1、2013届江西省上饶县中学高三第一次月考(普)化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列说法正确的是( )。 A最外层有 4个电子的原子都是非金属原子 B非金属元素形成的单质只能与碱反应,不能与酸反应 C金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物 D同主族金属的原子半径越大熔点越高 答案: C 考查元素周期表及周期律的知识。 A不正确,例如铅是金属; B不正确,例如碳能和硝酸反应; D不正确,例如第 IA,所以答案:选 C。 有 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中 ( Mg2 )为 0.2mol L-1,( Cl-)为 1.3mol L1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来,
2、至少需加 4mol L-1NaOH溶液的体积为( )。 A 40mL B 72mL C 80mL D 128mL 答案: C 用下列方法制取 O2: KClO3(MnO2), 受热分解 , Na2O2加水 , H2O2中加入 MnO2, 加热 KMnO4, 若制得相同质量的氧气 , 上述反应各物质 (依编号顺序 )的电子转移数目之比为( )。 A 3:2:2:4 B 1:1:1:1 C 2:1:1:2 D 1:2:1:2 答案: C 某 KOH样品中含水 7.62%, 含 K2CO32.38%, 含 KOH90%, 将样品 1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸 , 过量的酸用 1.0
3、70mol/L的 KOH中和 ,蒸发到无水时 ,可得的固体 ( )。 A 3.00g B 3.43g C 4.50g D无法计算 答案: B wg 铁粉和铝粉的混合物溶液盐酸中,然后和过量的 NaOH 反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 A 30 B 50 C 70 D 90 答案: A 工业上制造金刚砂( SiC)的化学方程式如下: SiO2+3C SiC+2CO,在这个氧化还原反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是( )。 A 2 : 1 B 1 : 2 C 1 : 3 D 3 : 1
4、 答案: B 巳知某溶液中存在较多的 H 、 SO42 、 NO3 ,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A Al3+、 CH3COO 、 Cl B Mg2+、 Ba2+、 Br C Mg2+、 Cl 、 I D Na+、 NH4+、 Cl 答案: D 常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( )。 A MnO2 CuO FeO B (NH4)2SO4K2SO4NH4Cl C AgNO3 KNO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 答案: D 对某酸性溶液(可能含有 Br-, SO42-, H2SO3, NH4 )分别进行如下实验: 加热时放出的
5、气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; 加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )。 A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4 答案: B 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )。 A NaNaOHNa2CO3NaCl B FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 答案: D 在实验室不宜长
6、期保存,必须现用现配的是( ) 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸( )。 A B C D 答案: C 下列各组物质相互作用时,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂,而反应仍属于氧化还原反应的是( ) A氟与水反应 B Na与水反应 C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应 答案: D A中水是还原剂, B中水是氧化剂, C中水也是氧化剂,所以答案:选 D。 能用 H OH- H2O 来表示的化学反应是( )。 A固体 Cu(OH)2和 H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和 HNO3溶液反应 C KOH溶液和醋酸溶液反应 D Ba(O
7、H)2溶液和 H2SO4溶液反应 答案: B 下列叙述正确的是( )。 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应,红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C Li、 C、 P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3、 Na2CO3、( NH4) 2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案: C 下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +3OH Al(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl +2H2O H2+C12+2OH C碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化
8、氢溶液 Fe2+2H+ H2O2Fe3+2H2O 答案: B 目前,关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为 “二氧化碳不是大气污染物 ”的理由是( )。 二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料 二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A B C D 答案: B 填空题 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 可以发生如下图所示的转化,反应中部分生成物已略去。其中, A、 G为同一主族元素的单质, B、 C、 H在通常情况下为气体,化合物 C是一种形成酸雨的大气污染物。 请填空: ( 1) H的名称是 。 ( 2) E
9、的两种用途 是 、 。 ( 3)反应 的化学方程式是 。 ( 4)反应 的离子方程式是 。 答案:( 1)一氧化碳 ( 2)生产玻璃,制粗硅等 ( 3) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O ( 4) SiO32-+CO2 +H2O H2SiO3+CO32- 课本上叙述: “碳、硅、锗、锡的 +4价化合物是稳定的 .而铅的 +2价化合物是稳定的。 ” 据此判断 :锡的 +2价化合物 (如 SnCl2)应具有较强的 (填 “氧化 ”或“还原 ”.下同 ) 性,铅的 +4价化合物应具有较强的 性。 PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成 Cl2,该反应的化学方程式为 。 ( 2)我国
10、古代炼丹中经常使用到红丹,俗称铅丹。在一定条件下铅丹 (用 X表示 )与硝酸能发生如下反应: X+4HNO3 PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ,此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测 PbO 是 (填 “酸 ”或 “碱 ”) 性氧化物。 砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠 (Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是 ,上述反应中电子转移数目是 。 答案:、 (1)还原、氧化 PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O Pb3O4 +2,+4 碱 AsO43- +2I- +2H+ = AsO33- + I2 + H2O 2 铁是日常生活中用途最广、
11、用量最大的金属材料。 (1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 ( 2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。 湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 。 实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是 (填序号)。 a一定有 Fe2+、 H+和 Fe3+ b一定有 Fe2+、 H+,可能有 Fe3+ c一定有 Fe2+、 Fe3+,可能有 H+ d一定有 Fe3+、 H+,可能有 Fe2+ ( 3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有 SO2、 CO2和 H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有 CO2的原因是(用化学方程式表示) 。 将 672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应: SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4,然后加入足量 BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体 4.66 g。由此推知收集到的气体中 SO2的体积分数是 。 答案:( 1)浓硫酸具有强氧化性,在铁表面生成一层致密的氧化膜 ( 2) 提供水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 b ( 3) 2Fe+6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O 66.7%
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