2014届高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014届高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷与答案（带解析） 选择题 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ( ) 中的物质 中的物质 预测 中的现象 A 淀粉 -KI溶液 浓溴水 无明显变化 B 石蕊溶液 硫酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D AgNO3溶液 浓盐酸 有白色沉淀 答案： A 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U形管的质量差，实验测得 m(H):m(O)1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 ( ) A 、 装置之间缺少干燥装置 B 装置后缺少干燥装置 C 装

2、置中玻璃管内有水冷凝 D CuO 没有全部被还原 答案： D 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中 (可加热 )，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( ) 选项 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，浓硝酸 KI-淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体 答案： C 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( ) A向 KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性 B向澄清的 Al

3、Cl3稀溶液中加入 NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化 C向 FeCl3溶液中加入过量 Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。说明Fe3 具有氧化性 D向 CaCl2溶液中滴入少量 Na2CO3溶液，产生白色沉淀。说明 CaCO3难溶于水 答案： CD 下列有关化学实验表现的内容错误的是 ( ) 答案： A 下列有关除杂的实验操作合理的是 ( ) A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 答案： C

4、 下列关于离子检验的说法中，正确的是 ( ) A向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有 CO32 B向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl- C向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO42 D通入 Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有 I- 答案： D 下列化学实验有关的叙述正确的是 ( ) A某无色溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO42 B向 2.0 mL浓度均为 0.1 mol L-1的 KCl、 KI混合溶液中滴加 1 2滴 0.01 mol L-1

5、AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明 Ksp(AgI)比 Ksp(AgCl)大 C铝箔在酒精 灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 D SO2、 Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的 答案： C 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 ( ) A装置甲：为防止铁钉生锈 B装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯 C装置丙：验证 HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 答案： C 下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 可证

6、明氧化性： H2O2比 Fe3 强 B 在 0.1 mol/L的 NaHCO3溶液中，加 2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应 C 将一定量的 NaNO3和 KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 得到 NaCl晶体 D 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊 苯酚的酸性弱于碳酸 答案： A 有一无色透明溶液，可能含有 Na ， Al3 ， Mg2 ， Fe3 ， NH4+， Cl-， SO42 ，HCO3 中的几种，取该溶液三份分别进行实验： 滴加甲基橙溶液显红色； 逐渐加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解； 加入 5 mL 0.1 mol

7、 L-1 BaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量 AgNO3溶液，得到 0.2 g沉淀。由此推知，原溶液中 ( ) A一定有 Al3 ， Mg2 ， Cl-， SO42 B一定没有 Mg2 ， Fe3 ， HCO3 C不能确定是否含有 Cl- D可能有 Na ， NH4+， Cl-， SO42 答案： A 如图所示装置中，试管内的 FeI2溶液中滴有 KSCN 溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是 ( ) A若 Cl2中含较多 HCl，实验过程中会产生倒吸现象 B通入足量 Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色 C该实验可验证氧

8、化性： Cl2I2Fe3 D试管内反应的离子方程式可表示为 Fe2 2I- Cl2=I2 Fe3 2Cl- 答案： B 下列实验现象及相关结论均正确的是 ( ) A B C D 实验 现象 品红褪色 最后试管有浅黄色沉淀 最后一滴标准液使酚酞由无色变为红色，且 30s内不复原 盐桥左端从无色逐渐变为蓝色 结论 SO2有 强氧化性 有机物中含有溴原子 滴定达到终点 金属 比 活泼 答案： C 下列有关实验的叙述正确的是 ( ) A可用碱式滴定管量取 12. 85 mL的 KMnO4溶液 B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D配制 500 mL 0

9、.4 mol L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 答案： C 不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( ) 浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴 纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸 A B C D 答案： A 对于实验甲丁的实验现象预测正确的是 ( ) A实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C实验丙：从饱和食盐水中提取 NaCl晶体 D装置丁：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 答案： D 下列实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的是 ( ) 操作和现象 结论 A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管

10、中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入质量分数为 20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去 甲烷和氯气发生了化合反应 D 向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 答案： D 下列叙述正确的是 ( ) A丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 B氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热 C实验室可用 KOH稀溶液除去 NaCl溶液中混有的少量 MgCl2杂质 D测定某溶液的 pH，常

11、用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的 pH试纸上 答案： A 实验题 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 (夹持设备已略 )。 (1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。 (2)装置 B中饱和食盐水的作用是 _；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B中的现象：_。 (3)装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中 、 、 依次放入物质的组合是 _(填编号 )。 编号 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润

12、的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置 D、 E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到的现象是 _该现象 _(填 “能 ”或 “不能 ”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。 (5)有人提出，装置 F中可改用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： _。请判断改用 NaHSO3溶液是否可行？_(填 “是 ”或 “否 ”)。 答案： (1)Ca(ClO2) 4HCl(浓 )=CaCl2 2Cl2 2H2O (2)除去 Cl2中的 HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d (4)

13、E中溶液分为两层，上层 (苯层 )为紫红色 不能 过量的 Cl2也可将 I-氧化为I2 (5)HSO3 Cl2 H2O=SO42 2Cl- 3H (或 4HSO3 Cl2=SO42 2Cl- 3SO22H2O) 否 无水 FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置 (夹持仪器略去 )制备并收集无水 FeCl3。 (1)装置 A中反应的离子方程式为 _。 (2)装置 F中所加的试剂为 _。 (3)导管 b的作用为 _；装置 B的作用为 _。 (4)实验时应先点燃 A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃 D处的酒精灯，原因为 _。 (5)反应结束

14、后，拆卸装置前，必须进行的操作是 _。 (6)为检验所得产品中是否含有 FeCl2，可进行如下实验：取 E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为 _(填序号 )。 Fe粉 KSCN 溶液 酸性 KMnO4溶液 NaOH溶液 答案： (1)MnO2 4H 2Cl- Mn2 Cl2 2H2O (2)浓硫酸 (或浓 H2SO4) (3)平衡压强 (或使浓盐酸顺利流下 ) 除去 Cl2中的 HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞 (4)排尽实验装置中的空气 (5)打开活塞 a，通入空气把装置内残留的 Cl2排出，保证吸收更彻底 (其他合理答案：均可 ) (6) 图中是在实

15、验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 (1)在组装好装置后，若要检验 A E装置的气密性，其操作是首先 _，然后微热 A，观察到 E中有气泡冒出，移开酒精灯或 松开双手， E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。 (2)装置 B中盛放的试剂是 _。 (3)点燃 C处酒精灯，关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置 C中黑色固体逐渐变红，装置 E中溶液里出现大量气泡，同时产生 _(答现象 )；从 E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在 C中发生反应的化学方程式：_。 (4)当 C中固体全部变红色后，关闭弹簧

16、夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C中固体质量， 若反应前固体质量为 16 g，反应后称重固体质量减少 2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是 _ _(用化学式表示 )。 (5)在关闭弹簧夹 1后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F中，很快发现装置 F中产生白烟，同时发现 G 中溶液迅速倒吸流入 F 中，写出产生白烟的化学方程式：_，迅速产生倒吸的原因是_。 答案： (1)关闭弹簧夹 2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹 1，在 E中装入水 (2)碱石灰 (或生石灰 ) (3)白色沉淀 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O (4)Cu2O、 Cu (5)3Cl2 8NH3=N2 6NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸