1、2013届江西省上饶县中学高三第一次月考（普）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ）。 A最外层有 4个电子的原子都是非金属原子 B非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应 C金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 D同主族金属的原子半径越大熔点越高 答案： C 考查元素周期表及周期律的知识。 A不正确，例如铅是金属； B不正确，例如碳能和硝酸反应； D不正确，例如第 IA，所以答案：选 C。 有 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 （ Mg2 ）为 0.2mol L-1,（ Cl-）为 1.3mol L1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，
2、至少需加 4mol L-1NaOH溶液的体积为（ ）。 A 40mL B 72mL C 80mL D 128mL 答案： C 用下列方法制取 O2: KClO3(MnO2), 受热分解 , Na2O2加水 , H2O2中加入 MnO2, 加热 KMnO4, 若制得相同质量的氧气 , 上述反应各物质 (依编号顺序 )的电子转移数目之比为（ ）。 A 3:2:2:4 B 1:1:1:1 C 2:1:1:2 D 1:2:1:2 答案： C 某 KOH样品中含水 7.62%, 含 K2CO32.38%, 含 KOH90%, 将样品 1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸 , 过量的酸用 1.0
3、70mol/L的 KOH中和 ,蒸发到无水时 ,可得的固体 （ ）。 A 3.00g B 3.43g C 4.50g D无法计算 答案： B wg 铁粉和铝粉的混合物溶液盐酸中，然后和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 A 30 B 50 C 70 D 90 答案： A 工业上制造金刚砂（ SiC）的化学方程式如下： SiO2+3C SiC+2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）。 A 2 ： 1 B 1 ： 2 C 1 ： 3 D 3 ： 1
4、 答案： B 巳知某溶液中存在较多的 H 、 SO42 、 NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A Al3+、 CH3COO 、 Cl B Mg2+、 Ba2+、 Br C Mg2+、 Cl 、 I D Na+、 NH4+、 Cl 答案： D 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( )。 A MnO2 CuO FeO B (NH4)2SO4K2SO4NH4Cl C AgNO3 KNO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 答案： D 对某酸性溶液（可能含有 Br-， SO42-， H2SO3， NH4 ）分别进行如下实验： 加热时放出的
5、气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）。 A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4 答案： B 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）。 A NaNaOHNa2CO3NaCl B FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 答案： D 在实验室不宜长
6、期保存，必须现用现配的是（ ） 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸（ ）。 A B C D 答案： C 下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（ ） A氟与水反应 B Na与水反应 C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应 答案： D A中水是还原剂， B中水是氧化剂， C中水也是氧化剂，所以答案：选 D。 能用 H OH- H2O 来表示的化学反应是（ ）。 A固体 Cu(OH)2和 H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和 HNO3溶液反应 C KOH溶液和醋酸溶液反应 D Ba(O
7、H)2溶液和 H2SO4溶液反应 答案： B 下列叙述正确的是（ ）。 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C Li、 C、 P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3、 Na2CO3、（ NH4） 2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案： C 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +3OH Al(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl +2H2O H2+C12+2OH C碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化
8、氢溶液 Fe2+2H+ H2O2Fe3+2H2O 答案： B 目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为 “二氧化碳不是大气污染物 ”的理由是（ ）。 二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料 二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A B C D 答案： B 填空题 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中， A、 G为同一主族元素的单质， B、 C、 H在通常情况下为气体，化合物 C是一种形成酸雨的大气污染物。 请填空： （ 1） H的名称是 。 （ 2） E
9、的两种用途 是 、 。 （ 3）反应 的化学方程式是 。 （ 4）反应 的离子方程式是 。 答案：（ 1）一氧化碳 （ 2）生产玻璃，制粗硅等 （ 3） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （ 4） SiO32-+CO2 +H2O H2SiO3+CO32- 课本上叙述： “碳、硅、锗、锡的 +4价化合物是稳定的 .而铅的 +2价化合物是稳定的。 ” 据此判断 :锡的 +2价化合物 (如 SnCl2)应具有较强的 (填 “氧化 ”或“还原 ”.下同 ) 性，铅的 +4价化合物应具有较强的 性。 PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成 Cl2，该反应的化学方程式为 。 （ 2）我国
10、古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹 (用 X表示 )与硝酸能发生如下反应： X+4HNO3 PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ，此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测 PbO 是 (填 “酸 ”或 “碱 ”) 性氧化物。 砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠 (Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是 ,上述反应中电子转移数目是 。 答案：、 (1)还原、氧化 PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O Pb3O4 +2,+4 碱 AsO43- +2I- +2H+ = AsO33- + I2 + H2O 2 铁是日常生活中用途最广、
11、用量最大的金属材料。 (1)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 （ 2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。 湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。 实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 （填序号）。 a一定有 Fe2+、 H+和 Fe3+ b一定有 Fe2+、 H+，可能有 Fe3+ c一定有 Fe2+、 Fe3+，可能有 H+ d一定有 Fe3+、 H+，可能有 Fe2+ （ 3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有 SO2、 CO2和 H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有 CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 将 672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应： SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体 4.66 g。由此推知收集到的气体中 SO2的体积分数是 。 答案：（ 1）浓硫酸具有强氧化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜 （ 2） 提供水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 b （ 3） 2Fe+6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O 66.7%
