度相当,恰好完全反应,反应后为中性, pH=7,错误。 考点:本题考查酸碱中和反应及 pH的计算。 实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快

4、,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成 H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( ) A CH3COONa固体 B NaOH溶液 C (NH4)2 SO4粉末 D K2 SO4固体 答案: A 试题分析: A、加入 CH3COONa固体后与 HCl反应生成弱酸 CH3COOH,反应速率减慢,而 H2的产量不变,正确; B、加入 NaOH溶液, H2的产量减少,错误; C、加入 (NH4)2SO4粉末, H2的产量增大,错误; D、加入 K2SO4固体,反应速率不变,错误。 考点:本题考查化学反应速率的影响因素及产量的判断。 pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应 ,若最后锌都已完全溶解

5、,放出的氢气一样多 ,则下列判断正确的是( ) A整个反应阶段平均速率:醋酸盐酸 B反应所需时间 :醋酸盐酸 C参加反应的锌的质量 :盐酸醋酸 D开始反应速率 :盐酸醋酸 答案: A 试题分析: pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液,醋酸的浓度远远大于盐酸,最后锌完全反应,说 明醋酸和盐酸足量。 A、因为醋酸的浓度大,反应时电离平衡向右移动,所以整个反应阶段平均速率:醋酸盐酸,正确; B、醋酸平均反应速率大,则反应所需时间 :醋酸盐酸,错误; C、因为最后锌都已完全溶解 ,放出的氢气一样多,所以参加反应的锌质量相等,错误; D、开始时, pH 相同,H+浓度相同,则开始时反应速率相等,错误。 考点:

6、本题考查反应速率的判断、反应物的判断。 有等体积、等 pH的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O 三种碱溶液,滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3,则三者的大 小关系正确的是( ) A V3 V2 V1 B V1 V2 V3 C V3 V2 V1 D V1 V2 V3 答案: C 试题分析:等体积、等 pH的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O 三种碱溶液,溶液中的 OH浓度相同,因为 Ba(OH)2、 NaOH为强碱, NH3 H2O 为弱碱,则 NH3 H2O 浓度远远大于 Ba(OH)2和 NaOH,所以用去酸的体积为: V

7、3 V2 V1,故 C项正确。 考点:本题考查 将 a g 含 NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol L-1的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol L-1 的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中 NaOH的纯度是( ) A (b-c) 125a100 B (b-2c) 125a100 C (b-c) 250a100 D (8b-8c) a100 答案: A 试题分析:反应后所得溶液恰好呈中性,说明 NaOH和 Ba(OH)2与 H2SO4恰好反应,则: (0.1mol/Lc/1000L-0.1mol/Lb/1000L)240g/molag100%=(b-c)125a10

8、0,故 A项正确。 考点:本题考查酸碱中和反应的计算。 室温时,将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH的判断,正确的是( ) A若 x y,且 a+b 14,则 pH 7 B若 10x y,且 a+b 13,则 pH 7 C若 ax by,且 a+b 13,则 pH 7 D若 x 10y,且 a+b 14,则 pH 7 答案: D 试题分析: NaOH溶液中 OH物质的量为: x/100010-1410-amol=10a-17x,盐酸的 H+物质的量为: y/100010-a=10-3-by,所以 n(H+): n(OH )

9、=y/x1014-a-b。 A、若x y, a+b 14,带入上式可得 n(H+): n(OH )=1, pH=7,错误; B、若 10xy,且 a+b 13,带入上式可得 n(H+): n(OH )=10,则 pH 7,错误; C、若ax by,且 a+b 13,带入上式可得 n(H+): n(OH )=10a/b 1,则 pH 7,错误; D、若 x 10y,且 a+b 14,带入上式可得 n(H+): n(OH )=0.1,则 pH 7,正确。 考点:本题考查有关 pH的计 算。 已知 0.1mol L-1的二元酸 H2A溶液的 pH=4.0,则下列说法正确的是( ) A在 Na2A、

10、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的 Na2A、 NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C在 Na2A溶液中一定有: c( Na+) c( A2-) c( H+) c( OH-) D在 NaHA 溶液中一定有: c( Na+) +c( H+) =c( HA-) +c( OH-) +2c( A2-) 答案: D 试题分析: 0.1mol L-1的二元酸 H2A溶液的 pH=4.0,说明 H2A为弱酸。 A、Na2A、 NaHA 两溶液中,离子种类相同,错误; B、溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA两溶液,发生水解反应: A2-+H2O HA-+OH; HA-+H2O H2A+

11、OH,所以 Na2A 溶液中阴离子总数大,错误; C、 Na2A 水解显碱性,则 c( Na+) c( A2-) c( OH-) c( H+),错误; D、根据电荷守恒可得: c( Na+) +c( H+) =c( HA-) +c( OH-) +2c( A2-),正确。 考点:本题考查离子种类判断、离子浓度比较。 常温下,用 0.10 mol L-1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( ) A点 所示溶液中: c(H+) c(OH )=1012 B点 所示溶液中:

12、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 )+c(C2O42-)+c(OH ) C点 所示溶液中: c(K+) c(HC2O4 ) c(H2C2O4) c(C2O42-) D点 所示溶液中: c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4 ) +c(C2O42-)=0.10mol L-1 答案: D 试题分析: A、只有强酸才能完全电离,草酸是弱酸,因此 c(H+) 0.1mol L 1, 则 c(H+) c(OH ) 1012,错误; B、根据电荷守恒应该是 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+ 2(C2O42-)+c(OH ),错误; C、点 时加入 10mLkoh溶液,生成

13、KHC2O4溶液,因为 HC2O4-的电离大于水解,所以 c(C2O42-) c(H2C2O4),错误; D、所有钾离子的物质的量与原来草酸的物质量之和,再除以体积,因此合浓度为 0.10mol L-1,正确。 考点:本题考查酸碱中和滴定、离 子浓度比较。 对于常温下 pH为 1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A该溶液 lmL 稀释至 100mL后, pH等于 3 B向 pH为 1的硝酸溶液中加入等体积、 pH为 13的氨水恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 1 。 D该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH为 3的硝酸中水电离出的 c(H+)的

14、 100倍 答案: A 试题分析: A、 pH为 1的 HNO3稀释至 100ml, H+浓度变为 0.001mol L 1,则pH=3,正确; B、 pH=13的氨水浓度远远大于 0.001mol L 1,所以向 pH为 1的硝酸溶液中加入等体积、 pH为 13的氨水,氨水过量,错误; C、 pH为 1的HNO3溶液,硝酸电离出的 c(H+)=0.1mol L 1,水电离出的 c(H+)=c(OH )=110-13mol L 1,则硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 0.1mol L 1: 110-13mol L 1=11012,错误; D、 pH为 1的 HNO3溶液

15、,水电离出的c(H+)=110-13mol L 1, pH为 3的 HNO3溶液,水电离出的 c(H+)=110-11mol L1,为 1/100,错误。 考点:本题考查溶液的稀释、弱电解质的电离及离子浓度计算。 已知 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO- H ,要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( ) A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水 答案: D 试题分析: A、加入少量烧碱溶液,与 H+反应, c(H )/c(CH3COOH)值减小,错误; B、降低温度,电离平衡向左移动, c(H )/c(CH

16、3COOH)值减小,错误; C、加入少量冰醋酸,电离平衡向右移动,但电离程度减小, c(H )/c(CH3COOH)值减小,错误; D、加水,电离平衡向右移动,电离程度增大, c(H )/c(CH3COOH)值增大,正确。 考点:本题考查影响电离平衡的影响因素。 下列两种溶液: pH 2的 CH3COOH溶液; pH 2的 HCl溶液;相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ) A溶液中的 c(H ): B分别中和等体积相同物质的量浓度的 NaOH溶液,则消耗溶液的体积: C等体积的 、 溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的 量: D向等体积的两种溶液中分别加入 100 mL水后,溶液的

17、 pH: 答案: B 试题分析: A、因为 pH相同,则氢离子浓度相同,错误; B、因为 CH3COOH为弱酸,所以 pH=2的 CH3COOH浓度更大,分别中和等体积相同物质的量浓度的 NaOH溶液,则消耗 ph=2的 CH3COOH 溶液的体积大,正确; C、因为pH=2的 CH3COOH浓度大,所以与足量锌反应生成的 H2多,错误; D、加入水后, CH3COOH的电离平衡向右移动, H+浓度大,所以 pH: ,错误。 考点:本题考查强弱电解质及其计算。 等物质的量浓度的下列溶液中, NH4 离子的浓度最大的是( ) A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO

18、3 答案: C 试题分析: NH4+在水溶液中发生水解反应: NH4+H2O NH3 H2O+H+,水解程度越小, NH4+的浓度就越大, NH4HSO4为强酸的酸式盐,电离产生的 H+抑制NH4+的水解, NH4Cl、 NH4NO3没有其他离子影响, NH4HCO3为弱酸的酸式盐,显碱性,促进 NH4+的水解,故 NH4HSO4中 NH4+浓度最大, C项正确。 考点:本题考查盐类的水解。 0.1 mol / L Na2CO3和 0.1 mol / L NaHCO3溶液的 pH值比较( ) A大于 B等于 C小于 D不能肯定 答案: A 试题分析: Na2CO3溶液中 CO32水解, NaH

19、CO3溶液中 HCO3水解, CO32的水解程度大于 HCO3的水解,所以 0.1 mol / L Na2CO3溶液的 pH大,故 A项正确。 考点:本题考查盐类水解程度的比较。 下列水解的离子方程式正确的是 A S2-+2H2O H2S+2OH- B Fe3 +3H2O Fe(OH)3+3H C CO32-+H2OHCO3-+OH- D HS-+H2O H2S+OH- 答案: B 试题分析: A、 S2分步水解,错误; B、 Fe3+水解生成 Fe(OH)3和 H+,正确; C、CO32部分水解,应该用 ,错误; D、 HS微弱水解,生成少量 H2S,不能用 符号,错误。 考点:本题考查水解

20、离子方程式的书写。 向三份 0.1 mol L-1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3固体、 Na3PO4固体、 HCl气体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案: A 试题分析: CH3COONa溶液存在水解平衡: CH3COO +H2O CH3COOH+OH,加入 NH4NO3 固体, NH4+水解: NH4+H2O NH3 H2O+H+,二者水解相互促进, CH3COO浓度减小;加入 Na3PO4固体, PO43水解:PO43 +H2O HPO42 +OH,与 CH3

21、COO水解相互抑制, CH3COO水解程度减弱, CH3COO浓度增大;加入 HCl气体,与 OH反应,使 CH3COO水解平衡向右移动, CH3COO浓度减小,故 A项正确。 考点:本题考查水解平衡移动。 在 0.1mol/L Na2S溶液中,下列关系式正确的是( ) A c(Na ) c(OH-) c(HS-) c(S2-) B c(Na )+c(H ) c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) C 2c(Na ) c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) D c(OH-) c(H )+2c(H2S)+ c(HS-) 答案: D 试题分析: A、 S2少量分步水解,所以离子浓度大小顺序为:

22、 c(Na+) c(S2 ) c(OH ) c(HS ),错误; B、根据电荷守恒可得: c(Na+)+c(H+)=c(HS )+2c(S2 )+c(OH ),错误; C、根据物料守恒可得: c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS )+2c(S2 ),错误; D、根据质子守恒可得 c(OH-) c(H )+2c(H2S)+ c(HS-),正确。 考点:本题考查离子浓度比较。 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、 NaY、 NaZ的溶液,其 PH依次为 10、 9、8,则 HX、 HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY

23、 HX HZ 答案: B 试题分析:根据盐类水解规律:越弱越水解,物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、 NaZ的溶液,其 PH依次为 10、 9、 8,说明水解程度 NaX、 NaY、 NaZ逐渐减弱,则酸性 HZ HY HX,故 B项正确。 考点:本题考查盐类水解原理。 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A使酚酞试液变红的溶液: Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- C c(H+)=10-12 mol L-1的溶液: K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- D碳酸氢钠溶液: K+、 SO42-

24、、 Cl-、 H+ 答案: C 试题分析: A、酚酞变红说明溶液显碱性, OH与 Fe3+反应,不能大量共存;B、紫色石蕊试液变红,说明溶液显酸性, NO3在 H+存在的情况下氧化 Fe2+,不能大量共存; C、 c(H+)=10-12 mol L-1的溶液为碱性,各离子之间不反应,能大量共存; D、 HCO3与 H+反应,不能大量共存,错误。 考点:本题考查离子共存。 若溶液中由水电离产生的 c( OH-) 110-14mol L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A Al3 Na AlO2- Cl- B K Na Cl- NO3- C K Na Cl-NH4 D K

25、Fe2 SO42-NO3- 答案: B 试题分析:溶液由水电离产生的 c( OH-) 110-14mol L-1,可能为酸性,也可能为碱性, A、碱性条件下, Al3+反应,不能大量共存; B、酸性、碱性都不反应,一定可以大量共存,正确; C、 NH4+与 OH反应,碱性条件下,不能大量共存; D、酸性条件下, NO3、 H+氧化 Fe2+,碱性条件下, Fe2+与 OH反应,不能大量共存。 考点:本题考查离子共存。 下列判断正确的是 ( ) Ca(OH)2微溶于水,所以 Ca(OH)2是弱电解质; 强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱; 液态氯化氢不导电,但它是电解质; 碳酸氢钠是

26、弱酸的酸式盐,所以是弱电解质; SO3溶于水后导电,所以 SO3是电解质; Cu能导电,但它不是化合物,所以 Cu是非电解质 A B C D 答案: A 试题分析: 溶解性与电解质的强弱没有关系,错误; 如果强电解质溶液浓度很小,弱电解质溶浓度很大,也有可能强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱; HCl溶于水所得溶液可以导电,是电解质,正确; 弱酸的酸式盐也是强电解质,错误; SO3溶于水,与水反应: SO3+H2O=H2SO4,H2SO4是电解质, SO3为非电解质,错误; 非电解质属于化合物,所以 Cu不是非电解质,错误。 考点:本题考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念

27、。 实验题 现有下列仪器或用品: 铁架台(含铁圈、各式铁夹) 锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯(若干) 玻璃棒 胶头滴管 天平(含砝码) 滤纸 量筒 过滤漏斗; 下列药品: A NaOH固体 B标准 NaOH溶液 C未知浓度盐酸 D蒸馏水( E)碳酸钠溶液 根据所做过的学生实验,回答下列问题: ( 1)过滤时,应选用的上述仪器是 (填编号)。 ( 2)配制 250ml一定物质的量浓度的 NaOH溶液时,还缺少的仪器是 。 ( 3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是 。 ( 4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (填编号)。 甲酸式滴定管 乙碱式滴定管 丙 25 mL

28、量筒 丁锥形瓶 ( 5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液,下列操作对滴定的结果有什么影响?(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗。 _ 滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。 _ 读酸式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数。_ 滴定到终点附近时,向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液 _ 答案:( 1) 。( 2) 250ml的容量瓶。 ( 3)酸碱指示剂 (酚酞或甲基橙 )。 ( 4)丁( 5) 偏大 偏大 偏小 无影响 试题分析:( 1)过滤需要用的仪器有:铁架台(含铁圈、各式铁夹)、

29、烧杯、玻璃棒、滤纸、过滤漏斗。 ( 2)配制 250ml一定物质的量浓度的 NaOH溶液需要 250mL容量瓶。 ( 3)还确少判断滴定终点的试剂 酸碱指示剂。 ( 4)如果润洗锥形瓶,会使锥形瓶内所取溶液增多,造成误差。 ( 5) 酸式滴定管未用标准盐酸润洗,会使标准盐酸的浓度变小,造成滴定结果偏大。 滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,说明标准盐酸 体积测量值大于实际值,结果偏大。 滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数,标准液的测量值变小,结果偏小。 向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液,不影响标准盐酸的用量,对滴定结果无影响。 考点:本题考查过滤仪器的选择、配制一定物质的量

30、浓度溶液、综合滴定。 填空题 为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验: 0.01mol/L醋酸溶液、 0.1mol/L醋酸钠溶液、 pH=3的盐酸、 pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、 pH试纸、蒸馏水。 ( 1)甲用 pH试纸测出 0.10mol/L的醋酸溶液 pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填 “正确 ”或 “不正确 ”) ( 2)乙取出 10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用 pH试纸测出其 pH=a,然后用蒸馏水稀释到 1000mL,在用 pH试纸测定其 pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则 a、b应该满足的关系是 (

31、用 “等式 ”或 “不等式 ”表示) ( 3)丙取出 10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?(填 “能 ”或“不能 ”) 。 ( 4)丁用 pH试纸来测定 0.1mol/L醋酸钠溶液的 pH值,发现 0.1mol/L醋酸钠溶液的 pH值为 14,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填 “正确 ”或 “不正确 ”) 。 ( 5)戊将 pH=3醋酸和盐酸,各取 10ml,用蒸馏水稀释到原来的 100倍,然后用 pH试纸测定该溶液的 pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填

32、 “正确 ”或 “不正确 ”) 。 ( 6)己将 pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填 “正确 ”或 “不正确 ”) 。 ( 7)庚取 pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的 100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出 H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填 “正确 ”或 “不正确 ”) 。 答案:()正确() b a+2()能 ()正确()正确()正确()正确 试题分析:( 1) 0.10mol/L的醋酸溶液 pH=4,说明醋酸不完全电离,为弱电解质,正确。 ( 2)弱电解质溶液加水稀释时电离

33、平衡向右移动,溶液稀释至 100倍, pH增加的数值小于 2,所以 b a+2。 ( 3)加入 CH3COONa,抑制 CH3COOH电离, pH增大,甲基橙变为橙色,可以证明。 ( 4)正确,因为若醋酸为强酸,则醋酸钠溶液的 pH应该为 7。 ( 5)正确,因为弱酸溶液中存在电离平衡,加水稀释时电离平衡向右移动。 ( 6)正确,因为弱酸溶液中存在电离平衡,加入相应钠盐,使电离平衡向左移动。 ( 7)正确,因为弱酸溶液中存在电离平衡,加水稀释时电离平衡向右移动, H+浓度大。 考点:本题考查弱酸的电离平衡。 ( 1) pH= a的 CH3COOH溶液稀释 100倍后所得溶液 pH a +2(填

34、 “ ”或“ ”) 0.01mol/LCH3COOH溶液的 pH 2(填 “ ”或 “ ”); 0.1mol/LCH3COONa溶液的 pH 7(填 “ ”或 “ ”); ( 2)某固体是由 Na2CO3、 NaOH、 MgCl2、 AlCl3、 BaCl2、 Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有 和 。(写化学式) 答案:( 1) ; ( 2) NaOH 和 AlCl3 试题分析:( 1) 因为 CH3COOH为弱酸,稀释时电

35、离平衡向右移动,所以pH= a的 CH3COOH溶液稀释 100倍后所得溶液 pH a +2。 醋酸不完全电离,所以 0.01mol/LCH3COOH溶液的 pH 2。 CH3COONa为弱酸强碱盐,水解显碱性,所以 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7。 ( 2)溶于水得到无色澄清溶液,说明不含 Fe2(SO4)3,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生,说明原固体中含有 NaOH和 AlCl3。 考点:本题考查溶液酸碱性的判断、物质的推断。 求下列混合后溶液的 pH:( lg2=0.3 lg5=0.7) ( 1)把 pH=2和

36、 pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其 pH=_。 ( 2)把 pH=12和 pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其 pH=_。 ( 3)把 pH=2的 H2SO4溶液和 pH=10的 NaOH溶液等体积混合,其pH=_。 答案:( 1) 2 3( 2) 13.7( 3) 2.3。 试题分析:( 1)设两种强酸溶液的体积分别为 1L,则 pH=-lg(0.01mol/L1L+0.0001mol L 1)2L=2.3 ( 2)设两种强碱溶液的体积分别为 1L, pH=12的强碱溶液 c(OH )=0.01mol L 1, pH=14的强碱溶液 c(OH )=0.0001mol L 1,则等体积混

37、合后溶液 c(OH )=(0.01mol+0.0001mol)2L0.005mol L 1,则 pH=-lg( 10-140.005) =13.7。 ( 3) ph=2的 H2SO4溶液中 H+浓度为 0.01mol L 1, pH=10的 NaOH溶液 OH浓度为 0.0001mol L 1,等体积混合酸过量, pH=-lg(0.01-0.0001)2=2.3。 考点:本题考查 pH的计算。 按要求完成下列化学反应式 ( 1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ; ( 2) Na2CO3溶液水解的离子方程式 ; ( 3) Al2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ; ( 4

38、) Mg3N2与水反应的化学方程式 ; 答案:( 1) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ( 2) CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH- ; ( 3) Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 ; ( 4) Mg3N2+6H2O=3Mg( OH) 2+2NH3; 试题分析:( 1)硫酸氢钠为强酸酸式盐,电离产生 Na+、 H+、 SO42,可得电离方程式。 ( 2) CO32分步水解: CO32-+H2O HCO3-+OH-; HCO3-+H2O H2CO3+OH-。 ( 3) Al3+与 HCO3发生相互促进的水解反应: Al

39、3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 。 ( 4)氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气: Mg3N2+6H2O=3Mg( OH) 2+2NH3。 考点:本题考查 计算题 有 pH为 13的 Ba(OH)2、 NaOH的混合溶液 100 mL,从中取出 25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求:原混合溶液中 Ba(OH)2的物质的量浓度 答案: Ba( OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一

40、半。 说明 2个反应消耗的 H2SO4的体积是一样的,也就是物质的量是一样的所以它们的物质的量浓度比为 1: 2 因为 pH=13,所以 2n( Ba( OH) 2) +n( NaOH) =0.01mol 所以 n( Ba( OH) 2) =0.0025mol, n( NaOH) =0.005mol C(Ba( OH)2)=0.0025 mol/0.1L=0.025 mol/L 试题分析:加入硫酸后发生两个反应: Ba( OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O 、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点时 所消耗酸体积的一半。说明 2个反应消耗的 H2SO4的体积相同,根据化学方程式可知 Ba(OH)2与 NaOH的物质的量之比为 1:2,即二者物质的量浓度之比为 1:2,因为混合溶液的 pH为 13,可得 OH浓度为 0.1mol L 1,进而求出 Ba(OH)2的浓度。 考点:本题考查化学计算。

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