1、2015届四川省雅安中学 2015届高三 9月理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A明矾水解形成的 Al（ OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 ,，即布朗运动 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案： A 试题分析： A、明矾水解形成的 Al（ OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化， A正确； B、电解质在溶液中的电离不需要通电， B错误； C、溶液中溶质粒子的运动也没有规律， C错误； D、镁是活泼的金属，应该
2、电解熔融的氯化镁冶炼金属镁， D错误，答案：选 A。 考点：考查明矾净水、电解质电离、胶体性质以及金属冶炼 I2在 KI溶液中存在平衡： I2(aq) I-(aq) I3- (aq)，某 I2、 、 KI混合溶液中， c(I3-)与温度 T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是 A反应 I2(aq) I-(aq) I3- (aq)的 H0 B若温度为 ，反应的平衡常数分别为 C若反应进行到状态 D时，一定有 D状态 A与状态 B相比，状态 A的 c(I2) 小 答案： A 试题分析： A由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时， I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应 I2（
3、 aq） +I-（ aq） I3-（ aq）的 H 0，故 A错误； B正反应为放热反应，温度越高 K值越小，则 K1 K2，故 B正确； C若反应进行到状态 D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的 I3-方向移动，则 v正 v逆 ，故 C正确； D状态 A与状态B相比， B状态相当于在 A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时 I2的转化率减小，所以 状态 A的 c（ I2）小，故 D正确；故选 A。 考点：考查化学平衡移动图象问题 有 4种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L的 2种溶液混合而成： CH3COON与 HCl CH3COONa与 NaOH H
4、3COONa与 NaCl H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 A pH: B c(CH3COO-)： C溶液中 c(H ): D c(CH3COOH): 答案： B 试题分析： A、因 的 pH 7， 中有强碱，则 中 pH最大， 都因盐的水解而显碱性，则 pH为 ，故 A错误； B因 中碱中的 OH-抑制CH3COO-水解，则 c（ CH3COO-）最大， 中两种盐相互抑制水解， 中只有水解，而 中 CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则 c（ CH3COO-）最小，即 c（ CH3COO-）： ，故 B正确； C酸性越强，则溶液中 c（ H+）越大， pH越小，由 pH为
5、，则 c（ H+）为 ，故C错误； D、因水解程度越大，则生成的 CH3COOH就多，则 c（ CH3COOH） ，而 中 CH3COO-与酸结合生成弱电解质 CH3COOH，则 c（ CH3COOH）最大，即 c（ CH3COOH） ，故 D 错误；故选 B。 考点：考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A无色溶液： Ca2 、 H 、 Cl-、 HSO3- B能使 pH试纸呈红色的溶液： Na+、 NH+4、 I-、 NO3- C FeCl2溶液： K+、 Na+、 SO42-、 AlO2- D =0.1 mol/L的溶液： Na+、
6、 K+、 SiO32-、 NO3- 答案： D 试题分析： A、离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、H 与 HSO3-反应生成 SO2和水，不能大量共存， A错误； B、能使 pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下 I-与 NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存， B错误； C、在溶液中亚铁离子与 AlO2-水解相互促进生成氢氧化铝、氢氧化亚铁不能大量共存， C错误； D、 =0.1 mol/L的溶液中根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根的浓度是 0.1mol/L，即溶液显碱性，则 Na+、 K+、 SiO32-、NO3-可以大量共存， D正确，答案：选 D。 考点：考
7、查离子共存的正误判断 下列叙述正确的是 A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 答案： C 试题分析： A、在酸性条件下， CO2、 SO2与氯化钡溶液均不能反应产生白色沉淀， A错误； B、在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜， B错误；C、铝盐与氨水反应产生氢氧化铝白色沉淀，硫酸氢钠溶于水显酸性，能溶解氢
8、氧化铝， C正确； D、加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率， D错误，答案：选 C。 考点：考查元素及其化合物转化的有关判断 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 25 时， pH=13的 1.0L Ba（ OH） 2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA B标准状况下， 2.24L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA C室温 下， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D标准状况下， 22.4L甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 答案： C 试题分析： A、 25 时， pH=13的 1.
9、0L Ba（ OH） 2溶液中含有的 OH-数目为0.1NA， A 错误； B、氯气与氢氧化钠溶液反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，标准状况下， 2.24L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 0.1NA， B错误； C、乙烯和丁烯的最简式均是 CH2，所以室温下， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 N A 1.5NA， C正确； D、标准状况下甲醇不是气态，不能适用于气体摩尔体积， D错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列反应的离子方程式书写正确的是： A用硫氰化钾溶液检验 Fe3+： Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3 B向海带灰
10、浸出液中加入稀硫酸、双氧水： 2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： SiO2 2Na+ 2OH-= Na2SiO3 H2O D NaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合： HCO3-+ OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3 答案： B 试题分析： A、用硫氰化钾溶液检验 Fe3+： Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3， A错误； B、在酸性条件下双氧水氧化碘离子的方程式为 2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O， B正确；C、磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： SiO2 2OH- = SiO32- H2O，
11、 C错误； D、NaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3- + 2OH-+ Ba2+ =2H2O + BaCO3+CO32-， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 实验题 （ 14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分 FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为： FeTiO3 2H2SO4 TiOSO4 FeSO4 2H2O 回答下列问题： （ 1）钛铁矿和浓硫酸反应属于 _（选填 “氧化还原反应 ”或 “非氧化还原反应 ”）。 （ 2）上述生产流程中加入物质 A的目的是防止
12、 Fe2 被氧化，物质 A是_，上述制备 TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 _、 _。 （ 3）反应 TiCl4 2Mg 2MgCl2 Ti在 Ar气氛中进行的理由是_。 （ 4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有： TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = -72 kJ mol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ mol-1 C(s) CO2(g) 2CO(g) H3 =+282.8kJ mol-1 反应 C(s) CO2(g) 2CO(g)在高温
13、下能够自发进行 的原因是 _。 反应 C(s) O2(g) CO2 (g)的 H _。 （ 5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式： _。 在制备金属钛前后， CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） _。 答案：（ 1）非氧化还原反应 （ 1分） （ 2） Fe 绿矾 、 硫酸 （各 1分） （ 3）防止高温下 Mg（ Ti）与空气中的氧气（或 CO2、 N2）作用）（ 2分） （ 4） 该反应的 S 0（熵增）（ 2分） -393.6 kJ/m
14、ol （ 2分） （ 5） 2O2- - 4e- = O2（同时写出 C + O2 = CO2不扣分） 或 C + 2O2- - 4e- = CO2 （ 2分） 制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应： 2CaO 2Ca + O2， 2Ca + TiO2一定条件 Ti + 2CaO，由此可见， CaO的量不变。（ 2分 试题分析：（ 1）钛酸亚铁的化学式为 FeTiO3，其中铁元素的化合价为 +2价，氧元素的化合价为 -2价，钛的化合价为 +4价，钛铁矿和浓硫酸反应后， TiOSO4中钛的化合价为 +4价，硫为 +6价，氧元素的化合价为 -2价， FeSO4中铁元素的化合价为 +2 价，氧元素
15、的化合价为 -2 价，无化合价的变化，是非氧化还原反应； （ 2）亚铁离子易被氧化为铁离子，加入金属铁可以防护被氧化，所以 A是金属铁，根据流程，所得到的副 产物是绿矾，可回收利用的物质是硫酸； （ 3） Mg和 Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的 O2氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti需在 Ar气氛中进行； （ 4） 根据反应能否自发进行的判据 G H-T S， H 0，所以高温下才自发进行，说明该反应的 S 0（或熵增加）； 已知反应 a、 TiO2（ s） +2Cl2（ g） +2C（ s） =TiCl4（
16、 g） +2CO（ g） H1=-72kJ mol-1、 b、 TiO2（ s） +2Cl2（ g） =TiCl4（ g） +O2（ g） H2=+38.8kJ mol-1， c、C（ s） +CO2 HD（ g） =2CO（ g） 3=+282.8kJ mol-1，根据盖斯定律，反应 C（ s）+O2（ g） =CO2（ g）可以看成是 a-b-c获得，所以该化学反应的焓变 H=-72kJ mol-1-282.8kJ mol-1-38.8kJ mol-1=-393.6 kJ/mol； （ 5） 电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。根据装置图可知氧离子向阳极移动，则阳极电极反应式为 2O2-
17、- 4e- = O2。 根据装置图可知，阴极是钙离 子得到电子，发生还原反应，因此制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应： 2CaO 2Ca + O2， 2Ca + TiO2一定条件 Ti + 2CaO，由此可见， CaO的量不变。 考点：考查物质制备工艺流程图的有关判断与计算 填空题 （ 14分） A、 B、 C、 D、 E、 F为前四周期的元素。其中， A元素和 B元素的原子都有一个未成对电子， A3+比 B-少一个电子层， B原子得一个电子后 3p轨道全充满； C原子的 p轨道中有 3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大； D的最高化合价与最低化合价代数
18、和为 4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池； E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子； F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金 ”而得。请回答下列问题： （ 1） CB3分子中心原子的杂化类型是 。 （ 2） F元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为 F与 Au以 3:1 形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。 B、 D元素最高价 氧化物对应的水化物的酸性强弱： （填化学式）。 （ 4）用导线将 A和 F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有 C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写 出在单质 A表面发生反应的电极反应式： _。 （ 5）
19、分子 R是由 C元素与氢元素形成的 18电子分子， R的电子式为 。 （ 6） 24 g E的单质在 33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出 x kJ热量。则 1mol E与 O2反应生成 E的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知： E的燃烧热为 y kJ/mol）。 答案： sp3(2分 )； 3d104s1（ 2分） （ 2分）； HClO4H2SO4 (2分 )； 2H NO3- e-=NO2 H2O(2分 ) (2分 ) C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H=-(x-y)kJ/mol(2分 ) 试题分析： A、 B、 C、 D、 E、 F为前四周期的元素，其中
20、， A元素和 B元素的原子都有一个未成对电子， B原子得一个电子后 3p轨道全充满，则 B是 Cl元素， A3+比 B-少一个电子层，则 A是 Al元素； C原子的 p轨道中有 3个未成对电子，则位于第 VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则 C是 N元素； D的最高化合价与最低化合价代数和为 4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则 D是 S元素；E元素的基态原子核外有六种 运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则 E是 C元素； F元素的单质为紫红色固体，可通过 “湿法冶金 ”而得，则 F是 Cu元素，所以 （ 1） NC
21、l3分子中心原子含有 3个 键和 1个孤电子对，所以 N原子的杂化类型是 sp3； （ 2） F是 Cu元素，铜原子核外有 29个电子， 3d能级上排列 10个电子， 4s能级上排列 1个电子，所以 Cu元素的原子的外围电子排布式为 3d104s1， Cu与 Au以 3： 1形成的合金晶胞图，利用均摊法得，黑色小球个数 =8 =1，灰色小球的个数 =6 3，所以黑色小球表示 Au原子，灰色小球表示 Cu原子，其图象为 ； （ 3）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以 Cl元素的非金属性大于 S元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性 HClO4
22、 H2SO4； （ 4）用导线将 Al和 Cu的单质做成的电极连接起来，插入到盛有 N的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，铜易失电子而作负极，铝作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为 2H+NO3-+e-=NO2+H2O； （ 5）分子 R是由 N元素与氢元素形成的 18电子分子， R为 N2H4， R的电子式为 ； （ 6） 24g C的单质在 33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出 xkJ热量， 24gC的物质的量 =24g12g/mol 2mol， n（ O2） =33.6L22.4L/mol 1.5mol，根据原子守恒知该反应热化学反应方程式
23、为： 2C（ s） +1.5O2（ g）=CO（ g） +CO2 H=-xkJ/mol， E的燃烧热为 y kJ/mol，其完全燃烧热化学反应方程式为 C（ s） +O2（ g） =CO（ g） 2 H=-ykJ/mol， 1mol C与 O2反应生成 C的低价氧化物时的热化学方程式为 C（ s） + O2（ g） =CO（ g） H=-（ x-y）kJ/mol。 考点：本题考查较综合，涉及盖斯定律、电极反应式的书写、电子式的书写等 （ 16分）某同学为了验证 Fe3+是否能氧化 H2SO3生成了 SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取 SO2气体的尾气，再进行以下实验：
24、 （ 1）检验吸收液中的 SO42： ，则证明 Fe3+能把 H2SO3氧化为 SO42。 （ 2）请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。 （ 3）吸收液中除了含有 H+、 Cl、 SO42以外，对其它成份（ Fe3+、 Fe2+、 H2SO3）的可能组合进行探究： 提出假设。 假设 1：溶液中存在 Fe3+、 Fe2+； 假设 2：溶液中存在 ； 假设 3：溶液中存在 Fe2+ 而不存在 H2SO3（二者恰好完全反应）。 设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不
25、填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、 0.1moL L-1KMnO4、0.1moL L-1KSCN溶液、品红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设 1成立；若未出现血红色，则假设 2或假设 3成立。 步骤 2： 结合步骤 1的现象和结论， 答案：（ 1）（ 4分）取少量样品溶液于试管中（ 1分），先滴入足量的稀盐酸（ 1 分），再滴入氯化钡溶液（ 1 分），如果有白色沉淀生成（ 1 分） （ 2）（ 4分） 2H2O（ 2分） H2SO4（ 2分） （ 3）（ 8分） 假设 2： Fe2+、 H2SO3（ 2分） 实验步骤
26、预期现象和结论 步聚 1： 0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入12滴（ 1分） 步骤 2：另取 23mL样品溶液于试管中滴入 12mL品红稀溶液（ 1分） 若品红溶液红色褪色（ 1分），则假设 2成立（ 1分）；若品红溶液不褪色（ 1分），则假设 3或假设 1成立。（ 1分）结合步骤 1的现象和结论 说明：（ 1）验证 “假设 2”不能使用 KMnO4溶液，因它可以同时氧化 Fe2+和 H2SO3； （ 2）由于用 FeCl3溶液吸收制取 SO2气体， Fe3+可以氧化 H2SO3，故 Fe3+与 H2SO3不能共存，溶液中有 H2SO3就一定有 Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存
27、在就不必再验证 Fe2+。 试题分析：（ 1） Fe3+能够把 H2SO3氧化成 SO42-，溶液中存在硫酸根离子，证明反应发生了，硫酸根可以和钡离子反应生成白色沉淀，但是要排除碳酸根的干扰，所以硫酸根的检验方法是：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀，就证明了 Fe3+能够把 H2SO3氧化成SO42-； （ 2）二氧化硫可以被三价铁氧化为硫酸根离子，三价铁自身被还原为亚铁离子，所以产物有氯化亚铁和硫酸以及盐酸，根据电荷守恒和原子守恒，氯化铁和二氧化硫反应的化学方程式为： 2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+H2SO4+2HCl，反 应中化合
28、价升高元素是 S，所以硫酸是氧化产物； （ 3） 三价铁离子具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者不能组合，所以假设2：溶液中存在 Fe2+、 H2SO3； 三价铁能使硫氰酸钾显红色，亚硫酸中的二氧化硫能使品红褪色，检验三价铁可以将 0.1mol/LKSN溶液 1 2滴加到待测样品中，检验亚硫酸可以将品红滴到样品中，验证时不能使用 KMnO4溶液，因它可以同时氧化 Fe2+和 H2SO3，由于用 FeCl3溶液吸收制取 SO2气体， Fe3+可以氧化 H2SO3，故 Fe3+与 H2SO3不能共存，溶液中有 H2SO3就一定有 Fe2+，所以用品红验证了 H2SO3的存在就不必再验证 Fe2+。
29、考点：考查学生氧化还原反应的有关知识以及实验方案设计 （ 14分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （ 1） A与银氨溶液反应有银镜生成，则 A的结构简式是 。 （ 2） BC的反应类型是 。 （ 3） E的结构简式是 。 （ 4）写出 F和过量 NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。 （ 5）下列关于 G的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和 3mol氢气反应 d. 分子式是 C9H6O3 答案：（ 14分） (1)CH3CHO (2分 ) (2)取代反应 (2分 ) (3) (3分） (4分 ) (5) a、 b、
30、d (3分 ) 试题分析： A与银氨溶液反应有银镜生成，则 A中存在醛基，由流程可知， A与氧气反应可以生成乙酸，则 A为 CH3CHO，由 B和 C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应， D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成 E， E的结构为 ，则 （ 1）由以上分析可知 A为 CH3CHO； （ 2）由 B和 C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应； （ 3） 由以上分析可知 E为 ： （ 4） F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为： ； （ 5） G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气， a和 b正确； 1molG中含有 1mol碳碳双键和 1mol苯环，所以需要 4mol氢气， c错误； G的分子式为C9H6O3， d正确，故答案：为： abd。 考点：考查有机物的推断与合成的有关判断
