1、2015届江苏省建陵高级中学高三上学期第一次质量检测化学试卷与答案(带解析) 选择题 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质 答案: B 试题分析:塑料袋、废纸、旧橡胶制品,其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂,是合成高分子化合物;废纸主要是天然纤维;旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶,天然橡胶主要来源于三叶橡胶树,合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得所以塑料、橡胶、纤维均是有机物 考点: 三废 处理与环境保护 ( 12分) 12.4 g Na2R含 Na 0.4 mol
2、,则 Na2R的摩尔质量为 , R的相对原子质量为 含 R的质量为 1.6 g的 Na2R,其物质的量为 答案: g/mol; 16; 0.1mol 试题分析:根据化学式可知 Na2R中 n( Na+) =2n( Na2R),所以含有0.4molNa+的 Na2R的物质的量为 0.2mol, 所以 Na2R的摩尔质量为 =62g/mol;当摩尔质量以 g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量, 即 Na2R的相对分子质量为 62,所以 R的相对原子质量为 62-232=16;1.6gNa2R的物质的量为 =0.1mol,答案:为: 62g/mol; 16; 0.1mol 考点:物质的量的计算
3、题 下列说法中正确的是 ( ) A NaCl溶液导电,所以 NaCl溶液是电解质; B Cu能导电,所以 Cu是电解质; C SO3溶于水能导电,所以 SO3是电解质; D液态酒精、酒精的水溶液不导电,所以酒精是非电解质 答案: 试题分析: A.电解质属于化合物,而氯化钠溶液是混合物, A错误; B.铜是单质,不是电解质, B错误; C.三氧化硫溶于水生成硫酸导电,不是三氧化硫导电,故属于非电解质, C错误; D.酒精不导电属于非 电解质, D正确;答案:选 D 对相同质量的 SO2和 SO3来说,下列关系正确的是 ( ) A含氧原子个数比为 2 3 B含氧元素质量比为 5 6 C含硫原子个数
4、比为 5:4 D含硫元素质量比为 4 5 答案: BC 试题分析: A.设二者的质量均为 m,则含氧原子个数比为 ,错误; B.含氧元素质量比为 ,正确; C.含有硫原子的个数比即为物质的比 5:4,正确; D.含硫元素质量 比为 ,故 D错误;答案:选 BC 考点:物质的量的有关计算 能用 H+OH- H2O表示的是 ( ) A Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 B NaOH溶液和盐酸反应 C Cu(OH)2和稀 H2SO4的反应 D NaOH溶液和 CO2的反应 答案: B 试题分析: A Ba( OH) 2溶液和稀 H2SO4的反应离子方程式为 2H+2OH-+SO42-+Ba2
5、+BaSO4+2H2O,错 误; B NaOH和 HCl都为强电解质,二者反应的离子放出为 H+OH-=H2O,正确; C Cu( OH) 2难 溶于水,与稀 H2SO4的反应的离子方程式为 Cu( OH) 2+2H+=Cua2+2H2O,错误; D NaOH溶液和 CO2的反应的离子方程式为 CO2+2OH-=CO32-+H2O,故 D错误答案:选 B 考点:离子方程式书写 下列电离方程式错误的是 ( ) A Al2(SO4)3 2Al3 3SO42- B NaHCO3 Na H CO32- C Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- D NaHSO4 Na H SO42- 答案: B 试
6、题分析:弱电解质在水溶液里部分电离,弱电解质的电离用 “ ”,强电解质在水溶液里完全电离,强电解 质的电离用 “”,电离方程式要遵循电荷守恒、原子守恒,据此分析解答 A、C、 D三项符合电荷恒、 离子符号正确,所以电离方程式书写正确; B.碳酸氢钠是强碱弱酸盐,电离方程式为: NaHCO3=Na+HCO3-,故 B错误;答案:选 B 考点:电离方程式的书写 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4 L B 25 , 1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下, 11.2 L Cl2含
7、有的分子数为 0.5 NA D标准状况下, 11.2 L H2O含有的分子数为 0.5 NA 答案: AB 试题分析: A.氦气是单原子分子,标准状况下 22.4L氦气的物质的量为 1mol,即含有 NA个氦原子,正确; B.64 g SO2的物质的量为 1mol,含有的原子数为 3NA,正确 ; C.常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4L/mol,故 11.2L氯气的物质的量小于 0.5mol,分子数小于 0.5 NA,错误;D.标准状况下水为固体, 错误;答案:选 AB 考点:有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算 常温常压下,用等质量的 CH4、 CO2、 O2、 SO2分别吹出四个气球,
8、其中气体为 CH4的是 答案: D 试题分析:同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,气体占有的体 积越小, CH4的摩尔质量为 16g/mol, CO2的摩尔质量为 44g/mol, O2的摩尔质量为 32g/mol, SO2的摩 尔质量为 64g/mol,故同温同压下,等质量的 CH4、 CO2、 O2、 SO2占有体积大小为: CH4 CO2 O2 SO2,答案:选 D 考点:物质的量的相关计算 将钠、镁、铝各 0.3 mol分别放入足量的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是( ) A 1 1 1 B 1 2 3 C 6 3 2 D 3 1 1 答案: B
9、 试题分析:由金属与酸反应的实质可知,盐酸足量,金属完全反应,金属失去的电子数等于 H得到的 电子数, Na失去的电子数为 0.3mol, Mg失去的电子数为 0.3mol2=0.6mol, Al失去的电子数为 0.3mol3=0.9mol,则同温同压下产生气体的体积比 0.15mol: 0.3mol:0.45mol=1: 2: 3,答案:选 B 考点:几种重要的金属 下列实验现象与氧化还原反应无关的是 ( ) A碳酸钠溶液中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物 B硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物 C向双氧水中加入二氧化锰产生气泡 D铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射 答案: A 试题分
10、析: A碳酸钠中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物,发生复分解反应生成碳酸钙沉淀,不是氧化还原反应,故正确; B发生置换反应生成 Cu、反应中Fe、 Cu元素的化合价变化,与氧化还原反 应有关,故错误; C双氧水分解发生氧化还原反应,生成氧气和水,双氧水既是氧化剂又是还原剂, 二氧化锰是催化剂,故错误; D铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁, Fe、 O元素化合价发生变化,属 于氧化还原反应,故错误答案:选 A 考点:氧化还原反应 下列关于胶体的叙述不正确的是 ( ) A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m之间 B光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C用平行
11、光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 答案: C 试题分析: A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小,胶体分散系的微粒直径在 1 100nm 之间,正确; B.光线透过胶体时可发生丁达尔效应,发生光的散射,有一条光亮的通路,正确; C、 NaCl 溶液不具有丁达尔效应,而 Fe( OH) 3胶体具有丁达尔效应,现象不相同,故错误; D、 Fe( OH) 3胶 体的表面 积较大,能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的,故正确;答案:选 C 考点:胶体的性质 下列反应,属于氧化还原反应,但水
12、既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A SO3 + H2O = H2SO4 B 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 答案: B 试题分析: A各元素化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,故错误;B过氧化钠中 O元素的化合价为 -1,生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠既做氧化剂又做还原剂,水中 H、 O元素的化合价不变,水既不作氧化剂又不作还原剂,故正确; C水中 O元素的化合价升高,水为还原剂,故 C不选; D水中 H元素的化合价降低,水为氧化剂,故 D不选; 考点:氧化还原反应
13、0.1 mol NaHCO3中含有 ( ) A 0.2 mol Na+ B 0.05 mol CO C 6.021023个 O D 0.1 mol H 答案: D 试题分析: A、 0.1mol碳酸氢钠中含有 0.2molNa+, A错误; B、碳酸氢钠固体中只含有钠离子和碳酸氢根离子,在水溶液中碳酸氢根离子微弱电离出碳酸根离子, B错误; C、 0.1mol碳酸氢钠中含有 0.3molO原子,即 3x6.021023个 O原子, C错误; D、 0.1mol碳酸氢钠中含有 0.1molH, D正确 考点:物质的量的简单计算 8g无水硫酸铜配成 0.1 mol L-1的水溶液,下列说法正确的是
14、( ) A溶于 500mL水中 B溶于 1L水中 C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L 答案: C 试题分析: A.8g硫酸铜溶于 500mL水中,所 得溶液的体积不是 0.5L,所以所得溶液的浓度不是 0.1mol/L,故 A错误; B根据以上计算可知,配制的溶液体积为 500mL,故 B错误; C.8g无水硫酸铜的物质的量为 0.05mol,配制成0.1mol/L的溶液,配制的溶液总体积为 500mL,故 C正确; D配制的溶液体积为 0.5L,不是 1L,故 D错误; 考点:物质的量浓度溶液的配制 近年来我国不少地区多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞
15、。从物质分类 角度来看,雾属于下列分散系中的( ) A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案: D 试题分析:因分散质粒子直径在 1nm 100nm之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体,答案:选 D 考点:胶体的性质 下列物质的分类正确的是 ( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 答案: D 试题分析: A、碳酸钠属于盐不是碱,
16、氢氧化钠属于碱不是盐,二氧化硫属于酸性氧化物,故 A错误; B、一氧化碳和碱不反应,属于不成盐氧化物,不是酸性氧化物,故 B错误; C、一氧化碳属于不成盐氧化物, C错误;答案:选D 考点:常见的酸、碱、盐、氧化物的判别 实验题 ( 20分)用 18.4mol L-1的浓硫酸,配制 100 ml 1.0 mol L-1的稀硫酸,请回答以下问题: ( 1)需要 18.4mol L-1的浓硫酸 ml。 ( 2)下列哪组仪器在配制时不需要用到 ( ) 托盘天平 分液漏斗 250ml容量瓶 烧杯 胶头滴 管 量筒 玻璃棒 铁架台(带铁夹) 100ml容量瓶 A B C D ( 3)下列实验步骤中,正确
17、的操作顺序应该是: A 用量筒量取浓硫酸,缓缓倒入装有约 50ml蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。 B 用约 30ml蒸馏水,分出三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入容量瓶中; C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中; D.检查 100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象; E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线 12cm 处; F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液; G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,至液面最低点与刻度线相切; ( 4)进行 A步骤操作的时候,应该选用 10 ml量筒 50 ml量筒 5000 ml量筒 1000 ml量筒 ( 5)进行 A步操作后,必须 后,才能进行
18、C步操作。 答案:( 1) 5.4 ( 2) C ( 3) D A C B E G F ( 4) 1 ( 5)等溶液冷却至室温 试题分析:( 1) 密度 =1.84g mL-1,质量分数为 98%的浓硫酸的浓度为: c=18.4mol/L 配制 100mL1mol L-1的稀硫酸,需要该浓硫酸的体积为:0.0054L=5.4ml,答案: 5.4; ( 2)配制 100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为:计算 量取 稀释、冷却 移液定容 摇匀 装瓶 贴 签,需要使用的仪器有:烧杯 、量筒 、 100mL容量瓶、玻璃棒、定容时必须使用胶头滴管,所以还缺 少的仪器为胶头滴管,不要用到的是 ,答案:选
19、C; 实验过程中先检查容量瓶是否漏液,然后根据计算 量取 稀释、冷却 移液定容 摇匀 装 瓶 贴签得步骤配置溶液,答案:为 DACGEBF; 通过计算需要浓硫酸 5.4ml,根据选取量筒 “大而近 ”的原则,应选用 10ml的量筒,答案:选 ; ( 5)若未冷却到室温即倒入容量瓶中,会使配置硫酸的浓度偏大,答案:等溶液冷却到室温;答案:等 溶液冷却至室温 填空题 ( 8分)在 400 mL2 mol L-1H2SO4溶液中, H+的物质的量浓度为 , SO42-的物质的量浓度为 。 答案: mol/L; 2mol 试题分析: n( H2SO4) =0.4L2mol/L=0.8mol,溶液中硫酸
20、完全电离,故溶液中c( H+) =2c( H2SO4) =4mol/L, c( SO42-) =c( H2SO4) =2mol/L,答案:为: 4mol/L; 2mol 考点:物质的量浓度的计算 ( 12 分)通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中的 HCl,反应的离子方程式为: ,不能用 NaOH溶液的原因是 ,也不能用 Na2CO3的原因是 (用离子方程式表示原因)。 答案: HCO3-+H+=H2O+CO2; CO2+2OH-=H2O+CO32-; H2O+CO32-+CO2=2HCO3- 试题分析:由于二氧化碳不与碳酸氢钠反应,通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中的 HCl,反应的离子方 程
21、式为: HCO3-+H+=H2O+CO2;二氧化碳能够与氢氧化钠发生反应,反应的离子方程式为: CO2+2OH-=H2O+CO32-,所以不能使用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢;碳酸钠能够与二氧化碳 反应,反应的离子方程式为: H2O+CO32-+CO2=2HCO3-,所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混 有的氯化氢,故答案:为: HCO3-+H+=H2O+CO2; CO2+2OH-=H2O+CO32-;H2O+CO32-+CO2=2HCO3- 考点:离子反应方程式的书写 ( 16分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法 之一。漂白粉是常用的消毒剂。 ( 1)工业上
22、将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉,写出此化学反应方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目: 。 ( 2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。 ( 3)漂白粉溶于水后,受空气中的 CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸, 化学反应方程式为 。 答案:( 1) 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2+2H2O(化学方程式 4分,电子转移 4分) ( 2) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 试题分析:( 1)氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,反应的方程式为2Cl2+2Ca( OH) 2=CaCl2 +Ca( ClO) 2+
23、2H2O,答案:为 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca( ClO) 2,其中能与酸反应生成具有漂白性的HClO,则有效成 分为 Ca( ClO) 2,答案:为 Ca( ClO) 2 因碳酸酸性比次氯酸钙,则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀,反应的离子 方程式为 Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO; 考点:卤族元素 计算题 ( 12分)在标准状况下, CO 和 CO2的混合气体共 67.2L,质量为 116g求: ( 1)两种气体的物质的量之和为多少 mol? ( 2)其中 CO2为多少 mol? ( 3) CO的体积分数为多少? 答案:( 1) 3mol ( 2) 2mol ( 3) 33 试题分析:( 1)在标准状况下混合气体的物质的量为 ( 2)设 CO和 CO2的物质的量分别为 x、 y,则 X+y=3mol 28x+44y=116g 解得 x=1, y=2,即二氧化碳的物质的量为 2mol ( 3)一氧化碳的体积分数即为物质的量分数, x100%=33% 考点:物质的量的有关计算