2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 英国物理学家约翰 丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是 鸡蛋白溶液 肥皂水 淀粉溶液 硝酸钾溶液 A B C D 答案： C 试题分析：胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能， 鸡蛋白溶液、 肥皂水、 淀粉溶液均是胶体，而 硝酸钾溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，答案：选 C。 考点：考查胶体的性质 （ 10分） A、 B、 C、 D、 E五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、Al3+、 Na+、 Ag+和阴离子 NO3-、 OH-、 SO

2、42-、 Cl-、 CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和 E的溶液显碱性， 0.1mol/L A溶液的 pH小于 13； 在 B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成 在 C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在 D的溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 （ 1）根据以上事实推断部分 A E物质的化学式： A ， C 。 （ 2） D的阳离子的结构示意图是 ； E的阴离子的电子式是 。 （ 3）写出 、 的离子方程式： ； 。 答案：（ 1） A、 Na2CO3（ 1分） C、 Fe2(SO4)3 （ 1分） （注： B、 AgNO3 D、AlCl3 E、 Ba

3、(OH)2 ） （ 2） （ 2分）； （ 2分） （ 3） Fe+2Fe3+= 3Fe2+；（ 2分） Al3+4OH- Al(OH)4- （ 2分） 试题分析：（ 1） A和 E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐根据离子共存可知二者为 Ba（ OH） 2、 Na2CO3，由于 0.1mol/L的 A溶液的 pH小于 13，所以 A是Na2CO3； E是 Ba（ OH） 2； 在 B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，则B溶液中含有 Ag+，故阴离子为 NO3-，所以 B为 AgNO3溶液； 在 C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明 C 溶液含有 Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以 D溶液

4、中含有 Al3+； 在 D溶液中加入过量 Ba（ OH） 2溶液，没有沉淀，说明 D溶液不含有 SO42-，所以阴离子为 Cl-， SO42-在 C溶液中所以 C是 Fe2（ SO4） 3； D是 AlCl3；即 A是 Na2CO3； B是 AgNO3； C是 Fe2（ SO4） 3； D是AlCl3； E是 Ba（ OH） 2； （ 2）铝离子的结构示意图为 ，氢氧 根离子的电子式为 ； （ 3） 在 C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，是铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为： Fe+2Fe3+ 3Fe2+； 在 D的溶液中加入过量的 Ba（ OH） 2溶液，没有沉淀， D是 AlCl3溶液与

5、过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 Al3+4OH- Al（ OH） 4-。 考点：考查离子共存和离子反应 氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性 HClO3 O2 B若氯酸分解所得混合气体， lmol混合气体质量为 45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O C由非金属性 Cl S，可推知酸性 HClO3 H2SO4 D若化学计量数 a=8， b=3，则该反应转移电子数为 20e- 答案： C 试题分

6、析： A由题 HClO3既是氧化剂又是还原剂， HClO4、 O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故 A正确； B由生成的 Cl2和 O2的混合气体平均分子量为 45，则n(O2)32g/mol+n(Cl2)71g/moln(O2)+n(Cl2) =45g/mol，则 n（ O2）： n（ Cl2）=2： 1，由电子守恒得化学反应方程式为 3HClO3 2O2+Cl2+HClO4+H2O，故B正确； C比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为 HClO4H2SO4，故 C错误； D若化学计量数 a=8， b=3，由 C分析可得化学反应方程式为 8 HClO3=3

7、O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为 20e-，故 D正确，故选 C。 考点：考查氧化还原反应的计算与应用 用 0.2 mol/L Na2SO3溶液 32 mL，还原含 210-3mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化 (其中 KMnO4被还原成 Mn2+)，共消耗KMnO4溶液 1.6 mL，则元素 X在还原产物中的化合价是 A +3 B +4 C +5 D +6 答案： A 试题分析：已知： n（ Na2SO3） 0.2mol/L0.032L 0.0064mol， n（ X2O72-）210-3mol， n（ KM

8、nO4） 0.0016L0.1mol 0.00016mol， Na2SO3被氧化为Na2SO4， S元素化合价由 +4价升高为 +6价； KMnO4发生还原反应， Mn元素化合价由 +7价降低到 +2价， X2O72-中 X元素发生还原反应，令 X元素在产物中的化合价为 a价，则 0.0064mol（ 6-4） 0.00016mol（ 7-2） +210-3mol2（ 6-a）， a 3，故选 A。 考点：考查氧化还原反应的计算 有下列三个氧化还原反应 2FeCl3+2KI 2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2

9、+8H2O 若某溶液中有 Fe2+、 I-和 Cl-共存，要氧化除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是 （ ） A KMnO4 B Cl2 C HCl D FeCl3 答案： D 试题分析：反应 中氧化性： Fe3+ I2；还原性： I- Fe2+；反应 中氧化性： Cl2 Fe3+；还原性： Fe2+ Cl-；反应 中氧化性： MnO4- Cl2；还原性： Cl- Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为： MnO4- Cl2 Fe3+ I2；所以还原性由强至弱的顺序为： I- Fe2+ Cl- Mn2+， A、 MnO4-不仅氧化 I-还能氧化 Fe2+、 Cl-，并且引入杂质

10、 Mn2+，故 A错误； B、 Cl2不仅氧化 I-还能氧化 Fe2+，故 B错误； C、 HCl不能氧化 I-，无法除去 I-， C错误； D、 Fe3+仅氧化 I-不能氧化 Cl-，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的应用 下列装置所示的实验不能达到目的的是 答案： A 试题分析： A、定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的， A错误； B、第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边

11、 U形管用红墨水液封，即大试管和小试管 U形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，U形管中红墨水，左边液面降低，右边液面升高，能验证反应的热效应， B正确； C、浓盐酸与高锰酸盐反应生成氯气，氯气 与硫化钠反应生成 S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， KMnO4、 Cl2、 S的氧化性由强到弱， C正确； D、氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，二者在冷却时在烧瓶底部又重新生成氯化铵，可分离， D正确，答案：选 A。 考点：考查化学实验方案设计与评价 下列实验操作中，错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B用 100

12、mL容量瓶配制 90mL1mol/L的 NaOH溶液 C用 pH试纸测得新制氯水的 pH为 2 D用酸式滴定管准确量取 10.00mLKMnO4溶液 答案： C 试题分析： A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， A正确； B用 100 mL容量瓶可以配制 90mL1mol/L的 NaOH溶液， B错误； C新制氯水具有强氧化性，能氧化试纸，因此不能用 pH试纸测得新制氯水的 pH 值， C 错误； D高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，因此用酸式滴定管准确量取 10.00mLKMnO4溶液是正确的， D正确，答案：选C。 考点：考查化学实验基本操作的正误判断

13、 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2+ H2O B向 FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3- + OH-=CO32- + H2O D向明矾（ KAl(SO4)2 12H2O）溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3 + 3BaSO4 答案： B 试题分析： A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，

14、 A错误； B向 FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式正确， B正确；C NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式错误， C错误； D向明矾（ KAl(SO4)2 12H2O）溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全，则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠，离子方程式错误， D 错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 某溶液中大量存在五种离子： NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+、 X，其物质的量之比为： n（ NO3-）： n（ SO42-） ： n（ Fe3+） ： n（ H+） ： n （ X） =

15、 2 ： 3 ： 1 ： 3 ：1，则 X 可能为 （ ） A Cl- B Fe2+ C Mg2+ D Ba2+ 答案： C 试题分析：由物质的量之比为 n（ NO3-）： n（ SO42-）： n（ Fe3+）： n（ H+）： n（ X） 2： 3： 1： 3： 1，溶液不显电性，则 21+32 13+31，则 X为阳离子，由电荷守恒可知， X为带两个单位正电荷的阳离子，又 Fe2+、 NO3-、 H+发生氧化还原反应，则 M一定为 Mg2+，故选 C。 考点：考查离子共存 以及电荷守恒的应用 被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水发生反应： NaBH4 2H2ONaBO2 4H2，下

16、列说法中正确的是（ NaBH4中 H为 -1价） A NaBH4是氧化剂， H2O是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为 11 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D NaBH4既是氧化剂又是还原剂 答案： B 试题分析： A、 NaBH4中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故 A错误； B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中 H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为 1： 1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1： 1，故 B正确； C、 NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化

17、合价不变，故 C错误； D、 NaBH4中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4是还原剂，故 D错误，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 下列有关物质分类或归类正确的一组是 酸性氧化物： SO2、 NO、 CO2、 SiO2 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、 HClO均为 电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： B 试题分析： 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物， NO不是酸性氧化物， 错误； 由不同种物质组成的是混合物，氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物， 错误； 溶

18、于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、小苏打、硫酸钡、 HClO均为电解质， 正确； 漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体， 错误； 由不同种元素形成的纯净物是化合物，液氯是单 质， 错误，答案：选 B。 考点：考查物质分类的有关判断 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的 3价砷。下列说法中正确的是 ( ) A在该反应中维生素 C作催化剂 B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是 3价砷 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素 C作氧化剂 答案： B 试

19、题分析： A由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素 C中某元素的化合价升高，则维生素 C在反应中作还原剂，故 A错误； B五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为 +3价，故 B正确； C河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故 C 错误；D反应中砷元素的化合价降低，则维生素 C中某元素的化合价升高，则维生素 C在反应中作还原剂，故 D错误，故选 B。 考点：考查氧化还原反应的有关应用与判断 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 A相同体积、相同密度的 CO和 C2H4 B相同质量、不同密度的 N2和 C2H4 C相同压强、相同体积、相同质

20、量的 O2和 N2 D相同温度、相同压强、 相同体积的 O2和 N2 答案： C 试题分析： A二者的摩尔质量均为 28g/mol，由 n=mM可知，相同体积、相同密度，因此质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故 A不选； B二者的摩尔质量均为 28g/mol，由 n=mM可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故 B不选； C相同质量的 O2和 N2，二者摩尔质量分别为 32g/mol、28g/mol，则物质的量不同，分子数不同， C正确； D相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 N2，物质的量相同，则分子数相同，故 D 不选；答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗定律及 推论 设 N

21、A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A 1 L 1 mol/L的 Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 NA B标准状况下， 1.8 g H2O所含有的质子数为 NA C 25 时， 1 L pH 13的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA D标准状况下， 2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA 答案： B 试题分析： A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此 1 L 1 mol/L的 Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目小于 NA， A错误； B、 1.8g水的物质的量是 0.1mol， 1个水分子含有 10个质子，则所含质子数为

22、NA， B正确； C、 25 时， 1 L pH 13的 Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是 0.1mol/L，则含有的 OH-数目为 0.1NA， C 错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移 1个电子，则标准状况下， 2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1NA， D错误，答案：选 B。 考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( ) A Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl B K+、 CO32-、 Cl 、 NO3 C NH4+、 Na+、 SO42-、

23、 NO3 D Na+、 K+、 NO3 、 SO32 答案： D 试题分析： A碱性溶液中， OH-与 Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故 A不选； B碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸，碳酸根离子与氢离子的反应是非氧化还原反应，故 B不选； C碱性溶液中， OH-与 NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故 C不选； D碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时 H+、 NO3-、 SO32-发生氧化还原反应， 故 D选；答案：选 D。 考点：考查离子共存问题 下列离子方程式书写正确的是 A沸水中滴入 FeCl3饱和溶液： Fe3+ 3H2O Fe（ OH） 3 3H

24、+ B一小块钠投入水中： Na 2H2O Na+ 2OH- H2 C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3- D Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 答案： C 试题分析： A沸水中滴入 FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁胶体，方程式错误， A错误； B一小块钠投入水中的离子方程式为 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2，B错误； C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确； D Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液硝酸根离子首先氧化碘离子， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的

25、正误判断 下列叙述中 ,正确的是 A金属氧化物都是碱性氧化物 B含金属元素的离子一定是阳离子 C金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D某元素从化合态变为游离态时 ,该元素一定被还原 答案： C 试题分析： A金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误； B含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误； C金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子， C正确； D某元素从化合态变为游离态时 ,该元素可能被还原，也可能被氧化， D错误，答案：选 C。 考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断 填空题 13分 )已知工业盐中含有 Na

26、NO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为 0.3 0.5g。已知 NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+ 2NO+I2+zH2O，请回答下列问题： （ 1）上述反应中， x =_， y =_， z =_，氧化剂是_。 （ 2）根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl可选用的物质有： 碘化钾淀粉试纸、 淀粉、 食醋、 白酒，你认为必须选用的物质有 _（填序号）。 （ 3）某工厂废切削液中含有 2% 5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是_。 A NaCl B KMn

27、O4 C浓硫酸 D NH4Cl （ 4）饮用水中的 NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3- 还原为 N2，请配平化学方程式： 10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O _ + 3N2。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的 N2体积为 _。 答案：（ 1） x 2， y 4， z 2（各 1分） NO2-（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） D （ 2分） (4） 10NaAl(OH)4（ 2分） 1.12L (2分） 试题分析：（ 1）由原子守恒可知 x 2，由电荷守恒可计算 y

28、4，由 H原子守恒可知 z 2，该反应中 N元素的化合价降低，则 NO2-为氧化剂。 （ 2）因题目信息提示，该反应 2NO2-+xI-+yH+ 2NO+I2+zH2O在酸性条件下发生，且碘使淀粉 KI试纸变蓝，故答案：为： ； （ 3）因 NaNO2转化为不引起污染的 N2的过程中 N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有 NH4Cl符合，故答案：为： D； （ 4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成 NaAl（ OH） 4， Al元素化合价升高，被氧化， N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为 10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O 10N

29、aAl（ OH） 4+3N2中，该反应转移30e-，则过程中转移 0.5mol电子，则生成标况下的 N2体积为 0.5mol22.4L/mol=1.12。 考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算等 16分 )亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖 、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H2O。 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 80 g L-1 NaOH溶液是指 80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为 1L。

30、（ 1） 80 g L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 ； （ 2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）； a将 SO2氧化成 SO3，增强酸性 b将 NaClO3氧化成 ClO2 c稀释 ClO2以防止爆炸 （ 3）从 “母液 ”中可回收的主要物质是 ； （ 4）吸收塔内的反应的化学方程式为 ； 吸收塔的温度不能超过 20 ，其目的是 ； （ 5）在碱性溶液中 NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断 NaOH是否过量的简单实验方法是 ； （ 6）吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填

31、序号）； a Na2S b Na2O2 c FeCl2 （ 7） 从吸收塔出来的溶液中得到 NaClO2 3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序 号）。 a蒸发浓缩 b蒸馏 c过滤 d灼烧 e冷却结晶 答案：（ 1） 2mol/L (2分 )（ 2） c（ 2分） （ 3） Na2SO4（ 2分） （ 4） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2（ 2 分）；防止 H2O2分解（ 2 分） （ 5）连续测定吸收塔内溶液的 pH（其它有合理答案：均可）（ 2分） （ 6） b(2分 )（ 7） a、 e、 c（ 2分） 试题分析：（ 1）浓度 g/L表示 1L溶液中

32、所含溶质质量的多少， 80g/LNaOH溶液表示 1L氢氧化钠溶液含有 80gNaOH.令溶液体积为 1L，则 80gNaOH的物质的量为 80g40g/mol 2mol，所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度 c（ NaOH） 2mol1L 2mol/L； （ 2）由信息 可知，纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全发生器中鼓入空气的作用应是稀释 ClO2以防止爆炸，故选： c； （ 3）反应中 SO2被氧化生成硫酸，因此从 “母液 ”中可回收的主要物质是硫酸钠； （ 4）根据流程信息可知，吸收塔内生成 NaClO2，所以一定有 ClO2NaClO2，化合价降低，被还原

33、；则 H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式 为2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2； H2O2不稳定，温度过高， H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过 20 ，其目的是防止 H2O2分解； （ 5） NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用 pH计连续测定溶液 pH； （ 6）还原性要适中，还原性太强，会将 ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产 Na2O2溶于水相当于 H2O2 Na2S、 FeCl2还原性较强，生成物与 NaCl

34、O2分离比较困难，故选：b； （ 7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体所以操作顺序为 ace。 考点：考查题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考查学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力 （ 13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如： N2H4 HNO2 2H2O+HN3。请回答下列 问题： （ 1） N与 O电负性较大的是 。 （ 2） NaN3的晶体类型是 。 （ 3）纯叠氮酸 HN3在

35、常温下是一种液体，沸点较高，为 308.8K，主要原因是 。 （ 4） N2H4中的 N原子的杂化类型是 。 （ 5） NO2-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是 。 A氧原子 B氮原子 C两者都可以 NO2-与钴盐通过配位键形成的 Co(NO2)63-能与 K 离子结合生成黄色K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于检验溶液中的 K 离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式 。 答案：（ 1） O （ 2分）（ 2）离子晶体 （ 2分）（ 3） HN3分子间存在氢键 （ 2分） （ 4） sp3杂化 （ 2分） （ 5） C （ 2分） 1s22s22p63s23p63d6 （ 3分） 试

36、题分析：（ 1）非金属性越强，电负性越大，则 N与 O电负性较大的是 O； （ 2） NaN3是由钠离子和 N3-形成的离子化合物，因此晶体类型是离子晶体。 （ 3）由于氮元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此纯叠氮酸 HN3在常温下是一种液体，但沸点较高； （ 4） N2H4相当于是氨气分子中的氢原子被 -NH2取代，即 N2H4分子中 N原子形成 3个 键，且有 1个孤电子对，所以 N原子的杂化类型是 sp3杂化； （ 5） NO2-离子是一种很好的配位体，由于氮元素、氧元素最外层均含有电子对，因此 N或 O均能提供孤电子对，答案：选 C；钴元素的原子序数是 27，则 Co3 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d6。 考点：考查电负性、晶体类型、氢键、杂化轨道以及配位化合物的有关判断