2015届江苏省建陵高级中学高三上学期第一次质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届江苏省建陵高级中学高三上学期第一次质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ) A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质 答案： B 试题分析：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得所以塑料、橡胶、纤维均是有机物 考点： 三废 处理与环境保护 （ 12分） 12.4 g Na2R含 Na 0.4 mol

2、，则 Na2R的摩尔质量为 ， R的相对原子质量为 含 R的质量为 1.6 g的 Na2R，其物质的量为 答案： g/mol； 16； 0.1mol 试题分析：根据化学式可知 Na2R中 n（ Na+） =2n（ Na2R），所以含有0.4molNa+的 Na2R的物质的量为 0.2mol， 所以 Na2R的摩尔质量为 =62g/mol；当摩尔质量以 g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量， 即 Na2R的相对分子质量为 62，所以 R的相对原子质量为 62-232=16；1.6gNa2R的物质的量为 =0.1mol，答案：为： 62g/mol； 16； 0.1mol 考点：物质的量的计算

3、题 下列说法中正确的是 （ ） A NaCl溶液导电，所以 NaCl溶液是电解质； B Cu能导电，所以 Cu是电解质； C SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质； D液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质 答案： 试题分析： A.电解质属于化合物，而氯化钠溶液是混合物， A错误； B.铜是单质，不是电解质， B错误； C.三氧化硫溶于水生成硫酸导电，不是三氧化硫导电，故属于非电解质， C错误； D.酒精不导电属于非 电解质， D正确；答案：选 D 对相同质量的 SO2和 SO3来说，下列关系正确的是 （ ) A含氧原子个数比为 2 3 B含氧元素质量比为 5 6 C含硫原子个数

4、比为 5:4 D含硫元素质量比为 4 5 答案： BC 试题分析： A.设二者的质量均为 m，则含氧原子个数比为 ,错误； B.含氧元素质量比为 ，正确； C.含有硫原子的个数比即为物质的比 5:4，正确； D.含硫元素质量 比为 ，故 D错误；答案：选 BC 考点：物质的量的有关计算 能用 H+OH- H2O表示的是 ( ) A Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 B NaOH溶液和盐酸反应 C Cu(OH)2和稀 H2SO4的反应 D NaOH溶液和 CO2的反应 答案： B 试题分析： A Ba（ OH） 2溶液和稀 H2SO4的反应离子方程式为 2H+2OH-+SO42-+Ba2

5、+BaSO4+2H2O，错 误； B NaOH和 HCl都为强电解质，二者反应的离子放出为 H+OH-=H2O，正确； C Cu（ OH） 2难 溶于水，与稀 H2SO4的反应的离子方程式为 Cu（ OH） 2+2H+=Cua2+2H2O，错误； D NaOH溶液和 CO2的反应的离子方程式为 CO2+2OH-=CO32-+H2O，故 D错误答案：选 B 考点：离子方程式书写 下列电离方程式错误的是 （ ） A Al2(SO4)3 2Al3 3SO42- B NaHCO3 Na H CO32- C Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- D NaHSO4 Na H SO42- 答案： B 试

6、题分析：弱电解质在水溶液里部分电离，弱电解质的电离用 “ ”，强电解质在水溶液里完全电离，强电解 质的电离用 “”，电离方程式要遵循电荷守恒、原子守恒，据此分析解答 A、C、 D三项符合电荷恒、 离子符号正确，所以电离方程式书写正确； B.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为： NaHCO3=Na+HCO3-，故 B错误；答案：选 B 考点：电离方程式的书写 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ) A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4 L B 25 ， 1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下， 11.2 L Cl2含

7、有的分子数为 0.5 NA D标准状况下， 11.2 L H2O含有的分子数为 0.5 NA 答案： AB 试题分析： A.氦气是单原子分子，标准状况下 22.4L氦气的物质的量为 1mol，即含有 NA个氦原子，正确； B.64 g SO2的物质的量为 1mol，含有的原子数为 3NA，正确 ； C.常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4L/mol，故 11.2L氯气的物质的量小于 0.5mol，分子数小于 0.5 NA，错误；D.标准状况下水为固体， 错误；答案：选 AB 考点：有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算 常温常压下，用等质量的 CH4、 CO2、 O2、 SO2分别吹出四个气球，

8、其中气体为 CH4的是 答案： D 试题分析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体 积越小， CH4的摩尔质量为 16g/mol， CO2的摩尔质量为 44g/mol， O2的摩尔质量为 32g/mol， SO2的摩 尔质量为 64g/mol，故同温同压下，等质量的 CH4、 CO2、 O2、 SO2占有体积大小为： CH4 CO2 O2 SO2，答案：选 D 考点：物质的量的相关计算 将钠、镁、铝各 0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ) A 1 1 1 B 1 2 3 C 6 3 2 D 3 1 1 答案： B

9、 试题分析：由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于 H得到的 电子数， Na失去的电子数为 0.3mol， Mg失去的电子数为 0.3mol2=0.6mol， Al失去的电子数为 0.3mol3=0.9mol，则同温同压下产生气体的体积比 0.15mol： 0.3mol：0.45mol=1： 2： 3，答案：选 B 考点：几种重要的金属 下列实验现象与氧化还原反应无关的是 ( ) A碳酸钠溶液中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物 B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C向双氧水中加入二氧化锰产生气泡 D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 答案： A 试题分

10、析： A碳酸钠中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故正确； B发生置换反应生成 Cu、反应中Fe、 Cu元素的化合价变化，与氧化还原反 应有关，故错误； C双氧水分解发生氧化还原反应，生成氧气和水，双氧水既是氧化剂又是还原剂， 二氧化锰是催化剂，故错误； D铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁， Fe、 O元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，故错误答案：选 A 考点：氧化还原反应 下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m之间 B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用平行

11、光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 答案： C 试题分析： A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在 1 100nm 之间，正确； B.光线透过胶体时可发生丁达尔效应，发生光的散射，有一条光亮的通路，正确； C、 NaCl 溶液不具有丁达尔效应，而 Fe（ OH） 3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故错误； D、 Fe（ OH） 3胶 体的表面 积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故正确；答案：选 C 考点：胶体的性质 下列反应，属于氧化还原反应，但水

12、既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A SO3 + H2O = H2SO4 B 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 答案： B 试题分析： A各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故错误；B过氧化钠中 O元素的化合价为 -1，生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水中 H、 O元素的化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故正确； C水中 O元素的化合价升高，水为还原剂，故 C不选； D水中 H元素的化合价降低，水为氧化剂，故 D不选； 考点：氧化还原反应

13、0.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A 0.2 mol Na+ B 0.05 mol CO C 6.021023个 O D 0.1 mol H 答案： D 试题分析： A、 0.1mol碳酸氢钠中含有 0.2molNa+， A错误； B、碳酸氢钠固体中只含有钠离子和碳酸氢根离子，在水溶液中碳酸氢根离子微弱电离出碳酸根离子， B错误； C、 0.1mol碳酸氢钠中含有 0.3molO原子，即 3x6.021023个 O原子， C错误； D、 0.1mol碳酸氢钠中含有 0.1molH， D正确 考点：物质的量的简单计算 8g无水硫酸铜配成 0.1 mol L-1的水溶液，下列说法正确的是

14、（ ） A溶于 500mL水中 B溶于 1L水中 C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L 答案： C 试题分析： A.8g硫酸铜溶于 500mL水中，所 得溶液的体积不是 0.5L，所以所得溶液的浓度不是 0.1mol/L，故 A错误； B根据以上计算可知，配制的溶液体积为 500mL，故 B错误； C.8g无水硫酸铜的物质的量为 0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为 500mL，故 C正确； D配制的溶液体积为 0.5L，不是 1L，故 D错误； 考点：物质的量浓度溶液的配制 近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞

15、。从物质分类 角度来看，雾属于下列分散系中的（ ) A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 试题分析：因分散质粒子直径在 1nm 100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，答案：选 D 考点：胶体的性质 下列物质的分类正确的是 （ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 答案： D 试题分析： A、碳酸钠属于盐不是碱，

16、氢氧化钠属于碱不是盐，二氧化硫属于酸性氧化物，故 A错误； B、一氧化碳和碱不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故 B错误； C、一氧化碳属于不成盐氧化物， C错误；答案：选D 考点：常见的酸、碱、盐、氧化物的判别 实验题 （ 20分）用 18.4mol L-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol L-1的稀硫酸，请回答以下问题： （ 1）需要 18.4mol L-1的浓硫酸 ml。 （ 2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （ ） 托盘天平 分液漏斗 250ml容量瓶 烧杯 胶头滴 管 量筒 玻璃棒 铁架台（带铁夹） 100ml容量瓶 A B C D （ 3）下列实验步骤中，正确

17、的操作顺序应该是： A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约 50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 B 用约 30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中； C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中； D.检查 100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象； E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 12cm 处； F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液； G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切； （ 4）进行 A步骤操作的时候，应该选用 10 ml量筒 50 ml量筒 5000 ml量筒 1000 ml量筒 （ 5）进行 A步操作后，必须 后，才能进行

18、C步操作。 答案：（ 1） 5.4 （ 2） C （ 3） D A C B E G F （ 4） 1 （ 5）等溶液冷却至室温 试题分析：（ 1） 密度 =1.84g mL-1，质量分数为 98%的浓硫酸的浓度为： c=18.4mol/L 配制 100mL1mol L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：0.0054L=5.4ml，答案： 5.4； （ 2）配制 100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算 量取 稀释、冷却 移液定容 摇匀 装瓶 贴 签，需要使用的仪器有：烧杯 、量筒 、 100mL容量瓶、玻璃棒、定容时必须使用胶头滴管，所以还缺 少的仪器为胶头滴管，不要用到的是 ，答案：选

19、C； 实验过程中先检查容量瓶是否漏液，然后根据计算 量取 稀释、冷却 移液定容 摇匀 装 瓶 贴签得步骤配置溶液，答案：为 DACGEBF； 通过计算需要浓硫酸 5.4ml，根据选取量筒 “大而近 ”的原则，应选用 10ml的量筒，答案：选 ； （ 5）若未冷却到室温即倒入容量瓶中，会使配置硫酸的浓度偏大，答案：等溶液冷却到室温；答案：等 溶液冷却至室温 填空题 （ 8分）在 400 mL2 mol L-1H2SO4溶液中， H+的物质的量浓度为 ， SO42-的物质的量浓度为 。 答案： mol/L； 2mol 试题分析： n（ H2SO4） =0.4L2mol/L=0.8mol，溶液中硫酸

20、完全电离，故溶液中c（ H+） =2c（ H2SO4） =4mol/L， c（ SO42-） =c（ H2SO4） =2mol/L，答案：为： 4mol/L； 2mol 考点：物质的量浓度的计算 （ 12 分）通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中的 HCl，反应的离子方程式为： ，不能用 NaOH溶液的原因是 ，也不能用 Na2CO3的原因是 （用离子方程式表示原因）。 答案： HCO3-+H+=H2O+CO2； CO2+2OH-=H2O+CO32-； H2O+CO32-+CO2=2HCO3- 试题分析：由于二氧化碳不与碳酸氢钠反应，通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中的 HCl，反应的离子方 程

21、式为： HCO3-+H+=H2O+CO2；二氧化碳能够与氢氧化钠发生反应，反应的离子方程式为： CO2+2OH-=H2O+CO32-，所以不能使用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢；碳酸钠能够与二氧化碳 反应，反应的离子方程式为： H2O+CO32-+CO2=2HCO3-，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混 有的氯化氢，故答案：为： HCO3-+H+=H2O+CO2； CO2+2OH-=H2O+CO32-；H2O+CO32-+CO2=2HCO3- 考点：离子反应方程式的书写 （ 16分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法 之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （ 1）工业上

22、将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，写出此化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 （ 2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （ 3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸， 化学反应方程式为 。 答案：（ 1） 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2+2H2O（化学方程式 4分，电子转移 4分） （ 2） Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 试题分析：（ 1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2 +Ca（ ClO） 2+

23、2H2O，答案：为 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca（ ClO） 2，其中能与酸反应生成具有漂白性的HClO，则有效成 分为 Ca（ ClO） 2，答案：为 Ca（ ClO） 2 因碳酸酸性比次氯酸钙，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的离子 方程式为 Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 考点：卤族元素 计算题 （ 12分）在标准状况下， CO 和 CO2的混合气体共 67.2L，质量为 116g求： （ 1）两种气体的物质的量之和为多少 mol？ （ 2）其中 CO2为多少 mol？ （ 3） CO的体积分数为多少？ 答案：（ 1） 3mol （ 2） 2mol （ 3） 33 试题分析：（ 1）在标准状况下混合气体的物质的量为 （ 2）设 CO和 CO2的物质的量分别为 x、 y，则 X+y=3mol 28x+44y=116g 解得 x=1， y=2，即二氧化碳的物质的量为 2mol （ 3）一氧化碳的体积分数即为物质的量分数， x100%=33% 考点：物质的量的有关计算