1、2014届高考化学二轮复习江苏专用 第 5讲化学反应与能量练习卷与答案（带解析） 选择题 下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )。 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B已知 NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H -57.3 kJ mol-1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量 C CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol-1，则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H -283.0 kJ mol-1 D已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g) H a,
2、2C(s) O2(g)=2CO(g) H b，则 ba 答案： D 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )。 答案： B 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s) 5H2(g) 3N2(g) 9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g) 10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的 H为 ( )。 A 12H3 5H2-2H1 B 2H1-5H2-12H3 C 12H3-5H2-
3、2H1 D H1-5H2-12H3 答案： A 已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下： C2H2(g) O2(g)2CO 2(g) H2O(l) H -1 300 kJ mol-1 C6H6(g) O2(g)6CO 2(g) 3H2O(l) H -3 295 kJ mol-1 下列说法正确的是 ( )。 A 1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于 1 300 kJ B 1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于 3 295 kJ C相同条件下，等质量的 C2H2(g)与 C6H6(g)完全燃烧， C6H6(g)放热更多 D C2H2(g)三聚生成 C6H6(g
4、)的过程属于放热反应 答案： D 100 g炭粉燃烧所得气体中， CO占 、 CO2占 ，且 C(s) O2(g)=CO(g) H -110.35 kJ mol-1， CO(g) O2(g)=CO2(g) H -282.57 kJ mol-1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( )。 A 784.92 kJ B 2 489.44 kJ C 1 569.83 kJ D 3 274.3 kJ 答案： C 已知： 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量 120.9 kJ， 中和热为 57.3 kJ mol-1， C(石墨 s)=C(金刚石 s) H 1.90 kJ mol-1，下列说法正
5、确的是 ( )。 A氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol-1 B氢气燃烧的热化学方程式： 2H2 O2=2H2O H -483.6 kJ mol-1 C盐酸和氨水混合的热化学方程式： H (aq) OH-(aq)=H2O(l) H -57.3 kJmol-1 D由 可知金刚石不及石墨稳定 答案： D 下图是 N2与 H2反应生成 NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是 ( )。 A该反应的热化学方程式为 N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) H -92 kJ B b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热减小 D在温度、体积一定的条件下，通入 1 m
6、ol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为 Q2 kJ，则 184Q22Q1 答案： BD 填空题 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 ： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 ： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2 上述反应符合 “原子经济 ”原则的是 _(填 “ ”或 “ ”)。 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数 (K)。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.0
7、12 由表中数据判断， H1_0(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 mol L-1，则 CO的转化率为 _，此时的温度为 _(从上表中选择 )。 (2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(g) H1 -1 275.6 kJ mol-1 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H2 -566.0 kJ mol-1 H2O(g)=H2O(l) H3 -44.0 kJ mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方
8、程式：_。 答案： (1) 80% 250 (2)CH3OH(l) O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H -442.8 kJ mol-1 (1) 根据下列图示，写出反应的热化学方程式_。 根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 _。 A其热化学方程式为： CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g) H 41 kJ mol-1 B该反应为吸热反应 C该反应为放热反应 D当 H2O 为液态时，其反应热值小于 41 kJ mol-1 (2)已知 16 g固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。 (3)如图是某温度下， N2与 H2反应过程中能量变化的曲
9、线图。该反应的热化学方程式为 _。 a、 b 两条曲线产生区别的原因很可能是 _。 答案： (1) CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g) H -41 kJ mol-1 B (2)S(s) O2(g)=SO2(g) H -296.8 kJ mol-1 (3)N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92 kJ mol-1 a不使用催化剂， b使用了催化剂 (1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。 反应过程中的能量关系 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 _(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。 过程 与过程 的反应热是否相
10、同？ _原因是_。 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反 应方程式_。 (2)已知： CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g) H 49.0 kJ mol-1 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g) 2H2(g) H -192.9 kJ mol-1 下列说法正确的是 _。 A CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 B 反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C根据 推知反应： CH3OH(l) O2(g)=CO2(g) 2H2(g)的 H -192.9 kJmol-1 D反应 的能量变化如图所示 答案： (1) 吸热 相同 一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有
11、关，而与反应的途径无关 CH3OH(g) HCHO(g) H2(g) H (E2-E1)kJ mol-1 (2)C 为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。 已知： (1)过程 可用如下反应表示： 2CO2 2CO O2 2H2O(g) 2H2 O2 2N2 6H2O 4NH3 3O2 2CO2 4H2O 2CH3OH 3O2 2CO 4H2O _ 3O2。 (2)25 时， a g CH4完全燃烧释放出 b kJ热量。下列说法不正确的是 ( )。 A过程 是将太阳能转化成化学能 B反应 的另一种产物为 CH4 C H1 -H2 D表示甲烷燃烧热的
12、热化学反应方程式为 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H -16b kJ mol-1 答案： D 将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)；C(s)、 CO(g)和 H2(g)完全燃烧 的热化学方程式为： C(s) O2(g)=CO2(g) H1 -393.5 kJ mol-1 H2(g) O2(g)=H2O(g) H -242.0 kJ mol-1 CO(g) O2(g)=CO2(g) H -283.0 kJ mol-1 请回答： (1)根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。 (2)比较反应热数据可知，
13、 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为 “煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量 ”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图 并据此认为 “煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等 ”。 请分析：甲、乙两同学观点正确的是 _(填 “甲 ”或 “乙 ”)；判断的理由是_。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 _。 答案： (1)C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H 131.5 kJ mol-1 (2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量 (或 H1 H2 H3且 H2 0) (3) 减少污染； 燃烧充分； 方便输送 (任填两个 )
