2015届甘肃省天水市第一中学高一上学期期中考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届甘肃省天水市第一中学高一上学期期中考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是 答案: B 试题分析:花生油难溶于水,故用分液的方法分离, B正确,答案:选 B 考点:物质的分离 实验室制 Cl2反应为 4HCl(浓 ) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O下列说法不正确的是 A还原剂是浓 HCl,氧化剂是 MnO2 B每生成 1mol Cl2,转移电子 2mol C每消耗 1mol MnO2,浓 HCl被还原 4mol D转移 1mol电子时,生成的 Cl2在标准状况下体积为 11 2 L 答案: C 试题
2、分析:浓盐酸中的氯离子生成氯气单质,价态由 -1价升高到 0价,作还原剂,二氧化锰生成氯化锰,价态由 +4价降低到 +2价,做氧化剂, A正确;每生成 1molCl2,转移 2mol电子, B正确;每消耗 1molMnO2,转移 2mol电子,被氧化的盐酸为 2mol, C错误;转移 1mol电子时,生成的 Cl2的物质的量为0 5mol,在标准状况下体积为 11 2L, D正确;答案:选 C 考点:氧化还原反应 酸性条件下 20mL、 0 5mol/L的 KMnO4溶液可将 25mL、 2mol/L的 FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+,则 KMnO4被还原的产物是 A Mn2O3
3、 B Mn2+ C MnO2 D K2MnO4 答案: B 试题分析:氧化还原反应中得电子总数 =失电子总数,假设高锰酸钾的还原产物的价态为 a价,则根据得失电子总数相等得出 20mlx0 5mol/Lx( 7-a)=25mlx2mol/Lx( 3-2),解得 a=2,故还原产物中锰元素的价态为 +2 价,答案:选 B 考点:氧化还原反应 下列条件下,两种气体所含的原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的 N2和 CO B同温度、同体积的 H2和 N2 C同体积、同密度的 C2H6和 NO D同压强、同体积的 N2O和 CO2 答案: A 试题分析: A、因 N2和 CO的摩尔质量均为 28g
4、/mol,则等质量时二者的物质的量相等,又都为双原子分子,则原子数相同,故 A 正确; B、由 pV=nRT 可知,同温度、同体积的 H2和 N2,压强与物质的量成正比,压强不确定,则物质的量不一定相等,故 B错误; C、同体积、同密度,则质量相同, C2H6中原子的物质的量 , NO中原子的物质的量为 2,二者不相等,故 C错误; D、由 pV=nRT可知,同压强、同体积的 N2O和 CO2,温度与物质的量成反比,温度不确定,则物质的量不确定,故 D错误;答案:选 A 考点:阿伏伽德罗定律 为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: 过
5、滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液其中正确的是 A B C D 答案: C 试题分析:要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子故答案:为: ,答案:选 C 考点:物质除杂 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合: Ba2+ SO42-=BaSO4 B铁片插入稀硫酸溶中: 2Fe 6H+=2Fe3+ 3H2 C稀盐酸滴在大
6、理石上: CO32- 2H+=CO2 H2O D铁片插入硫酸铜溶液中: Fe Cu2+=Fe2+ Cu 答案: D 试题分析:氢氧化钡溶液与稀硫酸混合除生成硫酸钡沉淀还生成水, A错误;铁与稀硫酸反应生成亚铁离子, B 错误;大理石难溶于水,不能写成离子形式,C错误;铁片与硫酸铜发生置换反应,生成亚铁离子和铜, D正确,答案:选D 考点:离子方程式的书写 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是 A常温常压下, 48gO3含有的氧原子数为 NA个 B 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA个 C在 0 、 101kP时, 28gN2和 CO的混合气体,其体积约为 22 4L
7、D同温同压下, NA个 NO与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积不相等 答案: C 试题分析:常温常压下, 48gO3含有的分子数为 NA个,臭氧分子中含有 3个氧原子,故 48g臭氧所含氧原子数为 3NA个, A错误;镁最外层有两个电子, 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 2NA个, B错误; 28gN2和 CO的混合气体物质的量为 1mol,标准状况下的体积为 22 4L, C正确;同温同压下,相同分子数的气体其体积也相同, D错误,答案:选 C 考点:阿伏加德罗常 数 同温同压时,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2 B CH4 C CO2 D H2 答案: D 试题
8、分析:比较所占体积最大即气体的物质的量最大, n=m/M 得,气体等质量,即摩尔质量越小,物质的量越大,故氢气的物质的量最大,体积最大,答案:选 D 考点: 关于用 CCl4萃取碘水的说法中不正确的是 A碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B萃取后上层颜色变浅 C萃取后 CCl4溶液层为紫红色 D用酒精也可萃取碘水中的碘 答案: D 试题分析:考查萃取实验操作。四氯化碳的密度大于水的,所以有机层在下层,上层为水层,几乎为无色,下次为四氯化碳层是紫色,酒精和水互溶,故不能做萃取剂,选项 D不正确,答案:选 D 考点:萃取剂的选用 已知:( 1) 2Fe3+ 2I-=2Fe2+ I2 (
9、2) Br2 2Fe2+=2Br- 2Fe3+,由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是 A Br- Fe2+ I- B I- Fe2+ Br- C Br- I- Fe2+ D Fe2+ I- Br- 答案: B 试题分析:反应方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故 Fe3+ 2I-=2Fe2+ I2,碘离子由 -1价生成单质碘,化合价升高是还原剂,亚铁离子是还原产物,故 I- Fe2+, Br2 2Fe2+=2Br- 2Fe3+,亚铁离子由 +2价升高到 +3价作还原剂,故还原性 Fe2+ Br-,答案:选 B 考点:氧化剂还原剂强弱比较 实验室中要配制 2mol/L的 NaCl溶
10、液 480 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的 NaCl分别是 A 480 mL、 117g B 500mL、 58 5g C 480 mL、 58 5 g D 500mL、 117g 答案: B 试题分析:实验室中要配制 2mol/L的 NaCl溶液 480 ml,应选用 250ml的容量瓶,故所需氯化钠的质量为 2mol/Lx58 5g/molx0 5L=58 5g,答案:为 B 考点:一定物质的量浓度溶液的配制 下列说法正确的是 A H2SO4和 H3PO4的摩尔质量相等 B在标准状况下 18g水的体积约为 22 4L C 1molH2所占的体积约为 22 4L D通常状况下,
11、NA个 CO2分子占有的体积为 22 4L 答案: A 试题分析: H2SO4和 H3PO4的摩尔质量均为 98g/mol, A正确;水的状态为非气态, B错误;物质不一定为标准状态,故体积不一定为 22 4L, C错误; NA个 CO2分子的物质的量为 1mol,气体不一定为 22 4L, D错误,答案:选 A 考点:气体的摩尔体积 能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的一种试剂是 A AgNO3溶液 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸 答案: C 试题分析: A、 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3与 AgNO3溶液反应都生成沉淀,无法鉴别,故 A错误; B、稀盐酸和
12、 BaCl2、 NaCl不反应,无法鉴别 BaCl2、 NaCl,故B错误; C、稀硫酸与 BaCl2反应生成沉淀,稀硫酸与 Na2CO3反应生成气体,稀硫酸与不 NaCl反应,现象不同,可鉴别,故 C正确; D、稀硝酸与 BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别 BaCl2、 NaCl,故 D错误故选 C 考点:物质的鉴别 下列反应属于氧化还原反应的是 A CaO H2O=Ca(OH)2 B Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 C CaCO3 CaO CO2 D CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O 答案: B 试题分析: : 从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应,化合价的升降为
13、氧化还原反应的特征各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故 A错误;铁的化合价从 +3价降低到 0价,碳的价态从 +2价升高到+3价,属于氧化还原反应, B正确;各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故 C错误;各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故 D错误答案:选 B 考点:氧化还原反应 下列各组物质都属于强电解质的是 A KCl、 HCl、 CO2 B Ba(OH)2、 CH3COOH、 NH3 H2O C NaHCO3、 BaSO4、 HNO3 D H2SO4、 Fe(OH)3、 H2O 答案: C 试题分析:二氧化碳为非电解质, A错误;氢氧化钡为
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