1、2012年人教版高中化学必修二 2.3 化学反应的速率和限度练习卷与答案（带解析） 选择题 下列关于化学反应速率的叙述不正确的是 ( ) A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快 C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D化学反应速率的单位有 mol L-1 s-1或 mol L-1 min-1 答案： C 已知 2SO2 O2 2SO3是工业制 H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成 SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是 ( ) A使用催化剂 (V2O5)可提高该反应的反应速率 B定期
2、抽走 SO3，有利于提高 SO3的产率 C增大 O2的浓度，有利于提高 SO2的转化率 D增大 SO2的浓度，有利于提高 SO2的转化率 答案： D 恒温下， a mol A和 b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应： A(g) 2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是 ( ) A物质 A、 B的转化率之比为 a b B起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为 (a b) (a b-n/2) C若起始时放入 2a mol A和 2b mol B，则达平衡时生成 n mol C D当 v正 (A) 2v逆 (B)时，可判定反应达到平衡
3、 答案： B 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 ( ) A此反应的化学方程式为 2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时， N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： D 在一密闭容器中进行反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2 mol L-1、 0.1 mol L-1、 0.2 molL-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( ) A SO2为 0.4 mol L-1， O2为 0.2 mo
4、l L-1 B SO2为 0.25 mol L-1 C SO2、 SO3均为 0.15 mol L-1 D SO3为 0.4 mol L-1 答案： B 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ( ) 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气 A B C D全部 答案： D 能充分说明可逆反应 N2(g) O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是 ( ) A O2的消耗速率等于 NO的消耗速率 B容器内始终有 N2、 O2和 NO共存 C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D单位时间内每生成 n mol N2，同时生成 2n mol NO 答案： D 对于化学反应 A(g)
5、3B(g) 3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高 A的转化率的是 ( ) A使用催化剂 B增大 A物质的浓度 C增大 B物质的浓度 D减小 C物质的浓度 答案： C 化合物 Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 8 min间的平均反应速率和推测反应 16 min时反应物的浓度，结果应是 ( ) A 2.5 mol L-1 min-1和 2.0 mol L-1 B 2.5 mol L-1 min-1和 2.5 mol L-1 C 3.0 mol L-1 min-1和 3.0 mol L-1 D 5.0 mol L-1 mi
6、n-1和 3.0 mol L-1 答案： B 将 5.6 g铁粉投入盛有 100 mL 2 mol L-1稀硫酸的烧杯中， 2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( ) A v(Fe) 0.5 mol L-1 min-1 B v(H2SO4) 1 mol L-1 min-1 C v(H2) 1 mol L-1 min-1 D v(FeSO4) 0.5 mol L-1 min-1 答案： D 向 4.0 L容器中充入 0.70 mol SO2和 0.40 mol O2,4 s末测得剩余 SO2 0.30 mol，则 v(O2)为 ( ) A 0.1
7、0 mol L-1 s-1 B 0.025 mol L-1 s-1 C 0.50 mol L-1 s-1 D 0.012 5 mol L-1 s-1 答案： D 为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( ) A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B若图甲所示实验中反应速率为 ，则一定说明 Fe3 比 Cu2 对 H2O2分解催化效果好 C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后
8、松开活塞，观察活塞是否回到原位 答案： B 100 mL 6 mol L-1的 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( ) A硫酸钠固体 B稀盐酸 C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液 答案： C 把下列四种 X溶液，分别加入盛有 10 mL 2 mol L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时 X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是 ( ) A 20 mL 3 mol L-1的 X溶液 B 20 mL 2 mol L-1的 X溶液 C 10 mL 4 mol L-1的 X溶液 D 10 mL 2 mol L
9、-1的 X溶液 答案： A 甲、乙两容器内都在进行 AB的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减少 2 mol A，则两容器中的反应速率 ( ) A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 答案： D 下列措施一定能使化学反应速率增大的是 ( ) A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂 答案： C 欲提高合成氨： N2 3H2 2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是 ( ) 采用高温 采用高压 使用催化剂 增大 N2的浓度 增大 H2的浓度 A B C D全部 答案： D 填空题 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列
10、问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_； (3)实验室中现有 Na2SO4、 MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4等 4种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是 _； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _(答两种 )； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L-1 H2SO4/mL 30 V1
11、 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中： V1 _， V6 _， V9_。 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _。 答案： (1)CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu， Zn H2SO4=ZnSO4 H2 (2)CuSO4与 Zn反应产生的 Cu与 Zn形成 Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高
12、反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等 (答两种即可 ) (5) 30 10 17.5 当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu会沉积在 Zn的表面，降低了 Zn与 H2SO4溶液的接触面积 向 2 L密闭容器中通入 a mol气体 A和 b mol气体 B，在一定条件下发生反应； xA(g) yB(g) pC(g) qD(g) 已知：平均反应速率 vC 1/2vA；反应 2 min时， A的浓度减少了 1/3， B的物质的量减少 a/2mol，有 a mol D生成。 回答下列问题： (1)反应 2 min内， vA _， vB _； (2)化 学方程式中， x _、 y _
13、、 p _、 q _； (3)反应平衡时， D为 2a mol，则 B的转化率为 _； (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D为 1.5a mol，则该反应的 H_0(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)； (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)，理由是_； 平衡时反应物的转化率 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)，理由是 _； 答案： (1)a/12 mol L-1 min-1 a/8mol L-1 min-1 (2)2 3 1 6 (3)a/b100% (4)
14、 (5) 增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向 (即逆反应方向 )移动，因而使反应物转化率减小 同样可得 vD a/4mol L-1 min-1 vC 1/2vA a/24mol L-1 min-1 (2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得 x y p qvA vB vC vD 。 (3)当 D为 2a mol时， B减少了 a mol，因此 B的转化率为 。 (4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平 衡时 D为 2a mol，升高温度达到新平衡时， D为 1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即 H0。 (5)原密闭容器的体积为 2 L，现变为 1 L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反应方程式为 2A(g) 3B(g) C(g) 6D(g)，左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小。
