1、2013-2014江苏省南京市高一下学期期末学情调研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 第二届青奥会 “幸福之门 ”火炬用铝合金材料制造。铝合金属于 A盐 B氧化物 C纯净物 D混合物 答案： D 试题分析：铝合金的化学成分为铝、硅、镁、铁、铜、锰、锌、铬、钛等，属于混合物。 考点：考查物质的分类（铝合金）。 下列实验操作不能用于物质分离的是 A B C D 答案： B 试题分析：过滤（ A）、蒸馏（ C）、分液（ C）等操作常用于物质的分离。 考点：考查物质的分离操作。 下列有关表示正确的是 A氯离子的结构示意图： B氯化氢分子的电子式： C乙烯分子的结构式： CH2=CH2 D苯分子的比
2、例模型： 答案： D 试题分析： A项氯离子的核电荷数为 17，错误； B项氯化氢为共价化合物，其电子式错误； C项乙烯分子的结构简式才是 CH2=CH2，错误。 考点：考查化学用语。 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A 10 时，粉末状锌与 2 mol L-1硫酸溶液反应 B 30 时，粉末状锌与 2mol L-1硫酸溶液反应 C 10 时，块状锌与 2 mol L-1硫酸溶液反应 D 30 时，块状锌与 2 mol L-1硫酸溶液反应 答案： B 试题分析：温度最高（ 30 ），粉末状的固体物质的反应速率最快，故 B项正确。 考点：考查化学反应速率的影响因素。 下列有机反应中，不属于
3、取代反应的是 A CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH33 H2O B 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O C CH4 Cl2 CH3Cl HCl D Br2 HBr 答案： B 试题分析： A、 C、 D项属于取代反应， B项属于氧化反应。 考点：考查有机化学反应类型。 关于 1 mol H2O的叙述正确的是 A含有 1 mol 氢气 B质量为 18 g/mol C在标准状况下的体积为 22.4 L D含有水分子的个数约为 6.021023 答案： D 试题分析：水分子中无氢气， A项错误； 1 mol H2O的质量为 18 g， B项错误；在标准状况下水
4、为液态，其体积小于 22.4 L， C项错误。 考点：考查常用计量。 如图装置所示，铜片上发生的反应为 A Zn2+ + 2e = Zn B 2H+ + 2e = H2 C Zn - 2e= Zn2+ D Cu2+ + 2e = Cu 答案： B 试题分析：该原电池的总反应为 Zn2+ +2H+ Zn+ H2，负极锌片上的电极反应为 Zn - 2e= Zn2+，正极铜片上的电极反应为 2H+ + 2e = H2，故 B项正确。 考点：考查原电池原理。 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 A用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2 B用浓盐酸和 MnO2反应制取 C12 C用稀硫酸与
5、石灰石反应制取 CO2 D用 NH4C1和 Ca(OH)2反应制取 NH3 答案： A 试题分析：该装置的发生装置不需要加热，则 B、 D项错误；该气体用排水法收集，则 C项错误；故选 A。 考点：考查实验室气体的制备。 钢轨的野外焊接可用铝热反应。下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是 A B C D 答案： C 试题分析： A项 “得到 ”与 “失去 ”判断错误； B项 “得到 ”与 “失去 ”以及转移电子总数均错误； D项转移电子总数错误。 考点：考查双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应的电子转移。 短周期主族元素 W、 R、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同
6、的周期。 W与 X同主族， R与 Z同主族， R最外层电子数是其内层电子数的 3倍， Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A W、 X是金属元素 B原子半径： R Y Z C简单气态氢化物的热稳定性： Z R D X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案： D 试题分析： W、 R、 X、 Y、 Z原子序数依次增大，处在不同的周期，则 W是 H元素， R的最外层电子数是其内层电子数的 3倍， R是 O，从而推出 Z是 S， X是 Na， Y 是铝；氢是非金属元素， A 项错误；铝的原子半径大于硫的原子半径，B 项错误；水的稳定性强于硫化氢的稳定性， C 项错误；氢氧
7、化钠、氢氧化铝、硫酸之间可以两两发生反应， D项正确。 考点：考查元素周期表与元素周期律。 某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（ 1）取 10mL废液加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（ 2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断正确的是 A c(Cu2+) = c(Fe 2+) B c(Fe 2+)+ c(Cu2+)+ c(Fe 3+)= c(Cl) C c(Cu2+)+c(Fe 3+) = 1.4 mol / L D c(Fe 3+) + c(Fe
8、2+) = 6 mol / L 答案： C 试题分析：据方程式 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可知，原废液中 c（ Fe2+） =2c（ Cu2+），则 A项错误；根据电荷守恒，原废液中 3c（ Fe 3+） +2c（ Fe2+） +2c（ Cu2+） =c（ Cl），则 B项错误；废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，其物质的量为 ，令 10mL 废液中 Fe3+为 nmol，则： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2 1 nmol 0.004mol 解得 n=0.008mol，则原废液中 c（ Fe 3+） = ； 在废液加入足量的 AgNO3溶液，生成沉
9、淀 8.61g，沉淀为 AgCl，故 n（ AgCl）= ；则原废液中 c（ Cl） = ；因原废液中 c（ Fe2+） =2c（ Cu2+），根据电荷守恒有 30.8+2c（ Fe2+） +c（ Fe2+） =6，解得 c（ Fe2+） =1.2mol/L， c（ Cu2+） =0.6mol/L；则有 c(Cu2+)+c(Fe 3+) = 1.4 mol / L， C项正确； c(Fe 3+) + c(Fe 2+) = 2 mol / L， D项错误。 考点：考查化学常用计量。 可用下图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是 A浓硫酸 B饱和碳酸钠溶液 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液 答案：
10、A 试题分析：碱（氢氧化钠溶液）、碱性物质（饱和碳酸钠溶液）、氢氟酸等不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶存放试剂。 考点：考查化学试剂的存放。 下列各组物质互为同分异构体的是 A O2和 O3 B CH3CH2CH2CH3和 CH(CH3)3 C 12C和 13C D CH4和 CH3CH3 答案： B 试题分析： O2和 O3互为同素异形体； CH3CH2CH2CH3和 CH(CH3)3互为同分异构体； 12C和 13C互为同位素； CH4和 CH3CH3互为同系物。 考点：考查 “四同 ”概念。 医疗上给病人输液补充能量，常用的糖是 A葡萄糖 B麦芽糖 C淀粉 D纤维素 答案： A 试题分析：医疗
11、上在输液中添加葡萄糖给病人补充能量。 考点：考查葡萄糖的用途。 下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是 A Al(OH)3 B Al2O3 C SiO2 D Al 答案： C 试题分析： Al(OH)3、 Al2O3、 Al与盐酸、氢氧化钠均反应；而 SiO2只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。 考点：考查铝、硅及其化合物的性质。 下列属于共价化合物的是 A NaCl B CaO C CO2 D NaOH 答案： C 试题分析： NaCl、 CaO、 NaOH 含有离子键，属于离子化合物； CO2不含离子键，属于共价化合物。 考点：考查离子化合物与共价化合物的区别。 某溶液中存在大量
12、的 H+、 Cl、 Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是 A OH B Ag+ C CO D SO 答案： D 试题分析： OH与 H+、 Fe3+不能大量共存； Ag+与 Cl不能大量共存； CO 与 H+、Fe3+不能大量共存。 考点：考查离子的共存。 下列物质不属于高分子化合物的是 A淀粉 B纤维素 C乙酸 D聚乙烯 答案： C 试题分析：淀粉、纤维素、聚乙烯均属于高分子化合物。 考点：考查高分子化合物的概念。 今年 5月 7日某公司丢失铱 -192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。下列关于铱 -192 ( Ir)的说法正确的是 A原子序数为 77 B电子数为 115 C中子数为 1
13、92 D质量数为 77 答案： A 试题分析： Ir的原子序数为 77，电子数为 77，质量数为 192，中子数为 115。 考点：考查原子结构。 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A中和反应是吸热反应 B燃烧是放热反应 C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等 答案： B 试题分析：中和反应是放热反应， A项错误；燃烧是放热反应， B项正确；化学键断裂吸收能量， C项错误；反应物总能量与生成物总能量一定不等， D项错误。 考点：考查化学反应与能量。 煤燃烧的烟气中含有 CO和 SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A两者都易溶于水 B两者都是有毒气体 C两者都能
14、使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因 答案： B 试题分析： CO不溶于水， A项错误； CO不能使品红褪色， C项错误； CO不能形成酸雨， D项错误。 考点：考查 CO、 SO2的性质。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸： H+ + OH= H2O B向 AlCl3溶液中滴入氨水： Al3 3OH= Al(OH)3 C向 NaHCO3溶液中滴入稀盐酸： H HCO = CO2 H2O D向 Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉： Fe3+ Fe = 2Fe2+ 答案： C 试题分析： A项应该还有 BaSO4沉淀生成，错误； B项氨水是弱碱不能拆写
15、，错误； C项不满足电荷守恒，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断。 下列用品的有效成分正确的是 A B C D 用品 有效成分 KAl(SO4)212H2O Na2CO3 C6H12O6 NaClO 答案： A 试题分析： B项小苏打的成分为 NaHCO3，错误； C项蔗糖的化学式为 C12H22O11，错误； D项漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，错误。 考点：考查物质的化学组成。 填空题 （ 11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。 （ 1）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 试剂 适宜选用 （填序号）。 A盐酸 B石灰乳 C氯化钠溶液 操作 的名称是
16、 。 工业上通过电解熔融的 MgCl2制备金属 Mg，该反应的化学方程式是 。 （ 2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。 A装置中通入 Cl2一段时间后，改通热空气，将 Br2吹出至 B装置。 A装置中发生反应生成 Br2的离子方程式为 。 B装置中， Br2被 SO2还原， B装置中产生的两种主要阴离子的符号为 、 。 C装置中 NaOH溶液的作用是 。 答案：（ 1） B 过滤 MgCl2 Mg + Cl2 （ 2） Cl2+2Br= 2Cl+Br2 SO Br 防止 Cl2、 SO2、 Br2对环境污染 (答出一点即可 ) 试题分析： 据题意选项中只有石灰乳与 Mg
17、SO4反应生成 Mg(OH)2沉淀。 通过过滤将 Mg(OH)2沉淀分离出来。 电解熔融的 MgCl2生成 Mg和 Cl2。 A装置中 Cl2与 Br发生氧化还原反应生成 Br2和 Cl。 Br2与 SO2在水溶液中反应方程式为 Br2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，其产生的两种阴离子为 SO 和 Br。 该装置会带来 Cl2、 SO2、 Br2等有毒气体，用 NaOH溶液能吸收这些气体，防止其污染空气。 考点：考查元素及其化合物知识与实验综合。 （ 10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物 A由短周期元素组成， B是常见的无色液体， C是能使湿润的红色
18、石蕊试纸变蓝色的气体， E是淡黄色粉末， D、 F、 G均为无色气体。 完成下列问题： （ 1）写出 A的化学式 。 （ 2）组成 F的元素在周期表中位于 周期 族 。 （ 3） B的电子式是 。 （ 4）反应 的化学方程式： 。 （ 5）反应 的离子方程式： 。 答案：（ 1） NH4HCO3 或 (NH4)2CO3, （ 2） 第 2 VIA （ 3） （ 4） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 5） 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 试题分析：根据 “C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体， E是淡黄色粉末 ”，确定 C为 NH3， E为 Na2O2，再根据
19、 “B是常见的无色液体 ”确定 B为 H2O，然后依次可确定 F为 O2， G为 NO， H为 NO2， I为 HNO3， D为 CO2，最后确定 A为 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3，据此便可回答相关问题。 考点：考查无机框图。 （ 10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 Cu、 Fe及少量 Au、 Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（ CuSO4 5H2O）： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 阳离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀 1.5 6.4 4.2 完全沉淀 3.2
20、 8.9 6.7 （ 1）滤渣 的主要成份是（写化学式） _。 （ 2）反应 中加入 H2O2的作用是 _。 （ 3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有 _、 _。 （ 4）操作 的步骤是 _、 _、过滤、洗涤、干燥。 （ 5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下： a. 准确称取 3.125g胆矾晶体样品配成 100mL溶液； b. 取 10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量 KI固体，发生反应： 2Cu2+ +4I=2CuI + I2 c. 继续向上述混合物中，逐滴加入 0.1000 mol L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗 12. 00mL Na2S2O3溶液：
21、 I2 2S2O = 2I S4O 求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。 答案：（ 1） Au、 Pt （ 2）使 Fe2+氧化为 Fe3+ （ 3） H+ + OH = H2O Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3 （ 4）蒸发浓缩 冷却结晶 （ 5） 96%（无计算过程不得分） 解： n(Na2S2O3) = 0.012L0.1000mol L-1= 0.0012 mol 2CuSO4 5H2O I2 2S2O n(CuSO4 5H2O) = n(Na2S2O3) = 0.0012 mol m(CuSO4 5H2O) = 0.0012 mol250g mol-1 = 0.30g
22、w(胆矾 ) = 试题分析： 在金属混合物中只有 Au、 Pt不溶于硝酸，故滤渣 的主要成份是Au、 Pt。 过滤 I的滤液中含有 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+，根据这些阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH可知，加入 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，才能将铁转化为 Fe(OH)3沉淀除去。 在沉淀过程中加入 NaOH，中和 H+（ H+ + OH = H2O），提高 pH使 Fe3+转化Fe(OH)3沉淀（ Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3）。 过滤 的滤液中含有 CuSO4，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾晶体。 详见参考答案：的解答过程 考点：考查化工生产流程图。
