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2010年海南省嘉积中学高一上学期第二次月考化学试卷与答案.doc

1、2010年海南省嘉积中学高一上学期第二次月考化学试卷与答案 选择题 下列物质属于非电解质的是( ) A HCl B NaOH C NaHCO3 D CO2 答案: D 下列离子方程式正确的是( ) A钠跟水反应: Na 2H2O=Na+ 2OH- H2 B碳酸钙与盐酸反应: CO32-+2H+=CO2+H2O C稀硫酸与锌反应: H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+ H2 D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应: H+ OH-=H2O 答案: D 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A Na+、 K+、 OH-、 Cl- B Na+、 Cu2+、 SO42-、 NO3-

2、 C Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- D Ba2+、 CO3-、 NO3-、 K+ 答案: C 用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A 64g SO2含有硫原子数为 1NA B常温常压下, 2molH2的体积是44.8L C标准状况下, 22.4L H2O 的分子数为1NA D 14g N2含有分子数为 0.5NA 答案: AD 下列叙述正确的是( ) 2mol铁原子 1mol Fe3+ 0.5mol 氧 0.5mol 氮气 氨的摩尔质量是 17g A B C D都正确 答案: C 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A S2-S B HCO3-CO2 C 2

3、 Cl-Cl2 D Cu2+Cu 答案: AC 除去 Na2CO3固体中少量的 NaHCO3固体最佳方法是( C ) A加入适量盐酸 B加入 NaOH溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入过量的 CO2 答案: C 把等物质的量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( ) D A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中 C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中 答案: D 已知在一般的氧化还原反应中,氧化性关系为:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物, R、 X、 Y 和 Z 是四种元素,其常见化合价均为 2 价,且 X2 与单质 R不反应; X2 Z X Z2 ; Y

4、Z2 Y2 Z。这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小符合( ) A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 答案: A 活泼金属在空气中易与氧气反应,在表面生成一层氧化膜,若氧化膜致密,则可以保护内层金属不被继续氧化,有此现象的金属是( ) A铁 B钠 C铝 D镁 答案: CD 实验中的下列操作正确的是( ) A取 Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒回试剂瓶中。 B将剩余的金属钠放回原盛放金属钠的试剂瓶中。 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

5、。 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 答案: BD 下列物质中属于氧化物的是( ) A O2 B Na2O C NaClO D FeSO4 答案: B 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( ) A稳定的液体 B透明的液体 C混合物 D化合物 答案: C 科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 H3,在相同条件下,等质量的H3和 H2相同的是( ) A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案: A 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是( ) A硫酸纯碱孔雀石 B硝酸烧碱硫酸钡 C醋酸乙醇碳酸钙 D盐酸熟石灰苛性钠 答案: B

6、配制 2L 1.5mol/L Na2SO4溶液,需要固体 Na2SO4 ( ) A 213g B 284g C 400g D 426g 答案: D 在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是( ) A在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水,并放入几粒沸石 B将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口入,上口出 D收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分 答案: B 关于在 Na与 H2O 的反应现象描述不正确的是( ) A Na很快融化成为小球 B反应时发出 “嘶嘶 ”的响声 C Na很快沉入水底 D滴有酚酞的水溶液最终变为红色 答案: C 新型净水剂铁酸钠( )中,铁元素的化合价是( ) A 2 B 3 C 5

7、 D 6 答案: D 下列反应都有沉淀生成,其中属于氧化还原反应的是( ) A Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 B 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 C FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl D CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 答案: B 实验题 ( 1)下面 A F是中学化学实验中常见的几种仪器 : A坩埚 B容量瓶 C试管 D托盘天平 E玻璃棒 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 _(填写编号); 称取 10.5 g固体样品 (1 g以下使用游码 )时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 _ g ( 2)若要配制

8、 500mL 1mol/L NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高的是 ,偏低 ,无影响 。(填写编号) A定容,振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水 B称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未使用游码) C原容量瓶洗涤后未干燥 D定容时俯视刻度线 E移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒 F在烧杯中溶解 NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中 答案:( 1) B 9.5g (每空 1分 ) ( 2) DF AE BC (每空 2分 ) 填空题 ( 1)在氧化还原反应中,化合价升高的物质, 电子,被 , 做 剂, 化合价降低的物质 , 电子 , 被 ,做 剂, ( 2)则在反应 Fe2

9、O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中, 是氧化剂, 是还原剂, 元素被氧化, 元素被还原; 是氧化产物, 是还原产物。则每 1mol Fe2O3参加反应转移的电子数目为: 答案:( 1)失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 ( 2) Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 6mol 有 A、 B、 C、 D四种化合物,其中 A、 C、 D为盐且焰色反应均为黄色,而B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色, A、 C 和盐酸反应均得到 D 的溶液,将固体 C 加热可得到 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得 C,若 B的溶液滴加到 硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀 E。试推断 (

10、写化学式 ) A: _、 B: _、 C: _、 D: _、 E: 答案: A: Na2CO3 B: KOH C: NaHCO3 D: NaCl E: Cu(OH)2 (每空 2分 ) 将 0.65克 Zn粉加入到 200ml的足量 CuSO4溶液中,锌粉完全溶解,(不考虑反应前后溶液体积的变化)求: ( 1)析出铜的物质的量; ( 2分,写出计算过程) ( 2)生成 ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度; ( 4分,写出计算过程) ( 3)溶液的质量是增加了还是减少了,变化了多少克,说明理由; ( 3分) 答案: (1)0.01moL (2分 ) ( 2) nZnSO4=0.01moL C(ZnSO4)=0.05moL/L (4分 ) ( 3)增加了,因为溶解的 Zn的质量是 0.65g,而析出的铜的质量是 0.64 g,,故质量增加了 0.01g ( 3分 )

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