1、2014届高考化学二轮专题冲刺第 6讲 化学反应速率和化学平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( ) A B C D 答案： C 在 100 时，将 0.40 mol NO2气体充入 2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表： 时间 (s) 0 20 40 60 80 n(NO2)(mol) 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)(mol) 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法中正确的是 ( ) A反应开始 20 s内 NO2的平均反应速率是 0.001 mol L-1 s-1 B 80 s时
2、混合气体的颜色与 60 s时颜色相同，比 40 s时的颜色深 C 80 s时向容器内加 0.32 mol He，同时将容器扩大为 4 L，则平衡不移动 D若起始投料为 0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同 答案： D 在某温度下，将 2 mol A和 3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)B(g)C(g) D(g)， 5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A) c(B) c(C) c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10倍， A的转化率没有发生变化，则 B的转化率为 ( ) A 60% B 40%
3、C 24% D 4% 答案： B 已知反应 ： CO(g) CuO(s)CO2(g) Cu(s)和反应 ： H2(g) CuO(s) Cu(s) H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1和 K2，该温度下反应 ： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( ) A反应 的平衡常数 K1 B反应 的平衡常数 K C对于反应 ，恒容时，温度升高， H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D对于反应 ，恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 答案： B 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应
4、： X(g) 2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 ( ) A容器内密度不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为 1 2 2 D单位时间消耗 0.1 mol X同时生成 0.2 mol Z 答案： B 将 a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到 b L(气体体积在相同条件下测定 )。下列说法中正确的是 ( ) A平衡后氨气的分解率为 100% B平衡混合气体中 H2的体积分数为 100% C反应前后气体的密度比为 D平衡后气体的平均摩尔质量为 g 答案： B 已知 2SO2(g) O2(g) 2
5、SO3(g) H -a kJ mol-1(a0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入 0.1 mol SO2和 0.05 mol O2，经过 2 min达到平衡状态，反应放热 0.025 a kJ。下列判断正确的是 ( ) A在 2 min内， v(SO2) 0.25 mol L-1 min-1 B若再充入 0.1 mol SO3，达到平衡后 SO3的质量分数会减小 C在 1 min时， c(SO2) c(SO3) 0.01 mol L-1 D若恒温恒压下，在 10 L的密闭容器中加入 0.1 mol SO2和 0.05 mol O2，平衡后反应放热小于 0.025a kJ 答案： C 可
6、逆反应 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 ( ) 压强 转化率 温度 p1(MPa) p2(MPa) 400 99.6 99.7 500 96.9 97.8 答案： C 化学反应 4A(s) 3B(g) 2C(g) D(g)，经 2 min， B的浓度减少 0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是 ( ) A用 A表示的反应速率是 0.4 mol (L min)-1 B分别用 B、 C、 D表示的反应速率其比值是 3 2 1 C 2 min末的反应速率用 B表示是 0.3 mol (L min)-1 D 2 min内， v正 (B)和 v逆
7、(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 答案： B 某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s)B C(g) H Q kJ/mol (Q0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时， C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是 ( ) A产物 B的状态只能为固态或液态 B平衡时，单位时间内 n(A)消耗 n(C)消耗 1 1 C保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动 D若开始时向容器中加入 1 mol B和 1 mol C，达 到平衡时放出热量 Q 答案： AB 有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为 0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应： X2(g) 3Y
8、2(g) 2XY3(g) H -92.6 kJ mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示： 容器编号 起始时各物质的物质的量 /mol 平衡时体系 能量的变化 X2 Y2 XY3 甲 1 3 0 放出热量： 23.15 kJ 乙 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q 下列叙述错误的是 ( ) A若容器甲体积为 0.5 L，则平衡时放出的热量小于 23.15 kJ B容器乙中达平衡时放出的热量 Q 23.15 kJ C容器甲、乙中反应的平衡常数相等 D平衡时，两个容器中 XY3的体积分数均为 1/7 答案： B 下列说法错误的是 ( ) A对于 A(s) 2B(g) 3C(g) H0
9、，若平衡时 C的百分含量跟条件 X、 Y的关系如图 所示，则 Y可能表示温度， X可能表示压强，且 Y3Y2Y1 B已知可逆反应 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) H -1 025 kJ mol-1。若反应物起始物质的量相同，则图 可表示温度对 NO的百分含量的影响 C已知反应 2A(g) B(？ ) 2C(？ )-Q(Q0)，满足如图 所示的关系，则 B、C可能均为气体 D图 是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应 答案： D 将 E和 F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(g) F(s) 2G(g)。忽
10、略固体体积，平衡时 G的体积分数 (%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强 /MPa 体积分数 /% 温度 / 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1 000 e f 83.0 b f 915 、 2.0 MPa时 E的转化率为 60% 增大压强平衡左移 K(1 000 ) K(810 ) 上述 中正确的有 ( ) A 4个 B 3个 C 2个 D 1个 答案： A 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g) b(g) 2c(g) H10 进行相关操作且达到平衡后 (忽略体积改变所做的功 )，下列叙述错误的是 ( ) A等压时，通入惰性气体
11、， c的物质的量不变 B等压时，通入 z气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入 z气体， y的物质的量浓度增大 答案： A 在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) H0 。下列分析错误的是 ( ) A增大反应体系的压强，反应速率可能加快 B加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与 O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 C电解熔融的 Al2O3和 AlCl3溶液均能得到单质铝 D将 AlCl3 6H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝 答案： C 填空题 合成氨工业的核心反应是： N2(g) 3H2(g) 2NH3(
12、g) H Q kJ mol-1，能量变化如下图，回答下列问题： (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和 E2的变化是： E1_，E2_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (2)在 500 、 2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量 _ 46.2 kJ(填 “”或 “ ”)。 (3)关于该反应的下列说法中，正确的是 _。 A H0， S0 B H0， S0 D H”或 “S2，在上图中画出 c(CO2)在 T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列
13、示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 _(填代 号 )。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如： CH4(g) 2NO2(g)=N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H1 -867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H2 -56.9 kJ/mol 写出 CH4(g)催化还原 N2O4(g)生成 N2(g)、 CO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式：_。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的 目的。如图是通过人工光合作用，以 CO2和 H2O 为原料制备 HCOOH和 O2的原理示意图。催化剂 b表面发生的电极反应式为 _。 常温下， 0.1 mol L-1的 HCOONa溶液 pH为 10，则 HCOOH的电离常数 Ka _。 答案： (1) 0.025 mol L-1 s-1或 0.025 mol/(L s) 如图 bd (2) CH4(g) N2O4(g)=N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H -810.1 kJ/mol CO22H 2e-=HCOOH 10-7mol L-1
