1、2010年河北省唐山一中高二上学期期中考试化学卷 选择题 下列说法不正确的是 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B使用溴水或酸性 KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D淀粉水解的最终产物是葡萄糖 答案： A 已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 A原子半径 A B D C B原子序数 d c b a C离子半径 C D B A D原子结构的最外层电子数目 A B D C 答案： C 某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧； 能使酸性 KMnO4溶液
2、褪色； 能跟 NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能发生水解反应 A B只有 C只有 D 答案： B 下列热化学方程式中， H能正确表示物质的燃烧热的是 A CO(g) +1/2 O2(g) =CO2(g) H -283.0 kJ/mol B C(s) +1/2 O2(g) =CO(g) H -110.5 kJ/mol C H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) H -241.8 kJ/mol D 2C8H18(l) +25 O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H -11036 kJ/mol 答案： A 已知在 298K 时下述反应的有关数据： C(s)
3、 1/2 O2 (g) CO(g) H1 -110.5kJ/mol， C(s) O2 (g) CO2 (g) H 2 -393.5kJ/mol ， 则 C(s) CO2 (g) 2CO(g) 的 H为 A +283.5kJ/mol B +172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D -504 kJ/mol 答案： B 已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大
4、于 92.0 kJ B一定等于 92.0 kJ C一定小于 92.0 kJ D不能确定 答案： C 在 2A B 3C 4D中，表示该反应速率最快的是 A (A) = 0.5mol L-1 S-1 B (B) = 0.3 mol L-1 S-1 C (C) = 0.8mol L-1 S-1 D (D)= 1 mol L-1 S-1 答案： B 在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)不能表示达到平衡的标志的是 （ 1） C的生成速率与 C的分解速率相等；（ 2）单位时间内 amol A生成，同时生成 3amol B；（ 3） A、 B、 C的浓度不再变化；（ 4）混合气体的总压
5、强不再变化；（ 5）混合气体的物质的量不再变化；（ 6）单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B；（ 7） A 、 B、 C的分子数目比为 1:3:2。 A.（ 2）（ 5） B.（ 1）（ 3） C.（ 2）（ 7） D.（ 5）（ 6） 答案： C 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： 2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时， N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： D 在水中加入等物质的量的 Ag+、 Pb2+、 Na+、 SO42-、
6、 NO3-、 Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比 A 35.5:108 B 16:207 C 8:1 D 108:35.5 答案： C 惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子为 A 0.4 mol B 0.6 mol C 0.2 mol D 0.8 mol 答案： D 将 3.2 gCu投入到一定浓度的 HNO3溶液中，恰好完全反应，产生 NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中 HNO3的物质的量为 答案： 有两份体积
7、相同的某植物营养液，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 (1) 0.15mol 0.1mol 0.05mol (2) 0.05mol 0.15mol 0.05mol 两份营养液的成分 A仅 c（ K+）相同 B完全相同 C仅 c（ Cl-）相同 D完全不同 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1molH2O 所含有的原子数为 NA B 32gO2含有的氧原子数为 2NA C常温常压下， 11.2 LCl2 所含的分子数为 0.5NA D 1L0.1mol L-1 NaCl溶液中所含的 Na+数为 NA 答案： B 下列离子方程式书写正确的是
8、A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： H+ OH-=H2O B大理石与盐酸反应制取二氧化碳： CO32-+ 2H+=H2O + CO2 C铁粉投入 FeCl3溶液中： Fe + Fe3+=2Fe2+ D用小苏打治疗胃酸过多： CO32-+ 2H+=CO2+H2O 答案： A 近年来，我国许多城市实行 了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B盐类 C有机物 D非金属单质 答案： C 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有 161个中子，质量数为 272。该元素的原子序数为 A 111 B 161 C 272 D 433 答案： A 下列用水就能鉴别的一组物质
9、是 A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳 C溴苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸 答案： B 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素 C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 答案： C 下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体分散质颗粒的直径在 1nm 100nm之间 B向水中加入氯化铁溶液，即制得氢氧化铁胶体 C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D采用渗析的方法可以净化胶体 答案： B 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B用 SO2漂白食品 C用食醋清洗热
10、水瓶胆内壁附着的水垢 主要成分为 CaCO3和 Mg(OH)2 D用小苏打（ NaHCO3）发酵面团制作馒头 答案： B 下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是 A热分解法适用于制备不活泼金属 B热还原法的常用还原剂为 C、 CO、 Al、 H2等 C熔融电解法适用于制备不活泼金属 D水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属 答案： C 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料 C石英（ SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料 答案： B 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A Fe3+Fe2+
11、B CuOCu C Cl- Cl2 D H2SO4BaSO4 答案： C 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量 Al3 的溶液： Na 、 NH4 、 SO42-、 Cl- B使酚酞变红的溶液： Na 、 Ca2 、 SO42-、 CO32- C含有大量 Fe3 的溶液： Na 、 Mg2 、 NO3-、 SCN- D含有大量 NO3-的溶液： H 、 Fe2 、 SO42-、 Cl- 答案： A 填空题 （ 12分）已知 A是气态烃，完全燃烧时产生的 CO2和 H2O 的物质的量之比为 1 1， A的相对分子量小于 30，在下图变化中，中间产物 C跟葡萄糖一样也能跟新制的 Cu(
12、OH)2 发生反应产生砖红色沉淀， D 的水溶液显酸性， E 有香味，（反应条件未写出）。 写出下列各步变化的化学方程式并注明反应类型 反应 ； 。 反应 ； 。 反应 ； 。 反应 ； 。 答案： CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O n CH2 = CH2 加成反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应 （ 5分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，已知相邻的 A、 B、 C、 D四种元素原子核外共有 56个电子，在周期表中的位置如下图所示。
13、 E的单质可与酸反应， 1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6L H2； E的阳离子与 A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题： （ 1） A与 E形成的化合物的化学式是 。 （ 2） B的最高价氧化物化学式为 ， C的元素名称为 。 （ 3） D的单质与水反应的化学方程式为 _ 。 答 案：（ 1） Al2O3 (2)P2O5 硫 （ 3） Cl2+H2O=HCl+HClO （ 5 分）嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与足量的液
14、态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 257KJ的热量。 （ 1）反应的热化学方程式为 _ 。 （ 2）又已知 H2O(l) H2O(g)； H 44kJ/mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。 （ 3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 。 答案：（ 1） N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O (g)； H=-642.5 KJ/mol （ 2） 409.25 （ 3）产物不会造成环境污染 （ 7分）（ 1）下列装置属于原电池的是 ； Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 稀硫酸 稀硫酸 酒
15、精 稀硫酸 稀硫酸 （ 2）在选出的原电池中， _ 是负极，发生 _ 反应 ， _ 是正极 ，该极的现象 _； （ 3）此原电池反应的化学方程式为 _。 答案：（ 7分）（ 1） (2) Fe ；氧化； Cu；有气体产生（ 3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。 A、 B、 C、 D均为化合物， D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。 （ 1）写出下列物质的化学式；乙 ； B 。 （ 2）写出 反应的化学方程式： 。 （ 3） 写出 反应的离子方程式： 。 答案： （ 1） Cl2、 FeCl2 (2
16、) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (3) 2Fe3+ Fe 3Fe2+ 氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置： 请回答： （ 1）装置 F中发生反应的离子方程式是 ； （ 2）装置 D中盛放的试剂是 ，其作用是 ； （ 3）装置 C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ； （ 4）若从装置 C的 G处逸出的尾气中含有少量 Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。 答案： （ 1） MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 + 2 H2O （ 2）浓硫酸 干燥氯气 （ 3） 8
17、NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl NH3+HCl= NH4Cl （ 4）氢氧化钠溶液 （ 8分） CH3OH（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +3H2（ g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题： （ 1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。 （ 2）一定条件下，向体积为 2L的密闭容器中充入 1molCH3OH(g)和3molH2O(g)， 20s 后，测得混合气体的压强是反应前的 1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。 （ 3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 A v 正 （ CH3OH） =v正 (CO2) B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH、 H2O、 CO2、 H2的浓度都不再发生变化 （ 4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 （填序号）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 答案：（ 1）减小；增大 （ 2） 0.01mol/（ L s）（ 3） CD （ 4） BC
