1、2014届高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 对于反应 CO（ g） H2O（ g） CO2（ g） H2（ g） H0， xM（ g） N（ g） 3Q（ g） H2。反应 中各物质与反应 中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应 ， M的转化率与温度、压强的关系如图所示。 下列对 W容器中进行的反应推断合理的是（ ） A反应 一定是自发反应，反应 一定是非自发反应 B若容器内温度保持不变，则 v正 （ B）： v逆 （ C） 2： 3 C若恒压条件下，充入 N，则 C的物质的量减小 D升高温度，两个反应的平衡常数都减小 答案： B 在某恒容密闭
2、容器中进行如下可逆反应： 2M（ g） N（ g） W（？） 4Q（ g） H 0，起始投料只有 M和 N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（ ） 答案： D 在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应： CO2（ g） 3H2（ g）CH3OH（ g） H2O（ g），图 1表示反应过程中能量的变化，图 2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ） A该反应的焓变和熵变： H 0， S 0 B温度降低，该反应的平衡常数 K 增大 C升高温度， n（ CH3OH） /n（ CO2）增大 D从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为 2.25 mol/（ L min）
3、答案： B 某温度下，向 2 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol A和 1.0 mol B，反应 A（ g） B（ g） C（ g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n（ A） /mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反应在前 5 s的平均速率 v（ A） 0.17 mol L-1 s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（ A） 0.41 mol L-1，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时， C的转化率大于 80% D相同温度下，起始时向容器中
4、充入 0.20 mol A、 0.20 mol B和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v（正） 0（ I） 反应（ ）的平衡常数表达式 K _，若 K 1，向某恒容容器中加入 1 mol I2（ g）和足量 TaS2（ s）， I2（ g）的平衡转化率为 _。 （ 2）如图所示，反应（ ）在石英真空管中进行，先在温度为 T2的一端放入未提纯的 TaS2粉末和少量 I2（ g），一段时间后，在温度为 T1的一端得到了纯净 TaS2晶体，则温度 T1_T2（填 “”“”或 “ ”）。上述反应体系中循环使用的物质是 _。 （ 3）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，所用指示剂为 _，滴定反应的离子方程式为 _。 （ 4） 25 时， H2SO3 HSO3- H 的电离常数 Ka 110-2mol L-1，则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数 Kh _mol L-1，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将 _（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1） c（ TaI4） c（ S2） /c2（ I2） 66.7% （ 2） I2 （ 3）淀粉 I2 H2SO3 H2O=4H 2I- SO42- （ 4） 110-12 增大
