2010年广东省东莞市光明、常平、厚街、万江四校高二上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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资源描述

1、2010年广东省东莞市光明、常平、厚街、万江四校高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生,下列属于未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案: B 25 , 101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol水时所放出的热量约为 57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( ) A CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol B KOH(

2、aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H= 57.3kJ/mol C 2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol D C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H= 5518 kJ/mol 答案: BC 下列有关叙述中正确的是( ) A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 答案: BD 密闭容器中一定量的混合气体发生反应: xA(g)+yB(g) zC

3、(g),平衡时,测得 A 的浓度为 0.80mol L-1,在温度不变时,把容器容积扩大到原来的 2 倍,使其重新达到平衡, A的浓度为 0.30mol L-1,有关叙述正确的是( ) A平衡向逆反应方向移动 B x + y z C B的转化率降低 D C的体积分数增大 答案: BD 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A由 H2、 I2蒸气、 HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率 D在含有 Fe( SCN) 3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 答案: AC 已知:( 1) Zn( s) + O2(

4、 g) = ZnO(s), H= -348.3 kJ mol-1, ( 2) 2Ag(s)+ O2( g) = Ag2O(s), H= -31.0 kJ mol-1, 则 Zn( s) + Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H等于( ) A -379.3 kJ mol-1 B -317.3 kJ mol-1 C -332.8 kJ mol-1 D 317.3 kJ mol-1 答案: B 在温度相同,压强分别为 p1和 p2的条件下, A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中, C的百分含量与时间 t的曲线如图所示,下列结论正确的是( ) A p1p2 , n3 C p1

5、p2 , n3 D p10,为了提高 C(S)的转化率,可采取的措施是( ) A升高反应温度 B降低反应温度 C增大压强 D再加入一些 C(S) 答案: A 在一定温度下的恒容容器中 ,当下列物理量不再发生变化时 ,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( ) A混合气体的压强 B混合气体的密度 C A的物质的量浓度 D气体的总物质的量 答案: B 下列热化学方程式书写正确的是( ) A C(s) + O2(g) = CO2(g) H= +393.5kJ/mol B 2SO2 + O2 = 2SO3 H=-196.6kJ/mol C H2(g) + 1/2O

6、2(g) = H2O(l) H=-285.8kJ/mol D 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-571.6KJ 答案: C 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是: ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 D Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应 答案: B 下列说法正确的是 ( ) A凡是放热反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D物质发生化学反应都伴随着能量变化 答案: D 在 2A(g) B(g) 3C(g) 4D(g)反应中,表示该反

7、应速率最快的是( ) A ( A) 0.5 mol/( L ) B ( B) 0.3 mol/( L ) C ( C) 0.8 mol/( L ) D ( D) 1 mol/( L ) 答案: B 下列物质是强电解质的是( ) A CH3COOH B SO3 C NaCl D石墨 答案: C 填空题 某化学反应 2A B D在四种不同条件下进行, B、 D起始浓度为 0。反应物 A的浓度( mol/L)随反应时间( min)的变化情况如下表: 根据上述数据,完成下列填空: ( 1)在实验 1,反应在 10至 20分钟时间内 A的平均速率为 _mol/( L min)。 ( 2)在实验 2, A

8、的初始浓度 c2 _mol/L,反应经 20分钟就达到平衡,可推测实验 2中还隐含的条件是 _。 ( 3)设实验 3的反应速率为 3,实验 1的反应速率为 1,则 3_1(填、),且 c3_1.0 mol/L(填、)。 ( 4)比较实验 4和实验 1,可推测该反应是 _反应(选填吸热、放热)。理由是: _ 答案:( 1) 0.013 (2分 ) ( 2) 1.0 (2分 ) ; 使用合适的催化剂 (1分 ) ( 3); (2分 ) ( 4)吸热 (1分 ) ;温度升高,反应物 A的浓度减小,平衡向正反应方向移动 (3分 ) 用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaO

9、H溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下 列问题: 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 烧杯间填满碎纸条的作用是 。 如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填 “相等、不相等 ”),所求中和热 (填 “相等、不相等 ”),简述理由 。 用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验,测得的中和热 H 会 。(填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”) 答案: 环形玻璃搅拌棒; 减少实验过程中的热量损失; 不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反

10、应生成 1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关; 偏大 ( 7分)高温下,某反应达到平衡,平衡常数 K 。 该反应化学方程式为 。 若恒容时,温度升高, H2浓度减小,则该 反应焓变为 (填正值或负值)。 恒温恒压下,若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和各物质不反应)后,化学平衡 移动;反应物的转化率 (填增大、减小、或不变);H2的浓度 (填增大、减小、或不变); ( 6分)可逆反应 : X+ 3Y(g) 2Z(g) +2W(g)达到平衡,混 合物中 Y的体积分数随压强( P)与温度 T( T2T1)的变化关系如图示。 当压强不变时,升高温度, Y的体积分数变 , 平

11、衡向 方向移动,则正反应是 热反应。 当温度不变时,增大压强, Y的体积分数变 , 平衡向 方向移动,则 X的状态是 答案: ( 7分) CO2( g) H2 ( g) CO( g) H2O ( g) 正值; 不移动;不变;减小 ( 6分) 小 、 正反应 、吸 、 大 、 逆反应 、 固体或液体 一密封体系中发生反应: N2 +3H2 2NH3 H 0, 以下图 1、图 2均表示该反应在 t1时达到平衡,在 t2时改变某条件发生变化的曲线。 试判断,图 1中 t2时改变的条件是 _;图 2中 t2时改变的条件是_ _。 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线 关系图: 下列各时间段时,氨

12、的百分含量最高的是 。 A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是: A.降低温度 B. 增大压强 C. 降低压强 D. 循环利用和不断补充氮气 E. 及时移出氨气 答案: 使用催化剂、降低温度 ( 2分 /空) 选 A( 2分) B、 D、 E( 2分) ( 3分)常温、 101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为 390.2 kJ,则乙烷完全燃烧的热化学方程式为: ( 4分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径 : C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 0 途径 :先制成水煤气: C(s)+H2O(g)=CO(

13、g)+H2(g) H2 0 再燃烧水煤气: CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H3 0 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H4 0 请回答下列问题: 途径 放出的热量 _(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)途径 放出的热量。 用 H2、 H3、 H4表示 H1的数学关系式是 _ 答案: 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ; H = -1560.8 kJ mol-1( 3分) _等于 _(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)。 (2分 ) 关系式是 H1=H2+H3+H4 (2分 ) t 时,将 3mol A和 1mol B气体通入体积为 2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应: 3A( g) +B( g) xC( g), H0;在 2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了 0.8molB,并测得 C的浓度为 0.4mol L1 ,请填写下列空白,并利用三段式写出 的计算过程。 从开始反应至达到平衡状态,求反应物 A的平均反应速率和 A的转化率。 求 x的值和 t 该反应的平衡常数 K的值。 若向原平衡混合物的容器中再充入 4 mol C,在 t 时达到新的平衡,此时 B的物质的量为 n( B) = mol。 答案: 0.15mol L1 min1 ; 20% x=4 ; 1.6

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