2014高考化学苏教版总复习 专题10化学实验基础练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014高考化学苏教版总复习 专题 10化学实验基础练习卷与答案（带解析） 选择题 在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是( ) 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3 点燃添满酒精的酒精灯 用 10 mL量筒量取 8.55 mL蒸馏水 A仅 B仅 C仅 D全部 答案： C 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是( ) A Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液 ) B NaNO3 N

2、aHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液 ) C NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液 ) D (NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液 ) 答案： C 下列实验现象的解释正确的是 ( ) 实验现象 解释 A KI淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 淀粉能与 Cl2发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸见光分解，生成 NO2溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有 SO42 D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案： B 关于下列各实验装

3、置的叙述中，正确的是 ( ) A装置 制备乙酸乙酯 B装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸 C装置 可用于干燥、收集 Cl2，并吸收多余的 Cl2 D装置 配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体 答案： B 下列有关实验的描述正确的是 ( ) A氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 B将 SO2通入品红溶液或 KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明 SO2有漂白性 C不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 D用湿润的 pH试纸测定稀盐酸的 pH 答案： C 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U形管的质量差，实验测得 m(H)

4、： m(O)1： 8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 ( ) A 、 装置之间缺少干燥装置 B 装置后缺少干燥装置 C 装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO 没有全部被还原 答案： D 下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( ) 答案： C 下列实验方案设计正确的是 ( ) A分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B失去标签的 AgNO3溶液、稀盐酸、 NaOH溶液、 AlCl3溶液可选用 (NH4)2CO3溶液作鉴别试剂 C用铜丝代替铂丝做焰色反应 D在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物 答案： B 为达到预期

5、的实验目的，下列操作正确的是 ( ) 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶于盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度 用 10 mL量筒量取 4.80 mL 的浓硫酸 蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 向无色溶液中加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有 SO42 为鉴别 KCl、AlCl3和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH溶液至过量 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2种 实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 除 NO中混有的 NO2气体可通过水洗 ，再干燥后用向上排空气法收集 ( ) A B C

6、 D 答案： C 下列实验方案不合理的是 ( ) A制硫酸和氢氧化钠：可用如图所示装置 B除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 SO42 ；依次加入的物质是 H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、 HCl C检验 Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶液 D乙醛的氧化：在试管里加入 10%的 NaOH溶液 2 mL，滴入 2%的 CuSO4溶液 4 6滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5 mL，加热至沸腾 答案： C 在下列实验中，不能达到目的的是 ( ) A Fe与 Cl2反应生成 FeCl3， Fe与 S反应生成 FeS，确定非金属性： ClS B用石

7、墨作电极电解 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C进行 H2O 和 H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 D用 pH试纸测定氯水的酸碱性 答案： D 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 ( ) A HNO3溶液 (H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤 B CO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C KNO3晶体 (NaCl)，蒸馏水，结晶 D C2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏 答案： A 下表中的实验， “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的一组是 ( ) 操作和现象 结论 A 向纯碱中滴

8、加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：盐酸 碳酸 苯酚 B 取某溶液少量，加入经盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的 SO42 C 取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 该 Fe(NO3)2试样已经变质 D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴 皂化反应不完全 答案： D 下述实验能达到预期目的的是 ( ) 实验内容 实验目的 A 向 NaOH溶液中滴加 FeCl3饱和溶液 制备 Fe(OH)3胶体 B 向 AgCl和水的混合物中滴加 KI溶液，产生黄色沉淀 验证溶解度

9、 AgI小于 AgCl C 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的 Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解是否完全 D 将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 检验气体中有乙烯 答案： B 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( ) A向 KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性 B向澄清的 AlCl3稀溶液中加入 NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化 C向 FeCl3溶液中加入过量 Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。说明Fe3 具有氧化性 D向 CaCl2溶液中通入 CO2，不产生白色沉淀。说明 CaCO3

10、能溶于水 答案： C 下列实验方案能达到目的的是 ( ) A除去 Fe粉中混有的 I2：加热使 I2升华 B除去 NaCl固体中混有的 MgCl2：加入 KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：加入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤 答案： D 实验题 已知某酸性土壤浸取液中除 Fe3 外，还含有一定量 Mg2 和 Al3 。请设计合理实验检验该浸取液中的 Mg2 、 Al3 。 限选实验用品与试剂；烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、 pH 试纸；浸取液、20%KSCN、 0.1 mol

11、 L-1 NaOH、 6 mol L-1 NaOH、 0.1 mol L-1 HCl、蒸馏水。 必要时可参考： 沉淀物 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Mg(OH)2 9.6 11.1 Fe(OH)3 2.7 3.7 根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 (测定溶液 pH的具体操作可不写 ) 实验操作 预期现象和结论 步骤 1： 步骤 2： 步骤 3： 答案： 实验操作 预期现象和结论 步骤 1：取少量浸取液于试管 A中，逐滴滴加 0.1 mol L-1 NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用 pH试纸检测溶液直至 pH在 4 9，静置 有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 F

12、e3 步骤 2：用滴管将试管 A中上层清液转移至试管B，向试管 B中滴加过量 6 mol L-1 NaOH溶液，充分振荡，静置 有白色沉淀产生，说明浸取液中含 Mg2 步骤 3：另取少量浸取液于试管 C中，滴加过量 6 mol L-1 NaOH溶液，充分振荡，静置 有沉淀产生 步骤 4：用滴管将试管 C中上层清液转移至试管D，向试管 D中逐滴滴加 0.1 mol L-1 HCl至足量，边滴边振荡 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验 (图中夹持装置有省略 )。请按要求填空： .探究氯气与氨气的反应 (1)为

13、制取干燥氨气，可将装置 C与 _(填装置编号 )连接；装置 C中的烧瓶内固体宜选用 _。 a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 (2)装置 A、 E、 E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个 E装置内的药品依次是 _。 (3)装置 F可用于探究氯气与氨气 (已知氯气与氨气可发生反应： 3Cl2 2NH3=N2 6HCl)的反应。实验时打开开关 1、 3，关闭 2，先向烧瓶中通入 _，然后关闭 1、 3，打开 2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 _。 .探究某些物质的性质 (1)利用装置 A、 E

14、，可设计实验比较 Cl-和 Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 _。 (2)若利用装置 A、 E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置 A进行的改动是_。 (3)将装置 B、 C分别与 F相连后，进行 H2S与 SO2反应的实验。 F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 _； F的烧杯所起的作用是 _。 答案： .(1)D a、 d (2)饱和食盐水、浓硫酸 (3)氯气 取少量固体于试管中，加入适量 NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ .(1)装置 E中的 NaBr溶液变橙红色 (2)向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水

15、银球没入烧瓶内液面下 (3)SO2 2H2S=3S 2H2O 吸收尾气 某研究性学习小组在用 CO还原 Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末 X，他们认为 X 不一定是 Fe，因为加热温度不同、受热不均时会生成 Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究 X的成分，他们进行了如下实验 (图中 表示试剂的加入顺序 )。 (1)操作 Z是 _。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是_； (2)写出向溶液 Y中滴加 H2O2溶液时发生反应的离子方程式： _； (3)通过以上数据，得出 2.376 g黑色粉末 X中各成分的物质的量为 _。 答案： (1)过滤、洗涤 (只答过滤不正确 ) 坩埚、泥

16、三角 (2)2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O (3)n(Fe3O4) 0.01 mol， n(Fe) 0.001 mol 固态化合物 A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置 (夹持装置略 )对其进行探究实验。 (1)仪器 B的名称是 _。 (2)实验中， 中的试纸变蓝， 中黑色粉末逐渐变为红色并有 M生成，则 中的试剂为 _； 中发生反应的化学方程式为 _； V中的试剂为_。 (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为 - - - -V- ，此时 中现象为 _，原因是 _。 (4)经上述反应， 2.5 g化合物 A理论上可制得 0.56 L(标准状况 )

17、M，则 A的化学式为 _。 答案： (1)分液漏斗 (2)碱石灰； 3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O；浓H2SO4 (3)试纸变蓝；氧化铜与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝 (4)Mg3N2 化学兴趣小组设计以下实验方案， 测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。 方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 (1)坩埚中发生反应的化学方程式为： _。 (2)实验中，需加热至恒重的目的是 _。 方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，

18、称量固体质量，计算。 (已知： Ba2 OH- HCO3 =BaCO3 H2O) (1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 _。 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 _。 方案三：按如下图所示装置进行实验： (1)D装置的作用是 _。分液漏斗中 _(填 “能 ”或 “不能 ”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 (2)实验前称取 17.90 g样品，实验后测得 C装置增重 8.80 g，则样品中 Na2CO3的质量分数为 _。 (3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 _。 答案：方案一： (1)2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O (2)保证 NaHCO3分解完全 方案二： (1)玻璃棒 (2)取少量上层清液于一支试管中，加几滴 Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀不完全，否则沉淀完全 方案三： (1)防止空气中的 H2O 和 CO2进入 C装置；不能 (2)29.6% (3)缺少一个驱赶残留 CO2气体的装置