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2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)2.3化学平衡移动试卷与答案(带解析).doc

1、2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修 4) 2.3化学平衡移动试卷与答案(带解析) 选择题 下列能确认化学平衡发生了移动的是 ( ) A化学反应速率发生改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强 C由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D可逆反应达到平衡后,使用催化剂 答案: C 试题分析:若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案:为 C。 考点:化学平衡移动 在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的 X、 Y,发生反应 m

2、X(g)nY(g) H=Q kJ mol-1。反应达到平衡时, Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 气体体积 /L c(Y)/(mol L-1) 温度 / 1 2 3 100 1 00 0 75 0 53 200 1 20 0 90 0 63 300 1 30 1 00 0 70 下列说法正确的是 ( ) A mn B Q0,故 B、 D错。 考点:化学平衡移动 反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q,在不同温度 (T1和 T2)及压强 (p1和 p2)下,产物Z的物质的量 n与反应时间 t的关系如下图所示。下列判断正确的是 ( ) A T1p2 C T1T2, p1p2

3、D T1T2, p1T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此 T2相同时, p1p2。 考点:化学平衡移动 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g) H10 进行相关操作且达到平衡后 (忽略体积改变所做的功 ),下列叙述错误的是 ( ) A等压时,通入惰性气体, c的物质的量不变 B等压时,通入 z气体,反应器中温度升高 C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D等容时,通入 z气体, y的物质的量浓度增大 答案: A 试题分析:本题要特别注意题干中的信息 “不导热的密闭反应器 ”。 A项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡 x(g)+3y(g

4、) 2z(g)(H20)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡 a(g)+b(g) 2c(g)也向左 (吸热方向 )移动, c的物质的量减小,故 A不正确; B项,等压时,通入 z气体,增大了生成物的浓度,平衡 x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的 温度升高, B项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化, C项正确;等容时,通入 z气体,增大了生成物 z的浓度,平衡逆向移动,所以 y的物质的量浓度增大, D项正确。 考点:

5、化学平衡移动 已知反应: A(g)+3B(g) 2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是 ( ) A正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 答案: C 试题分析:温度降低,正、逆反应速率都减小,故 A、 B错;对于此反应,降低温度平衡向着放热反应方向移动,即向着正反应方向移动,故 D错。 考点:化学平衡移动 对处于平衡状态的反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)(已知反应为放热反应

6、 ),下列叙述正确的是 ( ) A增大压强, v(正 )增大, v(逆 )减小 B升高温度, v(正 )减小, v(逆 )增大 C增大 A浓度的瞬间, v(正 )增大, v(逆 )不变 D增大 A浓度的瞬间, v(正 )增大而 v(逆 )减小 答案: C 试题分析:增大压强,正、逆反应速率都增大, A错;升高温度,正、逆反应速率都增大, B错;增大 A浓度的瞬间, v(正 )增大, v(逆 )不变,故 C正确, D错误。 考点:化学平衡移动 如图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应 )的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 ( ) A升高温度,同时加压 B降低温

7、度,同时减压 C增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度,同时使用催化剂 答案: C 试题分析:由图可知改变的条件可使 v(正 )增大 v(逆 )减小,只有 C 符合该变化。 考点:化学平衡移动 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0 反应达到平衡后,为提高 CO的转化率,下列措施中正确的是 ( ) A增加压强 B降低温度 C增大 CO的浓度 D更换催化剂 答案: B 试题分析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响, A错误;反应 H0,降低温度,平衡正向移动, CO转化率增大,

8、B正确;增大CO浓度, CO转化率减小, C错误;催化剂的使用对平衡无影响, D错误。 考点:化学平衡移动 在密闭容器中进行反应: H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是 ( ) A升高温度 B降低温度 C增大 H2浓度 D减小压强 答案: A 试题分析:欲使颜色加深,则 Br2的浓度应变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动, Br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,Br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但Br2的浓度减小,颜色变浅。 考点:化学平衡移动 填空题 在容积不变的密闭容器中,分别

9、充入 1 0 mol N2和 3 0 mol H2,在不同温度下,任其发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。分别在同一时刻,不同温度下测定 NH3的含量,然后绘制出如下图所示的曲线。 请回答下列问题: ( 1) A、 B、 C、 D、 E五点中,尚未达到平衡状态的是 。 ( 2)此可逆反应的正反应是 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)反应。 ( 3) AC 段的曲线是增函数, CE段的曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由: 。 答案:( 1) A、 B ( 2)放热 ( 3) AC 段的曲线为增函数,原因是开始充入的物质是 N2和 H2,反应不断产生 NH3,且未达到化学平衡状态,故 (NH3)不断增大; C点达到平衡后,随着温度升高平衡向逆反应方向移动, (NH3)减少,故 CE段为减函数 试题分析:( 1) A、 B ( 2)放热 ( 3) AC 段的曲线为增函数,原因是开始充入的物质是 N2和 H2,反应 不断产生 NH3,且未达到化学平衡状态,故(NH3)不断增大; C点达到平衡后,随着温度升高平衡向逆反应方向移动,(NH3)减少,故 CE段为减函数 考点:化学平衡移动

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