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2015届四川省雅安中学2015届高三9月理综化学试卷与答案(带解析).doc

1、2015届四川省雅安中学 2015届高三 9月理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列说法正确的是 A明矾水解形成的 Al( OH) 3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律 ,,即布朗运动 D电解 MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 答案: A 试题分析: A、明矾水解形成的 Al( OH) 3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化, A正确; B、电解质在溶液中的电离不需要通电, B错误; C、溶液中溶质粒子的运动也没有规律, C错误; D、镁是活泼的金属,应该

2、电解熔融的氯化镁冶炼金属镁, D错误,答案:选 A。 考点:考查明矾净水、电解质电离、胶体性质以及金属冶炼 I2在 KI溶液中存在平衡: I2(aq) I-(aq) I3- (aq),某 I2、 、 KI混合溶液中, c(I3-)与温度 T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是 A反应 I2(aq) I-(aq) I3- (aq)的 H0 B若温度为 ,反应的平衡常数分别为 C若反应进行到状态 D时,一定有 D状态 A与状态 B相比,状态 A的 c(I2) 小 答案: A 试题分析: A由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时, I3-的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,反应 I2(

3、 aq) +I-( aq) I3-( aq)的 H 0,故 A错误; B正反应为放热反应,温度越高 K值越小,则 K1 K2,故 B正确; C若反应进行到状态 D时,反应未达到平衡状态,若反应趋向于平衡,则反应向生成的 I3-方向移动,则 v正 v逆 ,故 C正确; D状态 A与状态B相比, B状态相当于在 A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,状态B时 I2的转化率减小,所以 状态 A的 c( I2)小,故 D正确;故选 A。 考点:考查化学平衡移动图象问题 有 4种混合溶液,分别由等体积 0.1mol/L的 2种溶液混合而成: CH3COON与 HCl CH3COONa与 NaOH H

4、3COONa与 NaCl H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 A pH: B c(CH3COO-): C溶液中 c(H ): D c(CH3COOH): 答案: B 试题分析: A、因 的 pH 7, 中有强碱,则 中 pH最大, 都因盐的水解而显碱性,则 pH为 ,故 A错误; B因 中碱中的 OH-抑制CH3COO-水解,则 c( CH3COO-)最大, 中两种盐相互抑制水解, 中只有水解,而 中 CH3COO-与酸结合生成弱电解质,则 c( CH3COO-)最小,即 c( CH3COO-): ,故 B正确; C酸性越强,则溶液中 c( H+)越大, pH越小,由 pH为

5、,则 c( H+)为 ,故C错误; D、因水解程度越大,则生成的 CH3COOH就多,则 c( CH3COOH) ,而 中 CH3COO-与酸结合生成弱电解质 CH3COOH,则 c( CH3COOH)最大,即 c( CH3COOH) ,故 D 错误;故选 B。 考点:考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系 在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A无色溶液: Ca2 、 H 、 Cl-、 HSO3- B能使 pH试纸呈红色的溶液: Na+、 NH+4、 I-、 NO3- C FeCl2溶液: K+、 Na+、 SO42-、 AlO2- D =0.1 mol/L的溶液: Na+、

6、 K+、 SiO32-、 NO3- 答案: D 试题分析: A、离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。 A、H 与 HSO3-反应生成 SO2和水,不能大量共存, A错误; B、能使 pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性条件下 I-与 NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存, B错误; C、在溶液中亚铁离子与 AlO2-水解相互促进生成氢氧化铝、氢氧化亚铁不能大量共存, C错误; D、 =0.1 mol/L的溶液中根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根的浓度是 0.1mol/L,即溶液显碱性,则 Na+、 K+、 SiO32-、NO3-可以大量共存, D正确,答案:选 D。 考点:考

7、查离子共存的正误判断 下列叙述正确的是 A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 SO2,产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 C向 AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHSO4溶液,沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量 CuSO4固体,速率不改变 答案: C 试题分析: A、在酸性条件下, CO2、 SO2与氯化钡溶液均不能反应产生白色沉淀, A错误; B、在酸性条件下硝酸根具有强氧化性,能氧化金属铜, B错误;C、铝盐与氨水反应产生氢氧化铝白色沉淀,硫酸氢钠溶于水显酸性,能溶解氢

8、氧化铝, C正确; D、加入硫酸铜,锌与硫酸铜反应置换出铜,从而构成铜锌原电池,加快反应速率, D错误,答案:选 C。 考点:考查元素及其化合物转化的有关判断 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 25 时, pH=13的 1.0L Ba( OH) 2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA B标准状况下, 2.24L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应,转移的电子总数为 0.2NA C室温 下, 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D标准状况下, 22.4L甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 答案: C 试题分析: A、 25 时, pH=13的 1.

9、0L Ba( OH) 2溶液中含有的 OH-数目为0.1NA, A 错误; B、氯气与氢氧化钠溶液反应中氯气既是氧化剂,也是还原剂,标准状况下, 2.24L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应,转移的电子总数为 0.1NA, B错误; C、乙烯和丁烯的最简式均是 CH2,所以室温下, 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 N A 1.5NA, C正确; D、标准状况下甲醇不是气态,不能适用于气体摩尔体积, D错误,答案:选 C。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算 下列反应的离子方程式书写正确的是: A用硫氰化钾溶液检验 Fe3+: Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3 B向海带灰

10、浸出液中加入稀硫酸、双氧水: 2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀: SiO2 2Na+ 2OH-= Na2SiO3 H2O D NaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+ OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3 答案: B 试题分析: A、用硫氰化钾溶液检验 Fe3+: Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3, A错误; B、在酸性条件下双氧水氧化碘离子的方程式为 2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O, B正确;C、磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀: SiO2 2OH- = SiO32- H2O,

11、 C错误; D、NaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合: 2HCO3- + 2OH-+ Ba2+ =2H2O + BaCO3+CO32-, D错误,答案:选 B。 考点:考查离子方程式的正误判断 实验题 ( 14分)工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分 FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为: FeTiO3 2H2SO4 TiOSO4 FeSO4 2H2O 回答下列问题: ( 1)钛铁矿和浓硫酸反应属于 _(选填 “氧化还原反应 ”或 “非氧化还原反应 ”)。 ( 2)上述生产流程中加入物质 A的目的是防止

12、 Fe2 被氧化,物质 A是_,上述制备 TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 _、 _。 ( 3)反应 TiCl4 2Mg 2MgCl2 Ti在 Ar气氛中进行的理由是_。 ( 4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有: TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = -72 kJ mol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ mol-1 C(s) CO2(g) 2CO(g) H3 =+282.8kJ mol-1 反应 C(s) CO2(g) 2CO(g)在高温

13、下能够自发进行 的原因是 _。 反应 C(s) O2(g) CO2 (g)的 H _。 ( 5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式: _。 在制备金属钛前后, CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释) _。 答案:( 1)非氧化还原反应 ( 1分) ( 2) Fe 绿矾 、 硫酸 (各 1分) ( 3)防止高温下 Mg( Ti)与空气中的氧气(或 CO2、 N2)作用)( 2分) ( 4) 该反应的 S 0(熵增)( 2分) -393.6 kJ/m

14、ol ( 2分) ( 5) 2O2- - 4e- = O2(同时写出 C + O2 = CO2不扣分) 或 C + 2O2- - 4e- = CO2 ( 2分) 制备 TiO2时,在电解槽发生如下反应: 2CaO 2Ca + O2, 2Ca + TiO2一定条件 Ti + 2CaO,由此可见, CaO的量不变。( 2分 试题分析:( 1)钛酸亚铁的化学式为 FeTiO3,其中铁元素的化合价为 +2价,氧元素的化合价为 -2价,钛的化合价为 +4价,钛铁矿和浓硫酸反应后, TiOSO4中钛的化合价为 +4价,硫为 +6价,氧元素的化合价为 -2价, FeSO4中铁元素的化合价为 +2 价,氧元素

15、的化合价为 -2 价,无化合价的变化,是非氧化还原反应; ( 2)亚铁离子易被氧化为铁离子,加入金属铁可以防护被氧化,所以 A是金属铁,根据流程,所得到的副 产物是绿矾,可回收利用的物质是硫酸; ( 3) Mg和 Ti都有较强还原性,在高温下都易被空气中的 O2氧化,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,镁和氮气反应生成氮化镁,所以反应 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti需在 Ar气氛中进行; ( 4) 根据反应能否自发进行的判据 G H-T S, H 0,所以高温下才自发进行,说明该反应的 S 0(或熵增加); 已知反应 a、 TiO2( s) +2Cl2( g) +2C( s) =TiCl4(

16、 g) +2CO( g) H1=-72kJ mol-1、 b、 TiO2( s) +2Cl2( g) =TiCl4( g) +O2( g) H2=+38.8kJ mol-1, c、C( s) +CO2 HD( g) =2CO( g) 3=+282.8kJ mol-1,根据盖斯定律,反应 C( s)+O2( g) =CO2( g)可以看成是 a-b-c获得,所以该化学反应的焓变 H=-72kJ mol-1-282.8kJ mol-1-38.8kJ mol-1=-393.6 kJ/mol; ( 5) 电解池中阳极失去电子,发生氧化反应。根据装置图可知氧离子向阳极移动,则阳极电极反应式为 2O2-

17、- 4e- = O2。 根据装置图可知,阴极是钙离 子得到电子,发生还原反应,因此制备 TiO2时,在电解槽发生如下反应: 2CaO 2Ca + O2, 2Ca + TiO2一定条件 Ti + 2CaO,由此可见, CaO的量不变。 考点:考查物质制备工艺流程图的有关判断与计算 填空题 ( 14分) A、 B、 C、 D、 E、 F为前四周期的元素。其中, A元素和 B元素的原子都有一个未成对电子, A3+比 B-少一个电子层, B原子得一个电子后 3p轨道全充满; C原子的 p轨道中有 3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大; D的最高化合价与最低化合价代数

18、和为 4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池; E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子; F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金 ”而得。请回答下列问题: ( 1) CB3分子中心原子的杂化类型是 。 ( 2) F元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为 F与 Au以 3:1 形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。 B、 D元素最高价 氧化物对应的水化物的酸性强弱: (填化学式)。 ( 4)用导线将 A和 F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有 C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写 出在单质 A表面发生反应的电极反应式: _。 ( 5)

19、分子 R是由 C元素与氢元素形成的 18电子分子, R的电子式为 。 ( 6) 24 g E的单质在 33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出 x kJ热量。则 1mol E与 O2反应生成 E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知: E的燃烧热为 y kJ/mol)。 答案: sp3(2分 ); 3d104s1( 2分) ( 2分); HClO4H2SO4 (2分 ); 2H NO3- e-=NO2 H2O(2分 ) (2分 ) C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H=-(x-y)kJ/mol(2分 ) 试题分析: A、 B、 C、 D、 E、 F为前四周期的元素,其中

20、, A元素和 B元素的原子都有一个未成对电子, B原子得一个电子后 3p轨道全充满,则 B是 Cl元素, A3+比 B-少一个电子层,则 A是 Al元素; C原子的 p轨道中有 3个未成对电子,则位于第 VA族,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大,则 C是 N元素; D的最高化合价与最低化合价代数和为 4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池,则 D是 S元素;E元素的基态原子核外有六种 运动状态的电子,有几种运动状态的电子则就有几个电子,则 E是 C元素; F元素的单质为紫红色固体,可通过 “湿法冶金 ”而得,则 F是 Cu元素,所以 ( 1) NC

21、l3分子中心原子含有 3个 键和 1个孤电子对,所以 N原子的杂化类型是 sp3; ( 2) F是 Cu元素,铜原子核外有 29个电子, 3d能级上排列 10个电子, 4s能级上排列 1个电子,所以 Cu元素的原子的外围电子排布式为 3d104s1, Cu与 Au以 3: 1形成的合金晶胞图,利用均摊法得,黑色小球个数 =8 =1,灰色小球的个数 =6 3,所以黑色小球表示 Au原子,灰色小球表示 Cu原子,其图象为 ; ( 3)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以 Cl元素的非金属性大于 S元素,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以酸性 HClO4

22、 H2SO4; ( 4)用导线将 Al和 Cu的单质做成的电极连接起来,插入到盛有 N的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,铜易失电子而作负极,铝作正极,正极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为 2H+NO3-+e-=NO2+H2O; ( 5)分子 R是由 N元素与氢元素形成的 18电子分子, R为 N2H4, R的电子式为 ; ( 6) 24g C的单质在 33.6L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出 xkJ热量, 24gC的物质的量 =24g12g/mol 2mol, n( O2) =33.6L22.4L/mol 1.5mol,根据原子守恒知该反应热化学反应方程式

23、为: 2C( s) +1.5O2( g)=CO( g) +CO2 H=-xkJ/mol, E的燃烧热为 y kJ/mol,其完全燃烧热化学反应方程式为 C( s) +O2( g) =CO( g) 2 H=-ykJ/mol, 1mol C与 O2反应生成 C的低价氧化物时的热化学方程式为 C( s) + O2( g) =CO( g) H=-( x-y)kJ/mol。 考点:本题考查较综合,涉及盖斯定律、电极反应式的书写、电子式的书写等 ( 16分)某同学为了验证 Fe3+是否能氧化 H2SO3生成了 SO42,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取 SO2气体的尾气,再进行以下实验:

24、 ( 1)检验吸收液中的 SO42: ,则证明 Fe3+能把 H2SO3氧化为 SO42。 ( 2)请配平并完成上述反应中的化学方程式: 2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl,反应中的氧化产物是 (写化学式)。 ( 3)吸收液中除了含有 H+、 Cl、 SO42以外,对其它成份( Fe3+、 Fe2+、 H2SO3)的可能组合进行探究: 提出假设。 假设 1:溶液中存在 Fe3+、 Fe2+; 假设 2:溶液中存在 ; 假设 3:溶液中存在 Fe2+ 而不存在 H2SO3(二者恰好完全反应)。 设计方案、进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不

25、填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、 0.1moL L-1KMnO4、0.1moL L-1KSCN溶液、品红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1:用试管取样品溶液23mL,再用滴管取 若出现血红色,则假设 1成立;若未出现血红色,则假设 2或假设 3成立。 步骤 2: 结合步骤 1的现象和结论, 答案:( 1)( 4分)取少量样品溶液于试管中( 1分),先滴入足量的稀盐酸( 1 分),再滴入氯化钡溶液( 1 分),如果有白色沉淀生成( 1 分) ( 2)( 4分) 2H2O( 2分) H2SO4( 2分) ( 3)( 8分) 假设 2: Fe2+、 H2SO3( 2分) 实验步骤

26、预期现象和结论 步聚 1: 0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入12滴( 1分) 步骤 2:另取 23mL样品溶液于试管中滴入 12mL品红稀溶液( 1分) 若品红溶液红色褪色( 1分),则假设 2成立( 1分);若品红溶液不褪色( 1分),则假设 3或假设 1成立。( 1分)结合步骤 1的现象和结论 说明:( 1)验证 “假设 2”不能使用 KMnO4溶液,因它可以同时氧化 Fe2+和 H2SO3; ( 2)由于用 FeCl3溶液吸收制取 SO2气体, Fe3+可以氧化 H2SO3,故 Fe3+与 H2SO3不能共存,溶液中有 H2SO3就一定有 Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存

27、在就不必再验证 Fe2+。 试题分析:( 1) Fe3+能够把 H2SO3氧化成 SO42-,溶液中存在硫酸根离子,证明反应发生了,硫酸根可以和钡离子反应生成白色沉淀,但是要排除碳酸根的干扰,所以硫酸根的检验方法是:取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,如果有白色沉淀,就证明了 Fe3+能够把 H2SO3氧化成SO42-; ( 2)二氧化硫可以被三价铁氧化为硫酸根离子,三价铁自身被还原为亚铁离子,所以产物有氯化亚铁和硫酸以及盐酸,根据电荷守恒和原子守恒,氯化铁和二氧化硫反应的化学方程式为: 2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+H2SO4+2HCl,反 应中化合

28、价升高元素是 S,所以硫酸是氧化产物; ( 3) 三价铁离子具有氧化性,亚硫酸具有还原性,二者不能组合,所以假设2:溶液中存在 Fe2+、 H2SO3; 三价铁能使硫氰酸钾显红色,亚硫酸中的二氧化硫能使品红褪色,检验三价铁可以将 0.1mol/LKSN溶液 1 2滴加到待测样品中,检验亚硫酸可以将品红滴到样品中,验证时不能使用 KMnO4溶液,因它可以同时氧化 Fe2+和 H2SO3,由于用 FeCl3溶液吸收制取 SO2气体, Fe3+可以氧化 H2SO3,故 Fe3+与 H2SO3不能共存,溶液中有 H2SO3就一定有 Fe2+,所以用品红验证了 H2SO3的存在就不必再验证 Fe2+。

29、考点:考查学生氧化还原反应的有关知识以及实验方案设计 ( 14分) 是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成: ( 1) A与银氨溶液反应有银镜生成,则 A的结构简式是 。 ( 2) BC的反应类型是 。 ( 3) E的结构简式是 。 ( 4)写出 F和过量 NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。 ( 5)下列关于 G的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和 3mol氢气反应 d. 分子式是 C9H6O3 答案:( 14分) (1)CH3CHO (2分 ) (2)取代反应 (2分 ) (3) (3分) (4分 ) (5) a、 b、

30、d (3分 ) 试题分析: A与银氨溶液反应有银镜生成,则 A中存在醛基,由流程可知, A与氧气反应可以生成乙酸,则 A为 CH3CHO,由 B和 C的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应, D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成 E, E的结构为 ,则 ( 1)由以上分析可知 A为 CH3CHO; ( 2)由 B和 C的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应; ( 3) 由以上分析可知 E为 : ( 4) F中存在酯基,在碱液中可以发生水解反应,方程式为: ; ( 5) G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键,所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应,能够与金属钠反应产生氢气, a和 b正确; 1molG中含有 1mol碳碳双键和 1mol苯环,所以需要 4mol氢气, c错误; G的分子式为C9H6O3, d正确,故答案:为: abd。 考点:考查有机物的推断与合成的有关判断

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