1、2012年鲁科版高中化学选修 4 1.1化学反应的热效应练习卷与答案（带解析） 选择题 下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A反应物的状态 B生成物的状态 C反应物的多少 D表示反应热的单位 答案： D 试题分析：任何化学反应都伴随能量的变化，反应中的能量变化，与物质的状态、参加反应的物质的多少有关系，而反应热的单位无关系，答案：选 D。 考点：考查反应热的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的理解掌握程度。 下列说法正确的是 （ ） A天然气是气体，不属于化石燃料 B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、 SO2等有害气体 C煤转化成煤气后燃
2、烧，可以提高燃烧效率 D根据能量守恒定律担心能源枯竭是杞人忧天 答案： BC 试题分析：天然气属于化石燃料， A不正确；能量守恒定律是没有问题的，但能源不是取之不尽，用之不竭的，所以选项 D不正确，因此正确的答案：选BC。 考点：考查能源的有关判断 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是检验学生对基础知识的熟悉掌握程度，增强学生的社会责任感和能源危机感，培养学生的学习兴趣。 已知 31g白磷变成 31g红磷放出 18.39KJ热量，下面两个反应： 4P（白， s） + 5O2（ g） 2P2O5（ s） H1 4P（红， s） + 5O2（ g） 2P2O5（ s） H2 则 H1和
3、H2的关系是 （ ） A H1 H2 B H1 H2 C H1 Q2 C Q1 Q2 D无法判断 答案： C 试题分析：硫无论在空气中还是在纯氧中燃烧都生成 SO2气体，而由于空气中氧气的浓度远不及在纯氧中，硫等可燃物在纯氧中的燃烧比在空气中的燃烧反应激烈，速率快，放热也集中。题设相同条件下（ 32g，同温同压），这样的反应物和生成物之间的能量差为定值。化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，但绝不是唯一的形式。化学反应发生时，常伴随有 “发光、发热 ”等现象。硫在纯氧中燃烧发出 “明亮的蓝紫色火焰 ”，在空气中燃烧 “产生淡蓝 色火焰 ”。显然，无论是在什么情况下燃烧，都有一部分化学
4、能转化成为光能。而且转化成光能的越多，转变成热能的就越少。前者转化成光能的多，所以转化为热能就少，因此正确的答案：选 C。 考点：考查反应中能量变化的有关判断 点评：本题是中等难度的试题，主要是考查学生的答题能力，以及灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于激发学生的学习兴趣。 已知反应 X+Y M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ） A X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量 B Y的能量一定高于 N C X的能量一定高于 M D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 答案： A 试题分析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关
5、系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应就是放热反应，反之是吸热反应。反应 X+Y M+N为放热反应，所以 X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量， A正确， B、 C、 D都是不正确的，答案：选 A。 考点：考查放热反应和吸热反应的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的答题能力，培养学生的学习积极性和学习兴趣。 量热计直接测出的是 （ ） A质量的变化 B能量的变化 C温度的变化 D电流的变化 答案： C 试题分析：用于测定反应热的仪器称为量热计，实验中量热计直接测出的溶液温度的变化，所以答案：选 C。 考点：考查反应热的测定 点评：本题是常识性知识的
6、考查，难度不大。主要是识记性的，不难得分，该题有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。 填空题 在 298K时，热化学方程式： 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O （ l） H -571.6KJ/mol 表示的意义是 _； H2（ g）+1/2O2（ g） H2O （ l） H _。 答案： mol氢气和 1mol氧气完全反应生成 2mol液态水放出 571.6KJ的热量；-285.8KJ/mol 试题分析：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，称为热化学方程式，在热化学方程式中物质前面的系数表示参加反应的物质的量，所以该热化学方程式表示的意义是 2mol氢气和 1mol氧气完全
7、反应生成 2mol液态水放出 571.6KJ的热量；由于反应热的大小， 和计量数有关系，所以根据已知的热化学方程式可知，反应 H2（ g） +1/2O2（ g） H2O （ l）的 H -571.6KJ/mol2 -285.8KJ/mol。 考点：考查热化学方程式的意义和反应热的计算 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大，较易得分。主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的学习积极性。 根据事实，写出 298K时下列反应的热化学方程式： （ 1） 1mol氮气与适量氢气起反应，生成 2mol氨气，放热 92.2KJ热量。 （ 2） 1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体
8、和氢气 ，吸收 131.3KJ热量。 答案：（ 1） N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H -92.2KJ/mol （ 2） C（ s） + H2O （ g） CO（ g） + H2（ g） H +131.3KJ/mol 试题分析：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，称为热化学方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点： 明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。 各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用 g、 l、 s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以 aq代表水溶液，(aq)
9、代表无限稀释水溶液。 反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。 热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。则 （ 1） 1mol氮气与适量氢气起反应，生成 2mol氨气，放热 92.2KJ热量，所以该反应的热化学方程式是 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H -92.2KJ/mol。 （ 2） 1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气 体和氢气，吸收 131.3KJ热量，因此反应的热化学方程式是 C（ s） + H2O （ g） CO（ g） + H2（ g） H +131.3KJ/mol
10、。 考点：考查热化学方程式的书写 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大，主要是培养学生的规范答题能力，提高学习效率。 已知在 298K时下列反应的反应热为： （ 1） CH3COOH（ l） + 2O2（ g） 2CO2（ g） +2H2O （ l） H1 -870.3KJ/mol （ 2） C（ s） +O2（ g） CO2（ g） H2 -393.5KJ/mol （ 3） H2（ g） +1/2O2（ g） H2O （ l） H3 -285.8KJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C（ s） +2H2（ g） +O2（ g） CH3COOH（ l） 答案： -488.3KJ/mol
11、试题分析：根据盖斯定律可知，（ 2） 2（ 3） 3 -（ 1）即得到反应 2C（ s） +2H2（ g） +O2（ g） CH3COOH（ l） 所以该反应的反应热是 H -285.8KJ/mol2-393.5KJ/mol2 870.3KJ/mol -488.3KJ/mol 考点：考查反应热的有关计算 点评：本题是基础性试题的考查，为中等难度的试题。主要是训练学生的规范答题能力，提高学习效率。同时也有利于培养学生的逻辑思维能力。 计算题 在量热计中将 22.3 、 100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的 1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到 29.00 。已知量热
12、计的热容是 1.11J/K，此条件下的 NaCl溶液的比热容为 4.03J/（ g ），溶液的密度为 1.02g/ml，试求生成每摩 NaCl的反应热。 答案： -58.2KJ/mol 试题分析：溶液的质量是 200ml1.02g/ml 204g 溶液的温度变化量是 29.00 -22.3 6.7 则 T 6.7 273.15 279.85 由于量热计也是吸热的 所以反应中放出的热量是 4.032046.7 1.11279.85 5.82kJ 反应中水氯化钠的物质的量是 0.1mol 所以生成每摩 NaCl的反应热 -58.2KJ/mol 考点：考查反应热的有关计算 点评：本题是基础性知识的考查，试题注重基础和能力的考查，有利于培养学生严谨的思维方式，有利于训练学生的规范答题能力。
