1、2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修 4） 2.3化学平衡移动试卷与答案（带解析） 选择题 下列能确认化学平衡发生了移动的是 ( ) A化学反应速率发生改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D可逆反应达到平衡后，使用催化剂 答案： C 试题分析：若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢，化学平衡都不移动；若反应物、生成物气体分子数相等，压强改变平衡不移动；使用催化剂时，正逆反应速率同等程度变化，平衡不移动，故正确答案：为 C。 考点：化学平衡移动 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、 Y，发生反应 m
2、X(g)nY(g) H=Q kJ mol-1。反应达到平衡时， Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积 /L c(Y)/(mol L-1) 温度 / 1 2 3 100 1 00 0 75 0 53 200 1 20 0 90 0 63 300 1 30 1 00 0 70 下列说法正确的是 ( ) A mn B Q0，故 B、 D错。 考点：化学平衡移动 反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同温度 (T1和 T2)及压强 (p1和 p2)下，产物Z的物质的量 n与反应时间 t的关系如下图所示。下列判断正确的是 ( ) A T1p2 C T1T2， p1p2
3、D T1T2， p1T2；压强越大，速率越快，反应先达到平衡，因此 T2相同时， p1p2。 考点：化学平衡移动 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) H10 进行相关操作且达到平衡后 (忽略体积改变所做的功 )，下列叙述错误的是 ( ) A等压时，通入惰性气体， c的物质的量不变 B等压时，通入 z气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入 z气体， y的物质的量浓度增大 答案： A 试题分析：本题要特别注意题干中的信息 “不导热的密闭反应器 ”。 A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡 x(g)+3y(g
4、) 2z(g)(H20)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡 a(g)+b(g) 2c(g)也向左 (吸热方向 )移动， c的物质的量减小，故 A不正确； B项，等压时，通入 z气体，增大了生成物的浓度，平衡 x(g)+3y(g)2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器的 温度升高， B项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化， C项正确；等容时，通入 z气体，增大了生成物 z的浓度，平衡逆向移动，所以 y的物质的量浓度增大， D项正确。 考点：
5、化学平衡移动 已知反应： A(g)+3B(g) 2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( ) A正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 答案： C 试题分析：温度降低，正、逆反应速率都减小，故 A、 B错；对于此反应，降低温度平衡向着放热反应方向移动，即向着正反应方向移动，故 D错。 考点：化学平衡移动 对处于平衡状态的反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)(已知反应为放热反应
6、 )，下列叙述正确的是 ( ) A增大压强， v(正 )增大， v(逆 )减小 B升高温度， v(正 )减小， v(逆 )增大 C增大 A浓度的瞬间， v(正 )增大， v(逆 )不变 D增大 A浓度的瞬间， v(正 )增大而 v(逆 )减小 答案： C 试题分析：增大压强，正、逆反应速率都增大， A错；升高温度，正、逆反应速率都增大， B错；增大 A浓度的瞬间， v(正 )增大， v(逆 )不变，故 C正确， D错误。 考点：化学平衡移动 如图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应 )的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( ) A升高温度，同时加压 B降低温
7、度，同时减压 C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂 答案： C 试题分析：由图可知改变的条件可使 v(正 )增大 v(逆 )减小，只有 C 符合该变化。 考点：化学平衡移动 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0 反应达到平衡后，为提高 CO的转化率，下列措施中正确的是 ( ) A增加压强 B降低温度 C增大 CO的浓度 D更换催化剂 答案： B 试题分析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响， A错误；反应 H0，降低温度，平衡正向移动， CO转化率增大，
8、B正确；增大CO浓度， CO转化率减小， C错误；催化剂的使用对平衡无影响， D错误。 考点：化学平衡移动 在密闭容器中进行反应： H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 ( ) A升高温度 B降低温度 C增大 H2浓度 D减小压强 答案： A 试题分析：欲使颜色加深，则 Br2的浓度应变大。该反应为放热反应，升温平衡向左移动， Br2的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动，Br2的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，但Br2的浓度减小，颜色变浅。 考点：化学平衡移动 填空题 在容积不变的密闭容器中，分别
9、充入 1 0 mol N2和 3 0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定 NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。 请回答下列问题： （ 1） A、 B、 C、 D、 E五点中，尚未达到平衡状态的是 。 （ 2）此可逆反应的正反应是 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)反应。 （ 3） AC 段的曲线是增函数， CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 。 答案：（ 1） A、 B （ 2）放热 （ 3） AC 段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是 N2和 H2，反应不断产生 NH3，且未达到化学平衡状态，故 (NH3)不断增大； C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动， (NH3)减少，故 CE段为减函数 试题分析：（ 1） A、 B （ 2）放热 （ 3） AC 段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是 N2和 H2，反应 不断产生 NH3，且未达到化学平衡状态，故(NH3)不断增大； C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，(NH3)减少，故 CE段为减函数 考点：化学平衡移动
