2013-2014学年湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 道尔顿原子模型； 汤姆生原子模型； 卢瑟福原子模型； 电子云模型 A B C D 答案： C 试题分析： 1803年道尔顿原子模型； 1904年汤姆生原子模型； 1911年卢瑟福原子模型； 1927年德国物理学家海森堡提出了现代电子云模型。 考点：考查人类对原子结构的认识顺序的知识。 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中有一对未

2、成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 C NH3分子中 N原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 答案： B 试题分析：在氨气分子在 N原子是 sp3杂化，甲烷分子在 C原子也是 sp3杂化。之所以 NH3空间构型是三角锥形，而 CH4是正四面体形型，是因为在 NH3分子中的 N原子上有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。使三个 H原子在一侧， N在另一侧。而不是各个化学键对称排列。因此选项为 B。 考点：考查分子的空间构型与组成的原子的杂化方式的关系的知识。 某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,

3、该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ） A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C该元素的最高化合价呈 +5价 D该元素的氧化物的水合物显碱性 答案： C 试题分析：由元素的原子最外电子层排布是 5s25p1可知该元素在周期表中位于第 五周期第 IIIA族。是 In。根据元素周期律：同一主族的元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此该元素是金属元素，是导体。 A正确。其金属性比 Al强。因此该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。 B正确。由于该元素的原子的最外层有 3个电子，所以最高化合价呈 +3价 C错误。

4、 D由于该元素的金属性比 Al强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。因此该元素的氧化物的水合物显碱性。 D正确。选项为 C 考点：考查元素的构、位、性的关系的知识。 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 答案： D 试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是因为通电时 Ne原子吸收能量，原子核外的电子由基态跃迁到激发态。但是激发态不稳定，电子再由

5、激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放。所以灯管发出红色光。因此选项为 D 考点：考查惰性气体灯管发出不同颜色的光的原因分析的知识。 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ） A微粒半径： K+ Na+ Mg2+ Al3+ B热稳定性： HF HCl HBr HI C酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 D熔点： Li Na K Rb 答案： B 试题分析： A K+核外电子排布是 2、 8、 8的电子层结构，而 Na+、 Mg2+、 Al3+核外电子排布是 2、 8的电子层结构。离子核外的电子层数越多，离子半径越大。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子

6、的半径就越小。因此微粒半径： K+ Na+ Mg2+ Al3+。正确。 B元素的非金属性 F Cl Br I元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定。所以热稳定性： HF HCl HBr HI。错误。 C元素的非金属性 Cl S P Si元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3。正确。 D：元素的金属性 :Li Na K Rb元素的金属性越 强，微粒间的作用力就越弱，该金属的熔点、沸点就越低。因此熔点 Li Na K Rb。正确。 考点：考查离子半径的比较、元素的金属性、非金属性的强弱比较及应用的知识。 以下各分子中，

7、所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 （ ） A H3O+ B BF3 C PCl5 D P4O6 答案： D 试题分析： A H3O+中 H原子是满足 2电子的稳定结构。错误。 B在 BF3中 B原子的最外层有 6个电子。错误。 C PCl5中的 P的最外层是 10个电子结构，Cl的最外层是 8电子的稳定结构。错误。 D P4O6在这个分子中 P、 O都达到 8电子的稳定结构。正确。 考点：考查分子中的原子是否满足最外层为 8电子结构的知识。 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子的 p轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。则下列分

8、子中的 键是由一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是（ ） A H2 B HCl C Cl2 D F2 答案： B 试题分析： A H2是由 2个 H原子的 s轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。错误。B HCl所以 H原子与 Cl原子以 H原子的 s轨道和 Cl原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成正确。 C Cl2是由 2个 Cl原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。错误。 D F2由 2个 F原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。错误。 考点：考查原子的结构及与形成的化学键的关系的知识。 下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ） 答案：

9、 A 试题分析： Si是 14号元素，其基态核外电子排布式是 1s22s22p63s23p2。原子核外的电子总是尽可能的成单排列，这样原子的能量较低，比较稳定。因此其基态核外电子图为 A。 考点：考查原子核外电子排布的规律的知识。 下列说法正确的是 （ ） A H2O的熔点、沸点大于 H2S的是由于 H2O分子之间存在氢键。 B HF、 HCl、 HBr、 HI的熔点沸点依次升高。 C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO HClO2 HClO3 HClO4 答案： A 试题分析： A H2O、 H2S都是氧族元素形成的氢化物，结构相似，但是由于

10、O元素的电负性大，原子半径小，所以在分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键。增加了分子之间的相互作用，使得其熔沸点比与它相对分子质量大的 H2S还高。正确。 B HF、 HCl、 HBr、 HI也都是同族元素形成的氢化物。结构相似。一般情况下，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，物质的的熔点沸点就越高。但是由于 F 元素的电负性大，原子半径小，所以在分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键。增加了分子之间的相互作用，使得其熔沸点要高很多。错误。 C乙醇分子与水分子之间除了存在范德华力外还存在氢键。错误。 D对同种 元素形成 的有氧酸之间的比较 规律就是高 价态 的酸

11、酸性 强于低 价态 的酸的 酸性。所以 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为： HClO4 HClO3 HClO2HClO。错误 。 考点：考查物质的熔沸点与氢键的关系及同种元素形成的各种不同价态的含氧酸的酸性强弱的比较的知识。 下列关于丙烯（ CH3CH =CH 2）的说法正确的 A丙烯分子有 7个 键， 1个 键 B丙烯分子存在非极性键 C丙烯分子中 3个碳原子都是 sp3杂化 D丙烯分子中 3个碳原子在同一直线上 答案： B 试题分析： A在丙烯分子有 6个 CH 键和 2个 CC 键共 8个 键及 1个碳碳 键。错误。 B在丙烯分子存在 CC 非极性键和 CH 极性键。正确。C在甲基 C

12、原子是 sp3杂化，双键的 2个 C原子都是采用 sp2杂化。错误。D由于乙烯分子是平面结构，丙烯分子中的饱和 C原子在不饱和的 2个 C原子构成的平面内，键角为 120。因此 3个碳原子不在同一直线上。错误。 考点：考查丙烯分子中的原子结构及与分子结构关系的知识。 以下能级符号不正确的是 （ ） A 3s B 3f C 3d D 3p 答案： B 试题分析：第三电子层只有 s、 p、 d三种能级。所以能级符号不正确是 3f。选项为 B 考点：考查原子结构的认识的表示的知识。 下列物质中，难溶于 CCl4的是 （ ） A碘单质 B甲烷 C苯 D水 答案： D 试题分析： A碘单质不容易溶解于水

13、，而溶液溶解在 CCl4、苯等有机物中。错误。 B甲烷是有机物，根据相似相容原理，容易溶解于 CCl4、苯等有机物中。错误。 C苯是有机物，根据相似相容原理，容易溶解于 CCl4、酒精等有机物中。错误。 D水是由极性分子构成的物质； CCl4是由非极性分子构成的物质。根据相似相容原理，不容易溶解于 CCl4、苯等有机物中。正确。 考点：考查物质的结构与溶解性的关系的知识。 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2 B CH3CH3 C D CH3CH2OH 答案： C 试题分析：手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的原子。 A CCl2F2C连有 2个 Cl原子核 2个 F原子。因此

14、不含手性碳原子。错误。 B CH3CH3中的 2个 C原子都是连接 1个 C原子核 3个 H原子，所以不含手性碳原子。错误。C 的中间的 C原子连接一个甲基、一个羧基、一个羟基、一个 H原子，符合手性碳原子的概念。正确。 D CH3CH2OH两个 C原子都连接有相同的原子，所以分子中不含手性碳原子。错误。 考点：考查手性碳原子的概念及判断应用的知识。 已知 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是 A X与 Y形成化合物时， X显负价， Y显正价 B第一电离能 Y一定小于 X C最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性强于 Y对应的酸性 D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HmX 答案

15、： B 试题分析： A两种元素形成化合物时，电负性大的显负价，电负性小的元素显正价。由于电负性 X Y，所以 X 与 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价。正确。 B电负性： O N，但是由于 N原子核外最外层 p能级上的电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比 O大。错误。 C元素的电负性越大，其非金属性就越强，那么其最高价也就越强。正确。 D元素的电负性越大，该元素的非金属性就越强，其气态氢化物的稳定性就越强。正确。 考点：考查元素的电负性与元素的非金属性、第一电离能、形成化合物的特点的关系的知识。 下列物质的立体结构与 NH3相同的是（ ） A H3O+ B H2O C CH

16、4 D CO2 答案： A 试题分析： NH3是三棱锥型， H3O+是三棱锥型； H2O是 V型分子； CH4是正四面体型分子； CO2是直线型分子。因此立体结构与 NH3相同的是 H3O+。选项为A。 考点：考查微粒的空间构型的知识。 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180。由此可见，BeCl2属于（ ） A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子 C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子 答案： B 试题分析：由于 BeCl2为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180。所以在分子中三个原子在一条直线上。对于 BeCl 键来说

17、是极性键，都是由于各个化学键排列对称，因此该物质是由极性键构成的非极性分子。故选项为 B。 考点：考查化学键与分子的空间构型及化合物分子的关系的知识。 填空题 M原子在第二能层上只有一个空轨道，则 M是 ；其电子排布式为 ； R原子的 3p轨道上只有一个未成对电子，则 R原子可能是 、 ； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。 答案： C 1s22s22p2 Al Cl 4s24p3 第四周期第 A族 P区 试题分析： M原子在第二能层上只有一个空轨道，则 M的核外电子排布式是1s22s22p2则 M是 C元素。 R原子的 3p轨道上只有一

18、个未成对电子，则 R的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p1或 1s22s22p63s23p5则该元素可能是 13号元素 Al或 17号元素 Cl。 Y原子的核电荷数为 33根据原子核外电子排布的能级图可知：其核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s24p3;其外围电子排布是4s24p3该元素在元素周期表中的位置是位于第四周期第 A族，是 P区的元素。 考点：考查原子核外电子的排布、元素的推断及元素在周期表中的位置与结构的关系的知识。 运送 “神舟五号 ”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为 12 5%，相对分子

19、质量为 32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （ 1）该氮氢 化合物的电子为 。 （ 2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。 （ 3） NH3分子中的 N原子有一对孤对电子，能发生反应： NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 答案：（ 1） N2H4的电子式： （ 2） N2H4+2H2O2=N2+4H2O（ 3）N2H4+2HCl= N2H6Cl2 试题分析：（ 1）由于该化合物的相对分子质量为 32，氢元素的质量分数为12 5%，所以 H： 3212 5%=4； N： (32-

20、4)14=2所以该物质的分子式为N2H4。由于在该分子结构中只有单键。所以其电子式为： 。（ 2）N2H4与液态双氧水反应产生两种无毒又不污染环境的气态物质，该反应的化学方程式为 N2H4+2H2O2=N2+4H2O。（ 3）根据题意将 N2H4通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式为 N2H4+2HCl= N2H6Cl2。 考点：考查 N2H4的分子式的推断、结构、性质的知识。 氮可以形成多种离子，如 N3-， NH2-， N3-， NH4+， N2H5+， N2H62+等，已知N2H5+ 与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 写出 N2

21、H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。 NH2-的电子式为 。 N3-有 个电子。 写出二种由多个原子组成的含有与 N3-电子数相同的物质的化学式 、 。 等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3 的构型 。 据报道，美国科学家卡尔 克里斯特于 1998年 11月合成了一种名为 “N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹 ”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道 “N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的， 5个 N排成 V形。如果 5个 N结合后都达到 8电子结构，且含有 2个 NN键。则 “N5”分子碎片所带电荷是 。 答案： N2H62+2OH- N2

22、H4+2H2O 22 N2O CO2 CNO- BeF2 CaH2 C3H4等 直线型 一个单位正电荷 试题分析： NH4+与碱反应的离子方程式为： NH4+OH-=NH3+H2O。由于 NH4+与 N2H62+结构相似，所以 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式为 N2H62+2OH- N2H4+2H2O。 NH2-是 NH3 失去质子后形成的。所以 NH2-的电子式为 。 N是 7号元素，所以 N3-有 22个电子。 由多个原子组成的含有与 N3-电子数相同的物质有 N2O 、 CO2、 CNO-、 BeF2、 CaH2、 C3H4等。 等电子数的微粒往往具有相似的结构，由于 CO2与

23、 N3 是等电子体。所以 N3 的构型是直线型。 其结构是对称的， 5个 N排成 V形。如果 5个 N结合后都达到 8电子结构，且含有 2个 NN键。其结构为 “N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷。 考点：考查氮元素形成的多种离子的结构与性质的知识。 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 试回答下列问题 （ 1）元素 “O”在周期表中的位置是 。 （ 2）画出 “c”的简化电子排布式 。 （ 3）第三周期 8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列 “1”代表 （填字母）。 （ 4） b、 c、 d、 e、 f的氢化物的沸点（ ）直角坐标图如右，序列 “5”

24、氢化物的化学式为： ；序列 “1”氢化物的电子式为： 。 答案：（ 1）第四周期第 族； （ 2） He2s22p2（ 3） m（ 4） CH4； 试题分析：（ 1）根据给出的元素周期表可确定元素 “O”在周期表中的位置是第四周期第 族。（ 2） “c”在元素周期表中位于第二周期第 A。该元素是 C。的简化电子排布式是 He2s22p2。（ 3）第三周期 8 种元素有 Na、 Mg、 Al、 Si、 P、S、 Cl、 Ar。同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其金属单质的熔点就越低。元素的非金属性越强，其单质的熔沸点就越高。其中序列 “1”的熔点

25、最低，代表的是 Ar。字母代号为m（ 4） b、 c、 d、 e、 f分别是 Li、 C、 N、 O、 F。在这些元素形成的氢化物中LiH 是离子晶体，其余的都是分子 晶体。离子晶体通过离子键结合，断裂较难，所以沸点最高，而在其余的氢化物中，由于 HF、 H2O、 NH3的分子间存在分子间作用力和氢键，所以沸点高于同主族其它元素形成的氢化物的沸点。而 CH4则符合一般的规律。即相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的沸点就越高。由于 CH4式量最小，分子间以分子间作用力结合，所以沸点最低。序列 “5”氢化物的化学式为： CH4；序列 “1”氢化物的 LiH，其电子式为： 。 考点：考查元素

26、周期表及元素周期律的应用的知识。 X、 Y、 W、 M、 N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子 序数逐渐增大， X和 Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。 W是同周期元素中离子半径最小的元素。 M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。 N是一种 “明星金属 ”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题： X、 Y两种元素的元素符号是： 、 。 X、 Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到 8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。 X的氢化物易溶于水的其原因是： 。 N的电子排布式是： 。 X和 Y两元素的第一电

27、离能大小关系： 小于 (填元素符号 )。 答案： (1)N F三角锥 SP3 (2)氨气与水反应，氨气与水可以形成氢键，氨气分子是极性分子（ 3） 1s22s22p63s23p63d24s2（ 4） N小于 F 试题分析：根据题意可推知这五种元素分别是： X是 N； Y是 F； W是 Al; M 是 Ca； N是 Ti。（ 1） X、 Y两种元素的元素符号是 N、 F。 X、 Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到 8。该分子为 NF3。其分子的空间构型与 NH3类似，是三角锥形。中心原子 N的杂化方式是 SP3 。 X的氢化物 NH3易溶于水是因为 NH3是极性分子，水分子是极性 分子根据相似相溶原理，以极性分子构成的物质容易溶解于由极性分子组成的物质中。而且氨气与水反应，产生一水合氨。 22号元素 Ti的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d24s2。 一般情况下，同一周期的元素，元素的非金属性越强，原子的半径越小，失去电子越难。非金属性 NF，所以这两元素的第一电离能大小关系 NF。 考点：考查元素的推断、分子的空间构型、分子中原子的杂化方式、原子核外电子排布、电离能大小的比较及相似相溶原理的应用的知识。