1、2013-2014学年浙江省余姚中学高二上学期第一次质检化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的水溶液，其中 PH值小于 7的是（ ） A Na2CO3 B NH4NO3 C Na2SO4 D KNO3 答案： B 试题分析： A、 Na2CO3为弱酸强碱盐，水解显碱性， pH 7； B、 NH4NO3为强酸弱碱盐，水解显酸性， pH 7，正确； C、 D为强酸强碱盐，为中性， pH=7，错误。 考点：本题考查盐溶液的酸碱性。 已知：在 100 时，水的离子积为 110-12，此时将 pH 12的 NaOH溶液 V1 L与 pH l的 H2SO4溶液 V2 L混合，若所得混合溶液的 pH
2、10，则 V1 V2为（ ） A 1 : 9 B 10: 1 C 9 : 1 D 1: 10 答案： A 试题分析：所得混合溶液的 pH 10，说明碱过量，则（ 110-1210-12V 1 -0.1V2）（ V1+V2） =110-1210-10，可得： V1 V2 = 1:9，故 A项正确。 考点：本题考查 pH的计算。 室温下 ,下列溶液等体积混和 ,所得溶液 pH的一定大于 7的是（ ） A 0.1mol.l-1盐酸溶液和 0.1mol.l-1氢氧化钠溶液 B 0.1mol.l-1盐酸溶液和 0.1mol.l-1氢氧化钡溶液 C pH =4醋酸溶液和 pH =10氢氧化钠溶液 D pH
3、 =4盐酸溶液和 pH =10氢氧化钡溶液 答案： B 试题分析： A、盐酸与氢氧化钠恰好反应，生成氯化钠和水，为中性， pH=7，错误； B、氢氧化钡为二元强碱，过量，反应后溶液为碱性， pH 大于 7，正确；C、因为醋酸为弱碱， pH=4的醋酸浓度远远大于 10-4mol L 1，与 pH =10氢氧化钠溶液反应，醋酸过量， pH小于 7，错误； D、 pH =4盐酸溶液中 H+浓度和pH =10 氢氧化钡溶液 中 OH浓度相当，恰好完全反应，反应后为中性， pH=7，错误。 考点：本题考查酸碱中和反应及 pH的计算。 实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快
4、，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ） A CH3COONa固体 B NaOH溶液 C (NH4)2 SO4粉末 D K2 SO4固体 答案： A 试题分析： A、加入 CH3COONa固体后与 HCl反应生成弱酸 CH3COOH，反应速率减慢，而 H2的产量不变，正确； B、加入 NaOH溶液， H2的产量减少，错误； C、加入 (NH4)2SO4粉末， H2的产量增大，错误； D、加入 K2SO4固体，反应速率不变，错误。 考点：本题考查化学反应速率的影响因素及产量的判断。 pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应 ,若最后锌都已完全溶解
5、,放出的氢气一样多 ,则下列判断正确的是（ ） A整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸 B反应所需时间 :醋酸盐酸 C参加反应的锌的质量 :盐酸醋酸 D开始反应速率 :盐酸醋酸 答案： A 试题分析： pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液，醋酸的浓度远远大于盐酸，最后锌完全反应，说 明醋酸和盐酸足量。 A、因为醋酸的浓度大，反应时电离平衡向右移动，所以整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸，正确； B、醋酸平均反应速率大，则反应所需时间 :醋酸盐酸，错误； C、因为最后锌都已完全溶解 ,放出的氢气一样多，所以参加反应的锌质量相等，错误； D、开始时， pH 相同，H+浓度相同，则开始时反应速率相等，错误。 考点：
6、本题考查反应速率的判断、反应物的判断。 有等体积、等 pH的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O 三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大 小关系正确的是（ ） A V3 V2 V1 B V1 V2 V3 C V3 V2 V1 D V1 V2 V3 答案： C 试题分析：等体积、等 pH的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O 三种碱溶液，溶液中的 OH浓度相同，因为 Ba(OH)2、 NaOH为强碱， NH3 H2O 为弱碱，则 NH3 H2O 浓度远远大于 Ba(OH)2和 NaOH，所以用去酸的体积为： V
7、3 V2 V1，故 C项正确。 考点：本题考查 将 a g 含 NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol L-1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol L-1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH的纯度是（ ） A (b-c) 125a100 B (b-2c) 125a100 C (b-c) 250a100 D (8b-8c) a100 答案： A 试题分析：反应后所得溶液恰好呈中性，说明 NaOH和 Ba(OH)2与 H2SO4恰好反应，则： (0.1mol/Lc/1000L-0.1mol/Lb/1000L)240g/molag100%=(b-c)125a10
8、0，故 A项正确。 考点：本题考查酸碱中和反应的计算。 室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH的判断，正确的是（ ） A若 x y，且 a+b 14，则 pH 7 B若 10x y，且 a+b 13，则 pH 7 C若 ax by，且 a+b 13，则 pH 7 D若 x 10y，且 a+b 14，则 pH 7 答案： D 试题分析： NaOH溶液中 OH物质的量为： x/100010-1410-amol=10a-17x，盐酸的 H+物质的量为： y/100010-a=10-3-by，所以 n(H+)： n(OH )
9、=y/x1014-a-b。 A、若x y， a+b 14，带入上式可得 n(H+)： n(OH )=1， pH=7，错误； B、若 10xy，且 a+b 13，带入上式可得 n(H+)： n(OH )=10，则 pH 7，错误； C、若ax by，且 a+b 13，带入上式可得 n(H+)： n(OH )=10a/b 1，则 pH 7，错误； D、若 x 10y，且 a+b 14，带入上式可得 n(H+)： n(OH )=0.1，则 pH 7，正确。 考点：本题考查有关 pH的计 算。 已知 0.1mol L-1的二元酸 H2A溶液的 pH=4.0，则下列说法正确的是（ ） A在 Na2A、
10、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的 Na2A、 NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C在 Na2A溶液中一定有： c（ Na+） c（ A2-） c（ H+） c（ OH-） D在 NaHA 溶液中一定有： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HA-） +c（ OH-） +2c（ A2-） 答案： D 试题分析： 0.1mol L-1的二元酸 H2A溶液的 pH=4.0，说明 H2A为弱酸。 A、Na2A、 NaHA 两溶液中，离子种类相同，错误； B、溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA两溶液，发生水解反应： A2-+H2O HA-+OH； HA-+H2O H2A+
11、OH，所以 Na2A 溶液中阴离子总数大，错误； C、 Na2A 水解显碱性，则 c（ Na+） c（ A2-） c（ OH-） c（ H+），错误； D、根据电荷守恒可得： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HA-） +c（ OH-） +2c（ A2-），正确。 考点：本题考查离子种类判断、离子浓度比较。 常温下，用 0.10 mol L-1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ） A点 所示溶液中： c(H+) c(OH )=1012 B点 所示溶液中：
12、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 )+c(C2O42-)+c(OH ) C点 所示溶液中： c(K+) c(HC2O4 ) c(H2C2O4) c(C2O42-) D点 所示溶液中： c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4 ) +c(C2O42-)=0.10mol L-1 答案： D 试题分析： A、只有强酸才能完全电离，草酸是弱酸，因此 c(H+) 0.1mol L 1, 则 c(H+) c(OH ) 1012,错误； B、根据电荷守恒应该是 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+ 2(C2O42-)+c(OH )，错误； C、点 时加入 10mLkoh溶液，生成
13、KHC2O4溶液，因为 HC2O4-的电离大于水解，所以 c(C2O42-) c(H2C2O4)，错误； D、所有钾离子的物质的量与原来草酸的物质量之和，再除以体积，因此合浓度为 0.10mol L-1，正确。 考点：本题考查酸碱中和滴定、离 子浓度比较。 对于常温下 pH为 1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A该溶液 lmL 稀释至 100mL后， pH等于 3 B向 pH为 1的硝酸溶液中加入等体积、 pH为 13的氨水恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 1 。 D该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH为 3的硝酸中水电离出的 c(H+)的
14、 100倍 答案： A 试题分析： A、 pH为 1的 HNO3稀释至 100ml， H+浓度变为 0.001mol L 1，则pH=3，正确； B、 pH=13的氨水浓度远远大于 0.001mol L 1，所以向 pH为 1的硝酸溶液中加入等体积、 pH为 13的氨水，氨水过量，错误； C、 pH为 1的HNO3溶液，硝酸电离出的 c(H+)=0.1mol L 1，水电离出的 c(H+)=c(OH )=110-13mol L 1，则硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 0.1mol L 1： 110-13mol L 1=11012，错误； D、 pH为 1的 HNO3溶液
15、，水电离出的c(H+)=110-13mol L 1， pH为 3的 HNO3溶液，水电离出的 c(H+)=110-11mol L1，为 1/100，错误。 考点：本题考查溶液的稀释、弱电解质的电离及离子浓度计算。 已知 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO- H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ） A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水 答案： D 试题分析： A、加入少量烧碱溶液，与 H+反应， c(H )/c(CH3COOH)值减小，错误； B、降低温度，电离平衡向左移动， c(H )/c(CH
16、3COOH)值减小，错误； C、加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，但电离程度减小， c(H )/c(CH3COOH)值减小，错误； D、加水，电离平衡向右移动，电离程度增大， c(H )/c(CH3COOH)值增大，正确。 考点：本题考查影响电离平衡的影响因素。 下列两种溶液： pH 2的 CH3COOH溶液； pH 2的 HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A溶液中的 c(H )： B分别中和等体积相同物质的量浓度的 NaOH溶液，则消耗溶液的体积： C等体积的 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的 量： D向等体积的两种溶液中分别加入 100 mL水后，溶液的
17、 pH： 答案： B 试题分析： A、因为 pH相同，则氢离子浓度相同，错误； B、因为 CH3COOH为弱酸，所以 pH=2的 CH3COOH浓度更大，分别中和等体积相同物质的量浓度的 NaOH溶液，则消耗 ph=2的 CH3COOH 溶液的体积大，正确； C、因为pH=2的 CH3COOH浓度大，所以与足量锌反应生成的 H2多，错误； D、加入水后， CH3COOH的电离平衡向右移动， H+浓度大，所以 pH： ，错误。 考点：本题考查强弱电解质及其计算。 等物质的量浓度的下列溶液中， NH4 离子的浓度最大的是（ ） A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO
18、3 答案： C 试题分析： NH4+在水溶液中发生水解反应： NH4+H2O NH3 H2O+H+，水解程度越小， NH4+的浓度就越大， NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离产生的 H+抑制NH4+的水解， NH4Cl、 NH4NO3没有其他离子影响， NH4HCO3为弱酸的酸式盐，显碱性，促进 NH4+的水解，故 NH4HSO4中 NH4+浓度最大， C项正确。 考点：本题考查盐类的水解。 0.1 mol / L Na2CO3和 0.1 mol / L NaHCO3溶液的 pH值比较（ ） A大于 B等于 C小于 D不能肯定 答案： A 试题分析： Na2CO3溶液中 CO32水解， NaH
19、CO3溶液中 HCO3水解， CO32的水解程度大于 HCO3的水解，所以 0.1 mol / L Na2CO3溶液的 pH大，故 A项正确。 考点：本题考查盐类水解程度的比较。 下列水解的离子方程式正确的是 A S2-+2H2O H2S+2OH- B Fe3 +3H2O Fe(OH)3+3H C CO32-+H2OHCO3-+OH- D HS-+H2O H2S+OH- 答案： B 试题分析： A、 S2分步水解，错误； B、 Fe3+水解生成 Fe(OH)3和 H+，正确； C、CO32部分水解，应该用 ，错误； D、 HS微弱水解，生成少量 H2S，不能用 符号，错误。 考点：本题考查水解
20、离子方程式的书写。 向三份 0.1 mol L-1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3固体、 Na3PO4固体、 HCl气体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案： A 试题分析： CH3COONa溶液存在水解平衡： CH3COO +H2O CH3COOH+OH，加入 NH4NO3 固体， NH4+水解： NH4+H2O NH3 H2O+H+，二者水解相互促进， CH3COO浓度减小；加入 Na3PO4固体， PO43水解：PO43 +H2O HPO42 +OH，与 CH3
21、COO水解相互抑制， CH3COO水解程度减弱， CH3COO浓度增大；加入 HCl气体，与 OH反应，使 CH3COO水解平衡向右移动， CH3COO浓度减小，故 A项正确。 考点：本题考查水解平衡移动。 在 0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（ ） A c(Na ) c(OH-) c(HS-) c(S2-) B c(Na )+c(H ) c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) C 2c(Na ) c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) D c(OH-) c(H )+2c(H2S)+ c(HS-) 答案： D 试题分析： A、 S2少量分步水解，所以离子浓度大小顺序为：
22、 c(Na+) c(S2 ) c(OH ) c(HS )，错误； B、根据电荷守恒可得： c(Na+)+c(H+)=c(HS )+2c(S2 )+c(OH )，错误； C、根据物料守恒可得： c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS )+2c(S2 )，错误； D、根据质子守恒可得 c(OH-) c(H )+2c(H2S)+ c(HS-)，正确。 考点：本题考查离子浓度比较。 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、 NaY、 NaZ的溶液，其 PH依次为 10、 9、8，则 HX、 HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY
23、 HX HZ 答案： B 试题分析：根据盐类水解规律：越弱越水解，物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、 NaZ的溶液，其 PH依次为 10、 9、 8，说明水解程度 NaX、 NaY、 NaZ逐渐减弱，则酸性 HZ HY HX，故 B项正确。 考点：本题考查盐类水解原理。 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- C c(H+)=10-12 mol L-1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- D碳酸氢钠溶液： K+、 SO42-
24、、 Cl-、 H+ 答案： C 试题分析： A、酚酞变红说明溶液显碱性， OH与 Fe3+反应，不能大量共存；B、紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性， NO3在 H+存在的情况下氧化 Fe2+，不能大量共存； C、 c(H+)=10-12 mol L-1的溶液为碱性，各离子之间不反应，能大量共存； D、 HCO3与 H+反应，不能大量共存，错误。 考点：本题考查离子共存。 若溶液中由水电离产生的 c（ OH-） 110-14mol L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A Al3 Na AlO2- Cl- B K Na Cl- NO3- C K Na Cl-NH4 D K
25、Fe2 SO42-NO3- 答案： B 试题分析：溶液由水电离产生的 c（ OH-） 110-14mol L-1，可能为酸性，也可能为碱性， A、碱性条件下， Al3+反应，不能大量共存； B、酸性、碱性都不反应，一定可以大量共存，正确； C、 NH4+与 OH反应，碱性条件下，不能大量共存； D、酸性条件下， NO3、 H+氧化 Fe2+，碱性条件下， Fe2+与 OH反应，不能大量共存。 考点：本题考查离子共存。 下列判断正确的是 （ ） Ca(OH)2微溶于水，所以 Ca(OH)2是弱电解质； 强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱； 液态氯化氢不导电，但它是电解质； 碳酸氢钠是
26、弱酸的酸式盐，所以是弱电解质； SO3溶于水后导电，所以 SO3是电解质； Cu能导电，但它不是化合物，所以 Cu是非电解质 A B C D 答案： A 试题分析： 溶解性与电解质的强弱没有关系，错误； 如果强电解质溶液浓度很小，弱电解质溶浓度很大，也有可能强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱； HCl溶于水所得溶液可以导电，是电解质，正确； 弱酸的酸式盐也是强电解质，错误； SO3溶于水，与水反应： SO3+H2O=H2SO4，H2SO4是电解质， SO3为非电解质，错误； 非电解质属于化合物，所以 Cu不是非电解质，错误。 考点：本题考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念
27、。 实验题 现有下列仪器或用品： 铁架台（含铁圈、各式铁夹） 锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯（若干） 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 滤纸 量筒 过滤漏斗； 下列药品： A NaOH固体 B标准 NaOH溶液 C未知浓度盐酸 D蒸馏水（ E）碳酸钠溶液 根据所做过的学生实验，回答下列问题： （ 1）过滤时，应选用的上述仪器是 （填编号）。 （ 2）配制 250ml一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。 （ 3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。 （ 4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 （填编号）。 甲酸式滴定管 乙碱式滴定管 丙 25 mL
28、量筒 丁锥形瓶 （ 5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。 _ 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 _ 读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_ 滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液 _ 答案：（ 1） 。（ 2） 250ml的容量瓶。 （ 3）酸碱指示剂 (酚酞或甲基橙 )。 （ 4）丁（ 5） 偏大 偏大 偏小 无影响 试题分析：（ 1）过滤需要用的仪器有：铁架台（含铁圈、各式铁夹）、
29、烧杯、玻璃棒、滤纸、过滤漏斗。 （ 2）配制 250ml一定物质的量浓度的 NaOH溶液需要 250mL容量瓶。 （ 3）还确少判断滴定终点的试剂 酸碱指示剂。 （ 4）如果润洗锥形瓶，会使锥形瓶内所取溶液增多，造成误差。 （ 5） 酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使标准盐酸的浓度变小，造成滴定结果偏大。 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，说明标准盐酸 体积测量值大于实际值，结果偏大。 滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，标准液的测量值变小，结果偏小。 向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液，不影响标准盐酸的用量，对滴定结果无影响。 考点：本题考查过滤仪器的选择、配制一定物质的量
30、浓度溶液、综合滴定。 填空题 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验： 0.01mol/L醋酸溶液、 0.1mol/L醋酸钠溶液、 pH=3的盐酸、 pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、 pH试纸、蒸馏水。 （ 1）甲用 pH试纸测出 0.10mol/L的醋酸溶液 pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”） （ 2）乙取出 10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用 pH试纸测出其 pH=a，然后用蒸馏水稀释到 1000mL，在用 pH试纸测定其 pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则 a、b应该满足的关系是 （
31、用 “等式 ”或 “不等式 ”表示） （ 3）丙取出 10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填 “能 ”或“不能 ”） 。 （ 4）丁用 pH试纸来测定 0.1mol/L醋酸钠溶液的 pH值，发现 0.1mol/L醋酸钠溶液的 pH值为 14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”） 。 （ 5）戊将 pH=3醋酸和盐酸，各取 10ml，用蒸馏水稀释到原来的 100倍，然后用 pH试纸测定该溶液的 pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填
32、 “正确 ”或 “不正确 ”） 。 （ 6）己将 pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”） 。 （ 7）庚取 pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的 100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出 H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”） 。 答案：（）正确（） b a+2（）能 （）正确（）正确（）正确（）正确 试题分析：（ 1） 0.10mol/L的醋酸溶液 pH=4，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，正确。 （ 2）弱电解质溶液加水稀释时电离
33、平衡向右移动，溶液稀释至 100倍， pH增加的数值小于 2，所以 b a+2。 （ 3）加入 CH3COONa，抑制 CH3COOH电离， pH增大，甲基橙变为橙色，可以证明。 （ 4）正确，因为若醋酸为强酸，则醋酸钠溶液的 pH应该为 7。 （ 5）正确，因为弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释时电离平衡向右移动。 （ 6）正确，因为弱酸溶液中存在电离平衡，加入相应钠盐，使电离平衡向左移动。 （ 7）正确，因为弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释时电离平衡向右移动， H+浓度大。 考点：本题考查弱酸的电离平衡。 （ 1） pH= a的 CH3COOH溶液稀释 100倍后所得溶液 pH a +2（填
34、 “ ”或“ ”） 0.01mol/LCH3COOH溶液的 pH 2（填 “ ”或 “ ”）； 0.1mol/LCH3COONa溶液的 pH 7（填 “ ”或 “ ”）； （ 2）某固体是由 Na2CO3、 NaOH、 MgCl2、 AlCl3、 BaCl2、 Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有 和 。（写化学式） 答案：（ 1） ； （ 2） NaOH 和 AlCl3 试题分析：（ 1） 因为 CH3COOH为弱酸，稀释时电
35、离平衡向右移动，所以pH= a的 CH3COOH溶液稀释 100倍后所得溶液 pH a +2。 醋酸不完全电离，所以 0.01mol/LCH3COOH溶液的 pH 2。 CH3COONa为弱酸强碱盐，水解显碱性，所以 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7。 （ 2）溶于水得到无色澄清溶液，说明不含 Fe2(SO4)3，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生，说明原固体中含有 NaOH和 AlCl3。 考点：本题考查溶液酸碱性的判断、物质的推断。 求下列混合后溶液的 pH：（ lg2=0.3 lg5=0.7） （ 1）把 pH=2和
36、 pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其 pH=_。 （ 2）把 pH=12和 pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=_。 （ 3）把 pH=2的 H2SO4溶液和 pH=10的 NaOH溶液等体积混合，其pH=_。 答案：（ 1） 2 3（ 2） 13.7（ 3） 2.3。 试题分析：（ 1）设两种强酸溶液的体积分别为 1L，则 pH=-lg(0.01mol/L1L+0.0001mol L 1)2L=2.3 （ 2）设两种强碱溶液的体积分别为 1L， pH=12的强碱溶液 c(OH )=0.01mol L 1， pH=14的强碱溶液 c(OH )=0.0001mol L 1，则等体积混
37、合后溶液 c(OH )=(0.01mol+0.0001mol)2L0.005mol L 1，则 pH=-lg（ 10-140.005） =13.7。 （ 3） ph=2的 H2SO4溶液中 H+浓度为 0.01mol L 1， pH=10的 NaOH溶液 OH浓度为 0.0001mol L 1，等体积混合酸过量， pH=-lg(0.01-0.0001)2=2.3。 考点：本题考查 pH的计算。 按要求完成下列化学反应式 （ 1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ； （ 2） Na2CO3溶液水解的离子方程式 ； （ 3） Al2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ； （ 4
38、） Mg3N2与水反应的化学方程式 ； 答案：（ 1） NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （ 2） CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH- ； （ 3） Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 ； （ 4） Mg3N2+6H2O=3Mg（ OH） 2+2NH3； 试题分析：（ 1）硫酸氢钠为强酸酸式盐，电离产生 Na+、 H+、 SO42，可得电离方程式。 （ 2） CO32分步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-； HCO3-+H2O H2CO3+OH-。 （ 3） Al3+与 HCO3发生相互促进的水解反应： Al
39、3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 。 （ 4）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气： Mg3N2+6H2O=3Mg（ OH） 2+2NH3。 考点：本题考查 计算题 有 pH为 13的 Ba(OH)2、 NaOH的混合溶液 100 mL，从中取出 25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：原混合溶液中 Ba(OH)2的物质的量浓度 答案： Ba（ OH） 2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一
40、半。 说明 2个反应消耗的 H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的所以它们的物质的量浓度比为 1： 2 因为 pH=13，所以 2n（ Ba（ OH） 2） +n（ NaOH） =0.01mol 所以 n（ Ba（ OH） 2） =0.0025mol， n（ NaOH） =0.005mol C(Ba（ OH）2)=0.0025 mol/0.1L=0.025 mol/L 试题分析：加入硫酸后发生两个反应： Ba（ OH） 2+H2SO4=BaSO4+2H2O 、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时 所消耗酸体积的一半。说明 2个反应消耗的 H2SO4的体积相同，根据化学方程式可知 Ba(OH)2与 NaOH的物质的量之比为 1:2，即二者物质的量浓度之比为 1:2，因为混合溶液的 pH为 13，可得 OH浓度为 0.1mol L 1,进而求出 Ba(OH)2的浓度。 考点：本题考查化学计算。
