2014届山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届山东省济南市高三 3月模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是 A天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 B用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 答案： D 试题分析： A、天然纤维中的棉、麻为纤维素，蚕丝为蛋白质，不是纤维素，错误； B、用活性炭为糖浆脱色的原理是活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆的原理是臭氧的强氧化性，错误； C、铜的活泼性小于 H，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，错误； D、黄河水中泥沙小颗粒形成了

2、胶体，海水含有较多的电解质，豆浆为胶体，所以黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都发生了胶体的聚沉，正确。 考点：本题考查物质的分类、漂白原理、金属的腐蚀、胶体。 25 时，由弱酸 (HA)及其盐 (NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为 1mol L-1。下图为向该溶液中通入 HCl气体或加入 NaOH固体时，溶液 pH随加入 H+或OH-的物质的量而 变化的曲线。下列说法中，不正确的是 A A、 B、 C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B通入 HCl， HA的电离常数减小， A-的水解程度增大 C加入 1 mol NaOH后，溶液中 c(Na+)=c(A-) D未加 HCl和 NaO

3、H时，溶液中 c(A-)c(Na+)c(HA) 答案： B 试题分析： A、 A点 H+浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强， C点 pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以 A、 B、 C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，正确； B、温度不变， HA的电离常数不变，错误； C、根据图像，加 入 1 mol NaOH后，溶液的 pH=7，则 c(H+)=c(OH )，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH )+c(A-)，所以 c(Na+)=c(A-)，正确； D、未加 HCl和 NaOH时，溶质为 HA和 NaA，有图像可知 pHc(Na+)c(HA)，正确。 考点：本题考

4、查弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度比较。 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成 B向 CaCl2饱和溶液中通入少量 CO2，溶液中会出现白色沉淀 C做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现 D向蛋白质溶液中滴加足量饱和 NaCl溶液的过程中无固体析出 答案： C 试题分析： A、少量的锌直接与 H2SO4发生置换反应生成 H2，产生少量气泡，错误； B、 CO2与 CaCl2饱和溶液不反应，错误； C、加热 NH4Cl分解生成 HCl和 NH3，在试管口 NH3和 HCl反应生成 NH4Cl，所以试管口处有晶体出现，正确； D、向蛋白质

5、溶液中滴加足量饱和 NaCl溶液，发生盐析，有蛋白质析出，错误。 考点：本题考查 物质的性质和实验现象的判断。 铅蓄电池的反应原理为： 2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是 A PbSO4的氧化性比 PbO2的强、还原性比 Pb的强 B放电时， PbO2为氧化剂、做负极， Pb为还原剂、做正极 C放电时，当有 2 mol H2SO4反应时，会有 1 2041024个电子从铅电极流出 D充电时， PbSO4既被氧化又被还原， Pb是阳极产物之一 答案： C 试题分析： A、 PbSO4的氧化性比 PbO2的弱、还原性比 Pb的弱，错误； B、放电时， PbO

6、2为氧化剂、做正极， Pb为还原剂、做负极，错误； C、根据化合价变化得 H2SO4与电子转移关系： H2SO4 e，则放电时，当有 2 mol H2SO4反应时，会有 1 2041024个电子从铅电极流出，正确； D、充电时， PbSO4中 +2价Pb得电子转化为 Pb， Pb为阴极产物，错误。 考点：本题考查原电池和电解池原理。 桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下： 以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是 A都能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2 B一定条件下，均能与乙醇发生取代 反应 C只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D 1 rnol阿司匹林最

7、多能与 l mol NaOH反应 答案： D 试题分析： A、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，所以都能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2，正确； B、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，均能与乙醇发生酯化反应，即取代反应，正确； C、只有桂皮酸含有碳碳双键，所以只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，正确； D、阿司匹林分子含有一个羧基，水解后可得到一个酚羟基和一个羧基，所以 1 rnol阿司匹林最多能与 3 mol NaOH反应，错误。 考点：本题考查有机化合物的结构与性质。 下列各项中，两种物质间反应均产生 1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是 A碳与浓硝酸 B铜与浓

8、硫酸 C锌与稀硫酸 D二氧化锰与浓盐酸 答案： A 试题分析： A、碳与浓硝酸的反应为： C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O，产生1mol气体需 HNO3 0.8mol； B、铜与浓硫酸的反应为： Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2+2H2O，产生 1mol气体需 H2SO4 2mol； C、锌与稀硫酸的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，产生 1mol气体需 H2SO4 1mol； D、二氧化锰与浓盐酸的反应为： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，产生 1mol气体需 HCl 4mol，所以参加反应的酸的物质的量最少的是 A项。 考点：本题考查

9、根据化学方程式的计算。 原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 A Na、 Al、 Cl的原子半径依次减小， Na+、 Al3+、 Cl-的离子半径也依次减小 B在第 A族元素的氢化物 (H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C第 2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 答案： B 试题分析： A、 Na+、 Al3+为 10e离子， Cl为 18e离子， Cl半径大于 Na+、Al3+半径，错误； B、因为 F元素的非金属性最强，所以在第 A族元素的氢化物 (H2R)中， HF热稳定性最强，因为 HF分子

10、间能形成氢键，所以 HF的沸点也最高，错误； C、第 2周期元素非金属性强的 O元素、 F元素没有最高正化合价，错误； D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一 定越强，错误。 考点：本题考查元素周期律。 实验题 某矿样含有大量的 CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备 CuCl2 2H2O晶体，流程如下： （ 1）在实验室中，欲用 37 (密度为 1 19 g mL-1)的盐酸配制 500 mL 6 mol L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。 （ 2） 若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各

11、项中序号 )。 CuCl2溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+(蓝色 )+4Cl- CuCl42-(黄色 )+4H2O。 欲用实验证明滤液 A(绿色 )中存在上述平衡，除滤液 A外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号 )。 a FeCl3固体 b CuCl2固体 c蒸馏水 （ 3）某化学小组欲在实验室中研究 CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧 CuS时，固体质量变化曲线及 SO2生成曲线如下图所示。 CuS矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、 CuO CuSO4、 CuSO4、 CuO生成，转化顺序为： 第 步转化主要在 200 300oC范围内进行，该步转化的化学方

12、程式为 。 300 400oC范围内 ，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中， CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号 )。 a一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段 该化学小组设计如下装置模拟 CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO2和 O2的混合物。 a装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。 b当 D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为 SO2和 O2的混合物。你认为装置 D中原来盛有的溶液为 溶液。 c若原 CuS矿样的质量为 l0 0 g，在实验过程中，保持温度在 760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固

13、体的质量为 8 0 g，则原矿样中 CuS的质量分数为 。 答案：（ 1）（ 4分）胶头滴管（ 2分） 500mL容量瓶（ 2分） （ 2）（ 4分） cd（ 2分） c（ 2分） （ 3）（ 12分） 2CuS+O2=Cu2S+SO2（ 2分） Cu2S转化为 CuSO4（ 2分） c（ 2分） a.检验装置的气密性（ 2分） b.氯化钡（ BaCl2）（ 2分） c.96%（ 2分） 试题分析：（ 1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：胶头滴管、 500mL容量瓶。 （ 2） 由 CuCl2溶液制取 CuCl2 2H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得

14、 CuCl2 2H2O晶体，所以不需要 c、 d操作。 FeCl3溶液为黄色， CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A(绿色 )中存在上述平衡，故 c项正确。 （ 3） 根据流程图 CuS与 O2反应生成 Cu2S，还应生成 SO2，化学方程式为：2CuS+O2=Cu2S+SO2 第 步转化，由 Cu2S转化为 CuO CuSO4，所以 300 400oC范围内，固体质量明显增加的原因是 Cu2S转化为 CuSO4；第二阶段生成了 CuSO4，第四阶段固体质量减小， CuSO4发生了分解反应，所以 CuSO4

15、固体能稳定存在的阶段是第三阶段。 a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性； b. SO2与 BaCl2不反应， SO2、O2与 BaCl2溶液反应可以生成 BaSO4沉淀，所以装置 D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液； c. 矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体 CuO，根据 Cu元素质量守恒，可知 CuS CuO ，所以 CuS的质量为 8g80g/mol96g/mol=9.6g，则原矿样中 CuS的质量分数为： 9.6g10.0g100%=96% 考点：本题考查基本仪器、基本操作、化学平衡、化学方程式的书写、化学计算。 填空题 (16分 )碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。 （ 1

16、） CH4(g)在 O2(g)中燃烧生成 CO(g)和 H2O(g)的 H 难以直接测量，原因是 。 已知： a 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566 0 kJ mol-1 b CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =-890 0 kJ mol-1 则 CH4(g)在 O2(g)中燃烧生成 CO(g)和 H2O(g)的热化学方程式为 。 （ 2）工业上合成氨气的反应为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”、 “ 。 向 Na2CO3溶液中加入过量 HClO溶液，反应的化学方程式为 。 25 时，为证明 HClO 为弱酸，某学习小组的同学没

17、计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号 )。 a用 pH计测量 0 1 mol L-1NaClO溶液的 pH，若测得 pH7，可证明 HClO为弱酸 b用 pH试纸测量 0 01 mol L-1HClO溶液的 pH，若测得 pH2，可证明HClO为弱酸 c、用仪器测量浓度均为 0 1 mol L-1的 HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明 HClO为弱酸 答案：（ 1）（ 5分）难以控制反应只生成 CO(g)（ 2分，体现反应难以控制即可） 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g) H=1214.

18、0kJ mol 1（ 3分） （ 2）（ 4分） 0.025（ 2分） （ 2分） （ 3）（ 7分） c(K+)C(SCN )c(OH )c(H+)（ 2分，不单独计分） Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO（ 3分） ac（ 2分） 试题分析：（ 1） CH4燃烧容易生成 CO2，难以控制反应只生成 CO(g)；首先写出 CH4与 O2反应生成 CO和 H2O的化学方程式，并注明状态，然后根据盖斯定律求出焓变： H= H 1+2 H2=1214.0kJ mol 1，进而可写出热化学方程式。 （ 2） 反应达到平衡状态 B时， N2的转化率为 20%，根据三段式进行计算

19、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量（ mol） 10 26 0 转化物质的量（ mol） 2 6 4 平衡物质的量（ mol） 8 20 4 则平衡常数为： K=(0.4mol L 1)20.8mol/L(2mol L 1)3=0.025 L2 mol-1。 B点 N2转化率大于 C点，说明 B点平衡常数大于 C点平衡常数， A点与 B点温度相同，则平衡常数相同，所以 K(A) K(C) （ 3） KSCN为弱酸强碱盐， SCN水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为： c(K+)C(SCN )c(OH )c(H+) 因为 K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2

20、CO3)，所以 HClO与 Na2CO3反应生成 NaClO和 NaHCO3，化学方程式为： Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO a、用 pH计可以测量 0 1 mol L-1NaClO溶液的 pH，若测得 pH7，说明NaClO水解显碱性，可证明 HClO为弱酸，正确； b、因为 HClO具有漂白性，无法用 pH试纸测量 0 01 mol L-1HClO溶液的 pH，错误； c、因为 HClO和盐酸浓度相同，所以若测得 HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明 HClO为弱酸，正确。 考点：本题考查热化学方程式的书写、平衡常数的判断和计算、弱电解质的电离、盐类的水解、离子

21、浓度比较、实验方案的分析。 铁及其化合物应用广泛。 （ 1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图： 检验副产品中含有 X时，选用的试剂是 (填下列各项中序号 )。 a NaOH溶液 b KSCN溶液 c酸性 KMnO4溶液 d、铁粉 在吸收塔中，生成副产品 FeCl。的离子方程式为 （ 2）高铁酸钾 (K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上 ，可用铁作阳极，电解 KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，若阳极质量减少 28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。 （ 3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。 你认

22、为，能否用硫化亚铁处理含 Cd2+的工业废水 (填 “能 ”或 “否 ”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点 (用必要的文字和离子方程式说明 )： (已知： 25时，溶度积常数 Ksp(FeS)=6 310-18、 Ksp(CdS)=3 610-29) 工业上处理含 Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反 应如下： 2Cd2+2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3 +A。则 A的化学式为 。 答案：（ 17分） （ 1）（ 5分） c（ 2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（ 3分） （ 2）（ 5分） Fe6e +8OH =FeO42 +4H2O（ 3分） 33.6（ 2分

23、） （ 3）（ 7分） 能（ 1分） CdS比 FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)（ 3分） CO2（ 3分） 试题分析：（ 1） 吸收剂 X的作用是吸收未反应的 Cl2，生成 FeCl3，所以 X为 FeCl2，检验 FeCl3溶液中含有 FeCl2的试剂是酸性 KMnO4溶液，故 c项正确。 Fe作阳极失去电子生成 FeO42，用 KOH溶液做电解质溶液， OH参加反应，所以阳极电极方程式为： Fe6e +8OH =FeO42 +4H2O；阴极和阳极得失电子总数相等，所以对应关系为： Fe 6e 3H2，则n(H2)=3n(Fe)=3

24、28g56g/mol=1.5mol，标准状况下的体积为 33.6L。 （ 3） 因为 Ksp(CdS)小于 Ksp(FeS)，所以 CdS比 FeS更难溶，可发生沉淀转化 Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)，因此能用硫化亚铁处理含 Cd2+的工业废水。 根据元素守恒，可知 A为 CO2。 考点：本题考查化学工艺流程的分析、电解原理及计算、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡。 氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题： （ 1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。 （ 2）电解前，为除去食盐水中的 Mg2+、 Ca2+、 SO42-等杂

25、质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号 )。 a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化 钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 （ 3） “盐泥 ”是电解食盐水过程中形成的工业 “废料 ”。某工厂的盐泥组成如下： 成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物 质量分数 ( ) 15 20 15 20 5 10 30 40 10 15 利用盐泥生产 MgSO4 7H2O晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： 酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制 pH为 5左右，反应温度在 50 左右。持续搅拌使之充分反

26、应，以使 Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成 CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。 过滤所得滤渣的主要成分为 。 根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体 A主要成分为 。 真空干燥 MgSO4 7H2O晶体的原因是 。 答案：（ 12分） （ 1）（ 2分）烧碱、氯气（氢气） （ 2）（ 2分） d （ 3）（ 8分） （稀）硫酸（ 1分）；硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的 CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙（ 1分） BaSO4、 CaSO4等不溶于酸的物质（ 2分，答出 BaSO4即可） NaCl（ 2分） 防止失去结晶水（ 2分） 试题分析：（ 1）

27、电解食盐水生成 NaOH、 H2、 Cl2，所以氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气（氢气）为基础的工业体系。 （ 2） Na2CO3的作用除了除去 Ca2+外，还有除去过量的 BaCl2的作用，所以Na2CO3的顺序在 BaCl2的后面，只有 d项符合。 （ 3） 因为最终产品为 MgSO4 7H2O，为避免生成杂质，应加入稀硫酸；加入硫酸后， H2SO4和 CaCO3发生反应： H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O，搅拌过程中产生的 CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙。 盐泥含有 BaSO4，加入 H2SO4后 CaCO3转化为 CaSO4，所以过滤所得滤渣的主要成分为 B

28、aSO4、 CaSO4等不溶于酸的物质。 蒸发结晶时温度较高， MgSO4溶解度大，所以析出 NaCl，过滤所得滤渣的主要成分为 NaCl。 在空气中干燥即烘干 MgSO4 7H2O， MgSO4 7H2O容易失去结晶水，所以真空干燥 MgSO4 7H2O晶体的原因是防止失去结晶水。 考点：本题考查氯碱工业、物质的提纯、化学工艺流程的分析。 A、 B、 C是中学化学中常见的三种元素 (A、 B、 C代表元素符号 )。 A位于元素周期表中 第 4周期，其基态原子最外层电子数为 2且内层轨道全部排满电子。短周期元素 B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素 C的原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍。

29、（ 1）在第 3周期中，第一电离能大于 B的元素有 种； A与 B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 Bn-的数目为 （ 2） B的氢化物 (H2B)分子的空间构型为 ；在乙醇中的溶解度： s（ H2C)s(H2B)，其原因是 。 （ 3） B与 C可形成 BC42- BC42-中， B原子轨道的杂化类型是 。 人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与 BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可 )。 （ 4） A的氯化物与氨水反应可形成配合物 A(NH3)4Cl2， l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。 答案：（ 1）（ 4分） 3（

30、 2分） 4（ 2分） （ 2）（ 4分） V（折线、角）型（ 2分） 水分子与乙醇分子之间形成氢键（ 2分） （ 3）（ 2分） sp3（ 1分） SiCl4或 CCl4（ 1分） （ 4）（ 2分） 16 试题分析： A位于元素周期表中第 4周期，其基态原子最外层电子数为 2且内层轨道全部排满电子，说明 A为 Zn元素；短周期元素 B的一种常见单质为淡黄色粉末，则 B元素为 S；元素 C 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍，说明 C为 O元素。 （ 1）在第 3周期中，第一电离能大于 S的元素有 P、 Cl、 Ar 3种元素； S2位于晶胞的 8个顶点和 6个面心，根据切割法可得该晶

31、胞实际拥有 S2为：81/8+61/2=4。 （ 2） H2S的结构类似于 H2O，为 V（折线、角）型；乙醇在 H2O中的溶解度大于乙醇在 H2O中的溶解度，是因为乙醇分子与 H2O分子之间能形成氢键，而 乙醇分子与 H2S分子之间不能形成氢键。 （ 3） SO42为对称结构，即正四面体型，所以 S原子轨道的杂化类型是 sp3 与 SO42价电子数和原子数分别相同的微粒有 SiCl4或 CCl4，为等电子体。 （ 4） A 的氯化物与氨水反应可形成配合物 Zn(NH3)4Cl2， 12 个 NH 键为 键，4个 N原子与 Zn形成的配位键也是 键，所以 l mol该配合物中含有 键的物质的量

32、为 16mol。 考点：本题考查元素的推断、杂化方式和空间构型、等电子体、化学键、晶胞的计算。 合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成 醇类物质乙的两种不同途径。 回答下列问题：（ 1）甲分子中含氧官能团的名称是 ，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有 和 (写结构简式 )生成。 （ 2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 3： 1，写出戊的这种同分异构体的结构简式 。 （ 3）由丁 丙的反应类型为 ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是 (填下列各项中序号 )。 a Na b NaHCO3溶液 c银氨溶液 d浓硫酸 （ 4）物质乙还可由 C10H19Cl

33、与 NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件： 。 (有机化合物均用结构简式表示 ) 答案：（ 1）（ 4分）醛基（ 2分） CH3CH2CH2 CH 2OH（ 2分） （ 2）（ 2分） （ 3）（ 4分）加成（还原）反应（ 2分） c（ 2分） （ 4）（ 2分） CH3CH2CH2 CH 2Cl+H2O CH3CH2CH2CH 2OH+HCl CH3CH2CH2 CH 2Cl+NaOH CH3CH2CH2 CH 2OH+NaCl 试题分析：（ 1）根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基；甲催化加氢生成乙，也可能发生醛基的加成反应，生成

34、CH3CH2CH2CH 2OH。 （ 2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 3： 1，说明 H原子的位置有 2中，且个数比为 3:1，所以该物质的结构简式为： 。 （ 3）由丁 丙为醛基转化为羟基，所以反应类型为：加成（还原）反应；检验是否含有丁，用银氨溶液检验是否含有醛基即可，故 c项正确。 （ 4）物质乙还可由 C10H19Cl与 NaOH水溶液共热生成，发生卤代烃的水解反应，化学方 程式为： CH3CH2CH2 CH 2Cl+H2O CH3CH2CH2 CH 2OH+HCl 或 CH3CH2CH2 CH 2Cl+NaOH CH3CH2CH2CH 2OH+NaCl 考点：本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体的判断、反应类型及化学方程式的书写。