1、2013-2014江苏省南京市高一下学期期末学情调研测试化学试卷与答案(带解析) 选择题 第二届青奥会 “幸福之门 ”火炬用铝合金材料制造。铝合金属于 A盐 B氧化物 C纯净物 D混合物 答案: D 试题分析:铝合金的化学成分为铝、硅、镁、铁、铜、锰、锌、铬、钛等,属于混合物。 考点:考查物质的分类(铝合金)。 下列实验操作不能用于物质分离的是 A B C D 答案: B 试题分析:过滤( A)、蒸馏( C)、分液( C)等操作常用于物质的分离。 考点:考查物质的分离操作。 下列有关表示正确的是 A氯离子的结构示意图: B氯化氢分子的电子式: C乙烯分子的结构式: CH2=CH2 D苯分子的比
2、例模型: 答案: D 试题分析: A项氯离子的核电荷数为 17,错误; B项氯化氢为共价化合物,其电子式错误; C项乙烯分子的结构简式才是 CH2=CH2,错误。 考点:考查化学用语。 用下列方法制取氢气,反应速率最大的是 A 10 时,粉末状锌与 2 mol L-1硫酸溶液反应 B 30 时,粉末状锌与 2mol L-1硫酸溶液反应 C 10 时,块状锌与 2 mol L-1硫酸溶液反应 D 30 时,块状锌与 2 mol L-1硫酸溶液反应 答案: B 试题分析:温度最高( 30 ),粉末状的固体物质的反应速率最快,故 B项正确。 考点:考查化学反应速率的影响因素。 下列有机反应中,不属于
3、取代反应的是 A CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH33 H2O B 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O C CH4 Cl2 CH3Cl HCl D Br2 HBr 答案: B 试题分析: A、 C、 D项属于取代反应, B项属于氧化反应。 考点:考查有机化学反应类型。 关于 1 mol H2O的叙述正确的是 A含有 1 mol 氢气 B质量为 18 g/mol C在标准状况下的体积为 22.4 L D含有水分子的个数约为 6.021023 答案: D 试题分析:水分子中无氢气, A项错误; 1 mol H2O的质量为 18 g, B项错误;在标准状况下水
4、为液态,其体积小于 22.4 L, C项错误。 考点:考查常用计量。 如图装置所示,铜片上发生的反应为 A Zn2+ + 2e = Zn B 2H+ + 2e = H2 C Zn - 2e= Zn2+ D Cu2+ + 2e = Cu 答案: B 试题分析:该原电池的总反应为 Zn2+ +2H+ Zn+ H2,负极锌片上的电极反应为 Zn - 2e= Zn2+,正极铜片上的电极反应为 2H+ + 2e = H2,故 B项正确。 考点:考查原电池原理。 下图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于 A用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2 B用浓盐酸和 MnO2反应制取 C12 C用稀硫酸与
5、石灰石反应制取 CO2 D用 NH4C1和 Ca(OH)2反应制取 NH3 答案: A 试题分析:该装置的发生装置不需要加热,则 B、 D项错误;该气体用排水法收集,则 C项错误;故选 A。 考点:考查实验室气体的制备。 钢轨的野外焊接可用铝热反应。下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是 A B C D 答案: C 试题分析: A项 “得到 ”与 “失去 ”判断错误; B项 “得到 ”与 “失去 ”以及转移电子总数均错误; D项转移电子总数错误。 考点:考查双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应的电子转移。 短周期主族元素 W、 R、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大,且分别占有三个不同
6、的周期。 W与 X同主族, R与 Z同主族, R最外层电子数是其内层电子数的 3倍, Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A W、 X是金属元素 B原子半径: R Y Z C简单气态氢化物的热稳定性: Z R D X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案: D 试题分析: W、 R、 X、 Y、 Z原子序数依次增大,处在不同的周期,则 W是 H元素, R的最外层电子数是其内层电子数的 3倍, R是 O,从而推出 Z是 S, X是 Na, Y 是铝;氢是非金属元素, A 项错误;铝的原子半径大于硫的原子半径,B 项错误;水的稳定性强于硫化氢的稳定性, C 项错误;氢氧
7、化钠、氢氧化铝、硫酸之间可以两两发生反应, D项正确。 考点:考查元素周期表与元素周期律。 某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:( 1)取 10mL废液加入足量的 AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。( 2)另取 10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断正确的是 A c(Cu2+) = c(Fe 2+) B c(Fe 2+)+ c(Cu2+)+ c(Fe 3+)= c(Cl) C c(Cu2+)+c(Fe 3+) = 1.4 mol / L D c(Fe 3+) + c(Fe
8、2+) = 6 mol / L 答案: C 试题分析:据方程式 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可知,原废液中 c( Fe2+) =2c( Cu2+),则 A项错误;根据电荷守恒,原废液中 3c( Fe 3+) +2c( Fe2+) +2c( Cu2+) =c( Cl),则 B项错误;废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g,其物质的量为 ,令 10mL 废液中 Fe3+为 nmol,则: 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2 1 nmol 0.004mol 解得 n=0.008mol,则原废液中 c( Fe 3+) = ; 在废液加入足量的 AgNO3溶液,生成沉
9、淀 8.61g,沉淀为 AgCl,故 n( AgCl)= ;则原废液中 c( Cl) = ;因原废液中 c( Fe2+) =2c( Cu2+),根据电荷守恒有 30.8+2c( Fe2+) +c( Fe2+) =6,解得 c( Fe2+) =1.2mol/L, c( Cu2+) =0.6mol/L;则有 c(Cu2+)+c(Fe 3+) = 1.4 mol / L, C项正确; c(Fe 3+) + c(Fe 2+) = 2 mol / L, D项错误。 考点:考查化学常用计量。 可用下图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是 A浓硫酸 B饱和碳酸钠溶液 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液 答案:
10、A 试题分析:碱(氢氧化钠溶液)、碱性物质(饱和碳酸钠溶液)、氢氟酸等不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶存放试剂。 考点:考查化学试剂的存放。 下列各组物质互为同分异构体的是 A O2和 O3 B CH3CH2CH2CH3和 CH(CH3)3 C 12C和 13C D CH4和 CH3CH3 答案: B 试题分析: O2和 O3互为同素异形体; CH3CH2CH2CH3和 CH(CH3)3互为同分异构体; 12C和 13C互为同位素; CH4和 CH3CH3互为同系物。 考点:考查 “四同 ”概念。 医疗上给病人输液补充能量,常用的糖是 A葡萄糖 B麦芽糖 C淀粉 D纤维素 答案: A 试题分析:医疗
11、上在输液中添加葡萄糖给病人补充能量。 考点:考查葡萄糖的用途。 下列物质中,不与盐酸反应,但可与氢氧化钠溶液反应的是 A Al(OH)3 B Al2O3 C SiO2 D Al 答案: C 试题分析: Al(OH)3、 Al2O3、 Al与盐酸、氢氧化钠均反应;而 SiO2只与氢氧化钠反应,不与盐酸反应。 考点:考查铝、硅及其化合物的性质。 下列属于共价化合物的是 A NaCl B CaO C CO2 D NaOH 答案: C 试题分析: NaCl、 CaO、 NaOH 含有离子键,属于离子化合物; CO2不含离子键,属于共价化合物。 考点:考查离子化合物与共价化合物的区别。 某溶液中存在大量
12、的 H+、 Cl、 Fe3+,该溶液中还可能大量存在的离子是 A OH B Ag+ C CO D SO 答案: D 试题分析: OH与 H+、 Fe3+不能大量共存; Ag+与 Cl不能大量共存; CO 与 H+、Fe3+不能大量共存。 考点:考查离子的共存。 下列物质不属于高分子化合物的是 A淀粉 B纤维素 C乙酸 D聚乙烯 答案: C 试题分析:淀粉、纤维素、聚乙烯均属于高分子化合物。 考点:考查高分子化合物的概念。 今年 5月 7日某公司丢失铱 -192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。下列关于铱 -192 ( Ir)的说法正确的是 A原子序数为 77 B电子数为 115 C中子数为 1
13、92 D质量数为 77 答案: A 试题分析: Ir的原子序数为 77,电子数为 77,质量数为 192,中子数为 115。 考点:考查原子结构。 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A中和反应是吸热反应 B燃烧是放热反应 C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等 答案: B 试题分析:中和反应是放热反应, A项错误;燃烧是放热反应, B项正确;化学键断裂吸收能量, C项错误;反应物总能量与生成物总能量一定不等, D项错误。 考点:考查化学反应与能量。 煤燃烧的烟气中含有 CO和 SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是 A两者都易溶于水 B两者都是有毒气体 C两者都能
14、使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因 答案: B 试题分析: CO不溶于水, A项错误; CO不能使品红褪色, C项错误; CO不能形成酸雨, D项错误。 考点:考查 CO、 SO2的性质。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸: H+ + OH= H2O B向 AlCl3溶液中滴入氨水: Al3 3OH= Al(OH)3 C向 NaHCO3溶液中滴入稀盐酸: H HCO = CO2 H2O D向 Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉: Fe3+ Fe = 2Fe2+ 答案: C 试题分析: A项应该还有 BaSO4沉淀生成,错误; B项氨水是弱碱不能拆写
15、,错误; C项不满足电荷守恒,错误。 考点:考查离子方程式的正误判断。 下列用品的有效成分正确的是 A B C D 用品 有效成分 KAl(SO4)212H2O Na2CO3 C6H12O6 NaClO 答案: A 试题分析: B项小苏打的成分为 NaHCO3,错误; C项蔗糖的化学式为 C12H22O11,错误; D项漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2,错误。 考点:考查物质的化学组成。 填空题 ( 11分)海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。 ( 1)目前世界上 60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下: 试剂 适宜选用 (填序号)。 A盐酸 B石灰乳 C氯化钠溶液 操作 的名称是
16、 。 工业上通过电解熔融的 MgCl2制备金属 Mg,该反应的化学方程式是 。 ( 2)下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。 A装置中通入 Cl2一段时间后,改通热空气,将 Br2吹出至 B装置。 A装置中发生反应生成 Br2的离子方程式为 。 B装置中, Br2被 SO2还原, B装置中产生的两种主要阴离子的符号为 、 。 C装置中 NaOH溶液的作用是 。 答案:( 1) B 过滤 MgCl2 Mg + Cl2 ( 2) Cl2+2Br= 2Cl+Br2 SO Br 防止 Cl2、 SO2、 Br2对环境污染 (答出一点即可 ) 试题分析: 据题意选项中只有石灰乳与 Mg
17、SO4反应生成 Mg(OH)2沉淀。 通过过滤将 Mg(OH)2沉淀分离出来。 电解熔融的 MgCl2生成 Mg和 Cl2。 A装置中 Cl2与 Br发生氧化还原反应生成 Br2和 Cl。 Br2与 SO2在水溶液中反应方程式为 Br2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,其产生的两种阴离子为 SO 和 Br。 该装置会带来 Cl2、 SO2、 Br2等有毒气体,用 NaOH溶液能吸收这些气体,防止其污染空气。 考点:考查元素及其化合物知识与实验综合。 ( 10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略),化合物 A由短周期元素组成, B是常见的无色液体, C是能使湿润的红色
18、石蕊试纸变蓝色的气体, E是淡黄色粉末, D、 F、 G均为无色气体。 完成下列问题: ( 1)写出 A的化学式 。 ( 2)组成 F的元素在周期表中位于 周期 族 。 ( 3) B的电子式是 。 ( 4)反应 的化学方程式: 。 ( 5)反应 的离子方程式: 。 答案:( 1) NH4HCO3 或 (NH4)2CO3, ( 2) 第 2 VIA ( 3) ( 4) 4NH3+5O2 4NO+6H2O ( 5) 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 试题分析:根据 “C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体, E是淡黄色粉末 ”,确定 C为 NH3, E为 Na2O2,再根据
19、 “B是常见的无色液体 ”确定 B为 H2O,然后依次可确定 F为 O2, G为 NO, H为 NO2, I为 HNO3, D为 CO2,最后确定 A为 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3,据此便可回答相关问题。 考点:考查无机框图。 ( 10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含 Cu、 Fe及少量 Au、 Pt等金属的混合物,并用如下流程制备胆矾晶体( CuSO4 5H2O): 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表: 阳离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀 1.5 6.4 4.2 完全沉淀 3.2
20、 8.9 6.7 ( 1)滤渣 的主要成份是(写化学式) _。 ( 2)反应 中加入 H2O2的作用是 _。 ( 3)沉淀过程中发生反应的离子方程式有 _、 _。 ( 4)操作 的步骤是 _、 _、过滤、洗涤、干燥。 ( 5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下: a. 准确称取 3.125g胆矾晶体样品配成 100mL溶液; b. 取 10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,加入过量 KI固体,发生反应: 2Cu2+ +4I=2CuI + I2 c. 继续向上述混合物中,逐滴加入 0.1000 mol L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应,共消耗 12. 00mL Na2S2O3溶液:
21、 I2 2S2O = 2I S4O 求样品中胆矾晶体的质量分数(写出计算过程)。 答案:( 1) Au、 Pt ( 2)使 Fe2+氧化为 Fe3+ ( 3) H+ + OH = H2O Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3 ( 4)蒸发浓缩 冷却结晶 ( 5) 96%(无计算过程不得分) 解: n(Na2S2O3) = 0.012L0.1000mol L-1= 0.0012 mol 2CuSO4 5H2O I2 2S2O n(CuSO4 5H2O) = n(Na2S2O3) = 0.0012 mol m(CuSO4 5H2O) = 0.0012 mol250g mol-1 = 0.30g
22、w(胆矾 ) = 试题分析: 在金属混合物中只有 Au、 Pt不溶于硝酸,故滤渣 的主要成份是Au、 Pt。 过滤 I的滤液中含有 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+,根据这些阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH可知,加入 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+,才能将铁转化为 Fe(OH)3沉淀除去。 在沉淀过程中加入 NaOH,中和 H+( H+ + OH = H2O),提高 pH使 Fe3+转化Fe(OH)3沉淀( Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3)。 过滤 的滤液中含有 CuSO4,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾晶体。 详见参考答案:的解答过程 考点:考查化工生产流程图。
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