2015届甘肃省天水市第一中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届甘肃省天水市第一中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 答案： B 试题分析：花生油难溶于水，故用分液的方法分离， B正确，答案：选 B 考点：物质的分离 实验室制 Cl2反应为 4HCl(浓 ) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O下列说法不正确的是 A还原剂是浓 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1mol Cl2，转移电子 2mol C每消耗 1mol MnO2，浓 HCl被还原 4mol D转移 1mol电子时，生成的 Cl2在标准状况下体积为 11 2 L 答案： C 试题

2、分析：浓盐酸中的氯离子生成氯气单质，价态由 -1价升高到 0价，作还原剂，二氧化锰生成氯化锰，价态由 +4价降低到 +2价，做氧化剂， A正确；每生成 1molCl2，转移 2mol电子， B正确；每消耗 1molMnO2，转移 2mol电子，被氧化的盐酸为 2mol， C错误；转移 1mol电子时，生成的 Cl2的物质的量为0 5mol，在标准状况下体积为 11 2L， D正确；答案：选 C 考点：氧化还原反应 酸性条件下 20mL、 0 5mol/L的 KMnO4溶液可将 25mL、 2mol/L的 FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，则 KMnO4被还原的产物是 A Mn2O3

3、 B Mn2+ C MnO2 D K2MnO4 答案： B 试题分析：氧化还原反应中得电子总数 =失电子总数，假设高锰酸钾的还原产物的价态为 a价，则根据得失电子总数相等得出 20mlx0 5mol/Lx（ 7-a）=25mlx2mol/Lx（ 3-2），解得 a=2，故还原产物中锰元素的价态为 +2 价，答案：选 B 考点：氧化还原反应 下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的 N2和 CO B同温度、同体积的 H2和 N2 C同体积、同密度的 C2H6和 NO D同压强、同体积的 N2O和 CO2 答案： A 试题分析： A、因 N2和 CO的摩尔质量均为 28g

4、/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故 A 正确； B、由 pV=nRT 可知，同温度、同体积的 H2和 N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，故 B错误； C、同体积、同密度，则质量相同， C2H6中原子的物质的量 ， NO中原子的物质的量为 2，二者不相等，故 C错误； D、由 pV=nRT可知，同压强、同体积的 N2O和 CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，故 D错误；答案：选 A 考点：阿伏伽德罗定律 为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过

5、滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液其中正确的是 A B C D 答案： C 试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子故答案：为： ，答案：选 C 考点：物质除杂 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ SO42-=BaSO4 B铁片插入稀硫酸溶中： 2Fe 6H+=2Fe3+ 3H2 C稀盐酸滴在大

6、理石上： CO32- 2H+=CO2 H2O D铁片插入硫酸铜溶液中： Fe Cu2+=Fe2+ Cu 答案： D 试题分析：氢氧化钡溶液与稀硫酸混合除生成硫酸钡沉淀还生成水， A错误；铁与稀硫酸反应生成亚铁离子， B 错误；大理石难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铁片与硫酸铜发生置换反应，生成亚铁离子和铜， D正确，答案：选D 考点：离子方程式的书写 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 NA个 B 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA个 C在 0 、 101kP时， 28gN2和 CO的混合气体，其体积约为 22 4L

7、D同温同压下， NA个 NO与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积不相等 答案： C 试题分析：常温常压下， 48gO3含有的分子数为 NA个，臭氧分子中含有 3个氧原子，故 48g臭氧所含氧原子数为 3NA个， A错误；镁最外层有两个电子， 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 2NA个， B错误； 28gN2和 CO的混合气体物质的量为 1mol，标准状况下的体积为 22 4L， C正确；同温同压下，相同分子数的气体其体积也相同， D错误，答案：选 C 考点：阿伏加德罗常 数 同温同压时，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2 B CH4 C CO2 D H2 答案： D 试题

8、分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大， n=m/M 得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案：选 D 考点： 关于用 CCl4萃取碘水的说法中不正确的是 A碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B萃取后上层颜色变浅 C萃取后 CCl4溶液层为紫红色 D用酒精也可萃取碘水中的碘 答案： D 试题分析：考查萃取实验操作。四氯化碳的密度大于水的，所以有机层在下层，上层为水层，几乎为无色，下次为四氯化碳层是紫色，酒精和水互溶，故不能做萃取剂，选项 D不正确，答案：选 D 考点：萃取剂的选用 已知：（ 1） 2Fe3+ 2I-=2Fe2+ I2 （

9、2） Br2 2Fe2+=2Br- 2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是 A Br- Fe2+ I- B I- Fe2+ Br- C Br- I- Fe2+ D Fe2+ I- Br- 答案： B 试题分析：反应方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故 Fe3+ 2I-=2Fe2+ I2，碘离子由 -1价生成单质碘，化合价升高是还原剂，亚铁离子是还原产物，故 I- Fe2+， Br2 2Fe2+=2Br- 2Fe3+，亚铁离子由 +2价升高到 +3价作还原剂，故还原性 Fe2+ Br-，答案：选 B 考点：氧化剂还原剂强弱比较 实验室中要配制 2mol/L的 NaCl溶

10、液 480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的 NaCl分别是 A 480 mL、 117g B 500mL、 58 5g C 480 mL、 58 5 g D 500mL、 117g 答案： B 试题分析：实验室中要配制 2mol/L的 NaCl溶液 480 ml，应选用 250ml的容量瓶，故所需氯化钠的质量为 2mol/Lx58 5g/molx0 5L=58 5g，答案：为 B 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 下列说法正确的是 A H2SO4和 H3PO4的摩尔质量相等 B在标准状况下 18g水的体积约为 22 4L C 1molH2所占的体积约为 22 4L D通常状况下，

11、NA个 CO2分子占有的体积为 22 4L 答案： A 试题分析： H2SO4和 H3PO4的摩尔质量均为 98g/mol， A正确；水的状态为非气态， B错误；物质不一定为标准状态，故体积不一定为 22 4L， C错误； NA个 CO2分子的物质的量为 1mol，气体不一定为 22 4L， D错误，答案：选 A 考点：气体的摩尔体积 能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的一种试剂是 A AgNO3溶液 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸 答案： C 试题分析： A、 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3与 AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故 A错误； B、稀盐酸和

12、 BaCl2、 NaCl不反应，无法鉴别 BaCl2、 NaCl，故B错误； C、稀硫酸与 BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与 Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不 NaCl反应，现象不同，可鉴别，故 C正确； D、稀硝酸与 BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别 BaCl2、 NaCl，故 D错误故选 C 考点：物质的鉴别 下列反应属于氧化还原反应的是 A CaO H2O=Ca(OH)2 B Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 C CaCO3 CaO CO2 D CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O 答案： B 试题分析： ： 从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为

13、氧化还原反应的特征各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 A错误；铁的化合价从 +3价降低到 0价，碳的价态从 +2价升高到+3价，属于氧化还原反应， B正确；各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 C错误；各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 D错误答案：选 B 考点：氧化还原反应 下列各组物质都属于强电解质的是 A KCl、 HCl、 CO2 B Ba(OH)2、 CH3COOH、 NH3 H2O C NaHCO3、 BaSO4、 HNO3 D H2SO4、 Fe(OH)3、 H2O 答案： C 试题分析：二氧化碳为非电解质， A错误；氢氧化钡为

14、强电解质，醋酸和氨水为弱电解质， B错误； C均为强电解质；氢氧化铁和水为弱电解质， D错误，答案：选 C 考点：强弱电解质的定义 在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 A Na+、 NO3-、 Mg2+、 Cl- B Na+、 CO32-、 NO3-、 Ca2+ C K+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+ D Ba2+、 Cl-、 K+、 SO42- 答案： A 试题分析： A溶液中能大量共存， A正确；酸性溶液中碳酸根离子反应生成二氧化碳，不能大量共存， B错误；铜离子有颜色， C错误；钡离子与硫酸根离子不能大量共存， D错误；答案：选 A 考点：离子共存 标准状况下 6 72

15、L的某一气体质量为 19 2g，该气体可能是 A CO2 B NO C Cl2 D SO2 答案： D 试题分析：标准状况下 6 72L气体的物质的量为 =0 3mol，该气体的摩尔质量为 =64g/mol，故答案：为 D 考点：物质的量的有关计算 将饱和的 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是 A冷水 B NaOH溶液 C沸水 D NaCl溶液 答案： C 试题分析： A冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故 A错误； B氢氧化钠溶液会和 FeCl3反应生成沉淀，故 B错误； C沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故 C正确； D NaCl浓溶液与

16、FeCl3溶液不反应，故 D错误答案：选 C 考点：胶体的性质 实验题 17分 )掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 （ 1）写出下列仪器的名称： a 、 b 、 c （ 2）仪器 a e中，使用前必须检查是否漏水的有 (填序号 ) （ 3）若用装置 I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 口通入， 口流出 (填 f或 g) （ 4）现需配制 0 1mol/LNaOH溶液 450mL，装置 II是某同学转移溶液的示意图。 图中的错误是 除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

17、 根据计算得知，所需 NaOH的质量为 g 配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次 ) _ A用 30mL水洗涤烧杯 2 3次，洗涤液均注入容量瓶 B 准确称一定质量的 NaOH固体于烧杯中，再加入少量水 (约 30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C恢复到室温后将 NaOH溶液沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中 (有少量溶液因操作不慎溅出瓶外 ) D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 E改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 2 3cm处 按以上操作步骤配得的 NaOH溶液的物质的量浓度 (填 “偏大 ”、 “不变 ”或

18、“偏小 ”) 答案： a 蒸馏烧瓶 ;b 冷凝器 (管 ) ;c 容量瓶 ;（ 2） c ; （ 3）酒精灯 ， 蒸馏烧瓶支管口处 ; g; f （ 4） 没有用玻璃棒引流 。 玻璃棒、胶头滴管 2 0 g BCAFED 偏小 试题分析：（ 1）根据仪器的构造特点可知， a是蒸馏烧瓶， c是容量瓶。（ 2）容量瓶在使用之前需要检验是否漏水，答案：选 c。（ 3）四氯化碳和酒精是互溶的，所以要分离二者的混合物，需要利用蒸馏法，因此还缺少酒精灯。由于蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度而不是溶液的温度，因此温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处。冷凝水流的方向是下口进水上口出水，故答案：为：酒精灯

19、， 蒸馏烧瓶支管 口处 ; g; f ；（ 4） 图中错误为未用玻璃棒引流 向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，因此根据图示可知错误的操作是未用玻璃棒引流。由于定容时还需要胶头滴管，因此缺少的仪器还有玻璃棒、胶头滴管。 由于容量瓶的规格没有 450ml的，所以应该配制 500ml，则需要氢氧化钠的质量是 0 5L0 1mol/L40g/mol=2 0g。 根据配制的原理和要求可知，正确的操作顺序是 BCAFED。故答案：为： 没有用玻璃棒引流 。 玻璃棒、胶头滴管 2 0 g BCAFED 偏小 考点：实验基本操作 填空题 8分 ) （ 1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物

20、质将其化学式写在后面的横线上： NaCl、 NaI、 Na2CO3、 NaBr： _ CH3COOH、 HCl、 HNO3、 H2SO4： Al(OH)3、 Ba(OH)2、 Fe(OH)3、 NH3 H2O： CO2、 SO2、 CaO、 Mn2O7： （ 2）同温、同压时质量相等的 O2和 O3相比较，其物质的量之比为 _，体积之比为 _ 密度之比为 _，所含氧原子数之比为 _ 答案： ) Na2CO3 CH3COOH Ba(OH)3 CaO ;（ 2） 3:2， 3:2， 2:3， 1:1 试题分析：（ 1） 碳酸钠是含氧酸盐，其他为无氧酸盐； 盐酸为无氧酸，其余为含氧酸； 强氧化钡为强

21、碱，其余为弱碱； CaO为碱性氧化物，其余为酸性氧化物，故答案：为 Na2CO3 CH3COOH Ba(OH)3 CaO;（ 2） )同温、同压时质量相等的 O2和 O3，物质的量比为 =3： 2； V=nVm，故体积比为物质的量比，体积比也是 3:2；密度比等于摩尔质量之比，为 2:3；因为氧气和臭氧均是由氧原子构成的，所含氧原子数比为 1:1，故答案：为 3:2， 3:2，2:3， 1:1 考点：物质的分类 12分 )某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO4、Cr(OH)3、 H2O、 H2O2已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2 O2 （ 1）该反应中

22、的还原剂是 （ 2）该反应中，发生还原反应的过程是 （ 3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： （ 4）若反应转移了 0 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L 答案：（ 1） H2O2 （ 2） H2CrO4 Cr(OH)3 （ 3） （ 4） 3 36 L 试题分析：（ 1）双氧水生成氧气，化合价从 -1加升高到零价，被氧化，作为还原剂；（ 2）发生还原反应的过程是化合价降低的过程，故 H2CrO4Cr(OH)3； （ 3） （ 4）由双氧水生成氧气，每生成 1mol氧气，转移 2mol电子，故转移 0 3mol电子，能生成 0 15mol氧气，故体积

23、为 0 15molx22 4L/mol=3 36L 考点：氧化还原反应 计算题 计算题 (8分 ) 将 1 1铁和铝的混合粉末溶于 200mL、 5mol/L的盐酸中，反应后 盐酸的浓度变为 4 6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算： （ 1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？ （ 2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？ 答案：（ 1） m(Fe)=0 56g m(Al)=0 54g （ 2） 0 896L 试题分析：（ 1）消耗 HCl的物质的量： 0 2L5mol/L-0 2L4 6mol/L0 08mol,设 Al、 Fe 的物质的量分别为 x、 y，则消耗盐酸的量分别为 3x

24、和 2y，故 3x+2y=0 08mol， 27x+56y=1 1g，解得 x=0 02mol， y=0 01mol，故铁和铝的质量分别为 0 01molx56g/mol=0 56g， 0 02molx27g/mol=0 54g，答案：为 m(Fe)=0 56g m(Al)=0 54g；（ 2)因为消耗盐酸为 0 08mol， 2HClH2，故生成氢气的物质的量为 =0 04mol，体积为0 04molx22 4L/mol=0 896L，答案：为： 0 896L 考点：物质的量的有关计算 推断题 13 分 )有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO4、 Ba(NO3)2、 Na2SO4、 K2C

25、O3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验 : 将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀 加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生 根据以上实验现象推断： （ 1）该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (写化学式 ) （ 2）生成白色沉淀的离子方程式为： 、 （ 3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为： （ 4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是 答案：（ 1） Ba(NO3)2 、 Na2SO4、 K2CO3 CuSO4 KCl;（ 2） Ba2+ SO42-=BaSO4 Ba2+ CO32-=BaCO3; （ 3） BaCO3 2H+=Ba2+ CO2 H2O;

26、（ 4）将 所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有 KCl 试题分析：（ 1）将 CuSO4、 Ba(NO3)2、 Na2SO4、 K2CO3、 KCl溶于水后，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有硫酸铜，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，故一定含有硝酸钡；加入足量稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气体，硫酸钡难溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸，故一定含有碳酸钾和硫酸钠；故答案：为一定含有Ba(NO3)2、 Na2SO4、 K2CO3；一定不含有 CuSO4；可能含有 KCl； （ 2）钡离子与硫酸根和碳酸根生成难溶物质，离子方程式为： Ba2+ SO42-=BaSO4 Ba2+ CO32-=BaCO3 （ 3）碳酸钡溶于硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为： BaCO32H+=Ba2+ CO2 H2O; （ 4）要确定 KCl的存在，将 所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有 KCl，故答案：为将 所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有 KCl 考点：物质的检验