2010年广东省东莞市光明、常平、厚街、万江四校高二上学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2010年广东省东莞市光明、常平、厚街、万江四校高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案： B 25 ， 101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol水时所放出的热量约为 57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol B KOH(

2、aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H= 57.3kJ/mol C 2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol D C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H= 5518 kJ/mol 答案： BC 下列有关叙述中正确的是（ ） A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 答案： BD 密闭容器中一定量的混合气体发生反应： xA(g)+yB(g) zC

3、(g)，平衡时，测得 A 的浓度为 0.80mol L-1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的 2 倍，使其重新达到平衡， A的浓度为 0.30mol L-1，有关叙述正确的是（ ） A平衡向逆反应方向移动 B x + y z C B的转化率降低 D C的体积分数增大 答案： BD 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A由 H2、 I2蒸气、 HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率 D在含有 Fe（ SCN） 3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 答案： AC 已知：（ 1） Zn（ s） + O2（

4、 g） = ZnO(s)， H= -348.3 kJ mol-1， （ 2） 2Ag(s)+ O2（ g） = Ag2O(s)， H= -31.0 kJ mol-1， 则 Zn（ s） + Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H等于（ ） A -379.3 kJ mol-1 B -317.3 kJ mol-1 C -332.8 kJ mol-1 D 317.3 kJ mol-1 答案： B 在温度相同，压强分别为 p1和 p2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中， C的百分含量与时间 t的曲线如图所示，下列结论正确的是（ ） A p1p2 ， n3 C p1

5、p2 ， n3 D p10，为了提高 C(S)的转化率，可采取的措施是（ ） A升高反应温度 B降低反应温度 C增大压强 D再加入一些 C(S) 答案： A 在一定温度下的恒容容器中 ,当下列物理量不再发生变化时 ,表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C A的物质的量浓度 D气体的总物质的量 答案： B 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A C(s) + O2(g) = CO2(g) H= +393.5kJ/mol B 2SO2 + O2 = 2SO3 H=-196.6kJ/mol C H2(g) + 1/2O

6、2(g) = H2O(l) H=-285.8kJ/mol D 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-571.6KJ 答案： C 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是： ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 D Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A凡是放热反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D物质发生化学反应都伴随着能量变化 答案： D 在 2A(g) B(g) 3C(g) 4D(g)反应中，表示该反

7、应速率最快的是（ ） A （ A） 0.5 mol/（ L ） B （ B） 0.3 mol/（ L ） C （ C） 0.8 mol/（ L ） D （ D） 1 mol/（ L ） 答案： B 下列物质是强电解质的是（ ） A CH3COOH B SO3 C NaCl D石墨 答案： C 填空题 某化学反应 2A B D在四种不同条件下进行， B、 D起始浓度为 0。反应物 A的浓度（ mol/L）随反应时间（ min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （ 1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内 A的平均速率为 _mol/（ L min）。 （ 2）在实验 2， A

8、的初始浓度 c2 _mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 _。 （ 3）设实验 3的反应速率为 3，实验 1的反应速率为 1，则 3_1（填、），且 c3_1.0 mol/L（填、）。 （ 4）比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 _反应（选填吸热、放热）。理由是： _ 答案：（ 1） 0.013 (2分 ) （ 2） 1.0 (2分 ) ； 使用合适的催化剂 (1分 ) （ 3）； (2分 ) （ 4）吸热 (1分 ) ；温度升高，反应物 A的浓度减小，平衡向正反应方向移动 (3分 ) 用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaO

9、H溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下 列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 烧杯间填满碎纸条的作用是 。 如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填 “相等、不相等 ”)，所求中和热 (填 “相等、不相等 ”)，简述理由 。 用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热 H 会 。（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”） 答案： 环形玻璃搅拌棒； 减少实验过程中的热量损失； 不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反

10、应生成 1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关； 偏大 （ 7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。 该反应化学方程式为 。 若恒容时，温度升高， H2浓度减小，则该 反应焓变为 （填正值或负值）。 恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡 移动；反应物的转化率 （填增大、减小、或不变）；H2的浓度 （填增大、减小、或不变）； （ 6分）可逆反应 : X+ 3Y(g) 2Z(g) +2W(g)达到平衡，混 合物中 Y的体积分数随压强（ P）与温度 T（ T2T1）的变化关系如图示。 当压强不变时，升高温度， Y的体积分数变 ， 平

11、衡向 方向移动，则正反应是 热反应。 当温度不变时，增大压强， Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则 X的状态是 答案： （ 7分） CO2（ g） H2 （ g） CO（ g） H2O （ g） 正值； 不移动；不变；减小 （ 6分） 小 、 正反应 、吸 、 大 、 逆反应 、 固体或液体 一密封体系中发生反应： N2 +3H2 2NH3 H 0， 以下图 1、图 2均表示该反应在 t1时达到平衡，在 t2时改变某条件发生变化的曲线。 试判断，图 1中 t2时改变的条件是 _；图 2中 t2时改变的条件是_ _。 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线 关系图： 下列各时间段时，氨

12、的百分含量最高的是 。 A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是： A.降低温度 B. 增大压强 C. 降低压强 D. 循环利用和不断补充氮气 E. 及时移出氨气 答案： 使用催化剂、降低温度 （ 2分 /空） 选 A（ 2分） B、 D、 E（ 2分） （ 3分）常温、 101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为 390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为： （ 4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 ： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 0 途径 ：先制成水煤气： C(s)+H2O(g)=CO(

13、g)+H2(g) H2 0 再燃烧水煤气： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H3 0 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H4 0 请回答下列问题： 途径 放出的热量 _(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）途径 放出的热量。 用 H2、 H3、 H4表示 H1的数学关系式是 _ 答案： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ； H = -1560.8 kJ mol-1（ 3分） _等于 _(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）。 (2分 ) 关系式是 H1=H2+H3+H4 (2分 ) t 时，将 3mol A和 1mol B气体通入体积为 2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（ g） +B（ g） xC（ g）， H0；在 2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了 0.8molB，并测得 C的浓度为 0.4mol L1 ，请填写下列空白，并利用三段式写出 的计算过程。 从开始反应至达到平衡状态，求反应物 A的平均反应速率和 A的转化率。 求 x的值和 t 该反应的平衡常数 K的值。 若向原平衡混合物的容器中再充入 4 mol C，在 t 时达到新的平衡，此时 B的物质的量为 n（ B） = mol。 答案： 0.15mol L1 min1 ； 20% x=4 ； 1.6