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2010年河北省唐山一中高二上学期期中考试化学卷.doc

1、2010年河北省唐山一中高二上学期期中考试化学卷 选择题 下列说法不正确的是 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B使用溴水或酸性 KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C在加热或加入重金属盐的情况下,蛋白质都可发生变性 D淀粉水解的最终产物是葡萄糖 答案: A 已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 A原子半径 A B D C B原子序数 d c b a C离子半径 C D B A D原子结构的最外层电子数目 A B D C 答案: C 某有机物的结构如下图所示,这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧; 能使酸性 KMnO4溶液

2、褪色; 能跟 NaOH溶液反应; 能发生酯化反应; 能发生加聚反应; 能发生水解反应 A B只有 C只有 D 答案: B 下列热化学方程式中, H能正确表示物质的燃烧热的是 A CO(g) +1/2 O2(g) =CO2(g) H -283.0 kJ/mol B C(s) +1/2 O2(g) =CO(g) H -110.5 kJ/mol C H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) H -241.8 kJ/mol D 2C8H18(l) +25 O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H -11036 kJ/mol 答案: A 已知在 298K 时下述反应的有关数据: C(s)

3、 1/2 O2 (g) CO(g) H1 -110.5kJ/mol, C(s) O2 (g) CO2 (g) H 2 -393.5kJ/mol , 则 C(s) CO2 (g) 2CO(g) 的 H为 A +283.5kJ/mol B +172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D -504 kJ/mol 答案: B 已知 299 K 时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失) A一定大

4、于 92.0 kJ B一定等于 92.0 kJ C一定小于 92.0 kJ D不能确定 答案: C 在 2A B 3C 4D中,表示该反应速率最快的是 A (A) = 0.5mol L-1 S-1 B (B) = 0.3 mol L-1 S-1 C (C) = 0.8mol L-1 S-1 D (D)= 1 mol L-1 S-1 答案: B 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)不能表示达到平衡的标志的是 ( 1) C的生成速率与 C的分解速率相等;( 2)单位时间内 amol A生成,同时生成 3amol B;( 3) A、 B、 C的浓度不再变化;( 4)混合气体的总压

5、强不再变化;( 5)混合气体的物质的量不再变化;( 6)单位时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;( 7) A 、 B、 C的分子数目比为 1:3:2。 A.( 2)( 5) B.( 1)( 3) C.( 2)( 7) D.( 5)( 6) 答案: C 在一定温度下,容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为: 2M N B t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C t3时,正反应速率大于逆反应速率 D t1时, N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案: D 在水中加入等物质的量的 Ag+、 Pb2+、 Na+、 SO42-、

6、 NO3-、 Cl-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比 A 35.5:108 B 16:207 C 8:1 D 108:35.5 答案: C 惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子为 A 0.4 mol B 0.6 mol C 0.2 mol D 0.8 mol 答案: D 将 3.2 gCu投入到一定浓度的 HNO3溶液中,恰好完全反应,产生 NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中 HNO3的物质的量为 答案: 有两份体积

7、相同的某植物营养液,其配方如下: KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 (1) 0.15mol 0.1mol 0.05mol (2) 0.05mol 0.15mol 0.05mol 两份营养液的成分 A仅 c( K+)相同 B完全相同 C仅 c( Cl-)相同 D完全不同 答案: B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A 1molH2O 所含有的原子数为 NA B 32gO2含有的氧原子数为 2NA C常温常压下, 11.2 LCl2 所含的分子数为 0.5NA D 1L0.1mol L-1 NaCl溶液中所含的 Na+数为 NA 答案: B 下列离子方程式书写正确的是

8、A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应: H+ OH-=H2O B大理石与盐酸反应制取二氧化碳: CO32-+ 2H+=H2O + CO2 C铁粉投入 FeCl3溶液中: Fe + Fe3+=2Fe2+ D用小苏打治疗胃酸过多: CO32-+ 2H+=CO2+H2O 答案: A 近年来,我国许多城市实行 了生活垃圾分类投放,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B盐类 C有机物 D非金属单质 答案: C 最新报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有 161个中子,质量数为 272。该元素的原子序数为 A 111 B 161 C 272 D 433 答案: A 下列用水就能鉴别的一组物质

9、是 A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳 C溴苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸 答案: B 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素 C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 答案: C 下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体分散质颗粒的直径在 1nm 100nm之间 B向水中加入氯化铁溶液,即制得氢氧化铁胶体 C一束可见光透过胶体时,发生丁达尔现象 D采用渗析的方法可以净化胶体 答案: B 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B用 SO2漂白食品 C用食醋清洗热

10、水瓶胆内壁附着的水垢 主要成分为 CaCO3和 Mg(OH)2 D用小苏打( NaHCO3)发酵面团制作馒头 答案: B 下列关于金属冶炼的说法中,不正确的是 A热分解法适用于制备不活泼金属 B热还原法的常用还原剂为 C、 CO、 Al、 H2等 C熔融电解法适用于制备不活泼金属 D水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属 答案: C 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料 C石英( SiO2)可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料 答案: B 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A Fe3+Fe2+

11、B CuOCu C Cl- Cl2 D H2SO4BaSO4 答案: C 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量 Al3 的溶液: Na 、 NH4 、 SO42-、 Cl- B使酚酞变红的溶液: Na 、 Ca2 、 SO42-、 CO32- C含有大量 Fe3 的溶液: Na 、 Mg2 、 NO3-、 SCN- D含有大量 NO3-的溶液: H 、 Fe2 、 SO42-、 Cl- 答案: A 填空题 ( 12分)已知 A是气态烃,完全燃烧时产生的 CO2和 H2O 的物质的量之比为 1 1, A的相对分子量小于 30,在下图变化中,中间产物 C跟葡萄糖一样也能跟新制的 Cu(

12、OH)2 发生反应产生砖红色沉淀, D 的水溶液显酸性, E 有香味,(反应条件未写出)。 写出下列各步变化的化学方程式并注明反应类型 反应 ; 。 反应 ; 。 反应 ; 。 反应 ; 。 答案: CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O n CH2 = CH2 加成反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应 ( 5分)有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素,已知相邻的 A、 B、 C、 D四种元素原子核外共有 56个电子,在周期表中的位置如下图所示。

13、 E的单质可与酸反应, 1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生 33.6L H2; E的阳离子与 A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题: ( 1) A与 E形成的化合物的化学式是 。 ( 2) B的最高价氧化物化学式为 , C的元素名称为 。 ( 3) D的单质与水反应的化学方程式为 _ 。 答 案:( 1) Al2O3 (2)P2O5 硫 ( 3) Cl2+H2O=HCl+HClO ( 5 分)嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼( N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与足量的液

14、态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出 257KJ的热量。 ( 1)反应的热化学方程式为 _ 。 ( 2)又已知 H2O(l) H2O(g); H 44kJ/mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。 ( 3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点 。 答案:( 1) N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O (g); H=-642.5 KJ/mol ( 2) 409.25 ( 3)产物不会造成环境污染 ( 7分)( 1)下列装置属于原电池的是 ; Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 稀硫酸 稀硫酸 酒

15、精 稀硫酸 稀硫酸 ( 2)在选出的原电池中, _ 是负极,发生 _ 反应 , _ 是正极 ,该极的现象 _; ( 3)此原电池反应的化学方程式为 _。 答案:( 7分)( 1) (2) Fe ;氧化; Cu;有气体产生( 3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 已知:甲、乙、丙为常见单质,甲常温下为固体,乙为黄绿色气体,丙为无色气体。 A、 B、 C、 D均为化合物, D为红褐色沉淀,它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。 ( 1)写出下列物质的化学式;乙 ; B 。 ( 2)写出 反应的化学方程式: 。 ( 3) 写出 反应的离子方程式: 。 答案: ( 1) Cl2、 FeCl2 (2

16、) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (3) 2Fe3+ Fe 3Fe2+ 氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置: 请回答: ( 1)装置 F中发生反应的离子方程式是 ; ( 2)装置 D中盛放的试剂是 ,其作用是 ; ( 3)装置 C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式 ; ( 4)若从装置 C的 G处逸出的尾气中含有少量 Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 的洗气瓶。 答案: ( 1) MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 + 2 H2O ( 2)浓硫酸 干燥氯气 ( 3) 8

17、NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl NH3+HCl= NH4Cl ( 4)氢氧化钠溶液 ( 8分) CH3OH( g) +H2O( g) CO2( g) +3H2( g);该反应的正反应为吸热反应,请根据题目要求回答下列问题: ( 1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率 (填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率 。 ( 2)一定条件下,向体积为 2L的密闭容器中充入 1molCH3OH(g)和3molH2O(g), 20s 后,测得混合气体的压强是反应前的 1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 。 ( 3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。 A v 正 ( CH3OH) =v正 (CO2) B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH、 H2O、 CO2、 H2的浓度都不再发生变化 ( 4)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 (填序号)。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 答案:( 1)减小;增大 ( 2) 0.01mol/( L s)( 3) CD ( 4) BC

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