1、2010年海南省嘉积中学高一上学期第二次月考化学试卷与答案 选择题 下列物质属于非电解质的是（ ） A HCl B NaOH C NaHCO3 D CO2 答案： D 下列离子方程式正确的是（ ） A钠跟水反应： Na 2H2O=Na+ 2OH- H2 B碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O C稀硫酸与锌反应： H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+ H2 D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+ OH-=H2O 答案： D 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A Na+、 K+、 OH-、 Cl- B Na+、 Cu2+、 SO42-、 NO3-
2、 C Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- D Ba2+、 CO3-、 NO3-、 K+ 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A 64g SO2含有硫原子数为 1NA B常温常压下， 2molH2的体积是44.8L C标准状况下， 22.4L H2O 的分子数为1NA D 14g N2含有分子数为 0.5NA 答案： AD 下列叙述正确的是（ ） 2mol铁原子 1mol Fe3+ 0.5mol 氧 0.5mol 氮气 氨的摩尔质量是 17g A B C D都正确 答案： C 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A S2-S B HCO3-CO2 C 2
3、 Cl-Cl2 D Cu2+Cu 答案： AC 除去 Na2CO3固体中少量的 NaHCO3固体最佳方法是（ C ） A加入适量盐酸 B加入 NaOH溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入过量的 CO2 答案： C 把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） D A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中 C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 答案： D 已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物， R、 X、 Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 2 价，且 X2 与单质 R不反应； X2 Z X Z2 ； Y
4、Z2 Y2 Z。这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小符合（ ） A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 答案： A 活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，若氧化膜致密，则可以保护内层金属不被继续氧化，有此现象的金属是（ ） A铁 B钠 C铝 D镁 答案： CD 实验中的下列操作正确的是（ ） A取 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中。 B将剩余的金属钠放回原盛放金属钠的试剂瓶中。 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
5、。 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 答案： BD 下列物质中属于氧化物的是（ ） A O2 B Na2O C NaClO D FeSO4 答案： B 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ） A稳定的液体 B透明的液体 C混合物 D化合物 答案： C 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是（ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ） A硫酸纯碱孔雀石 B硝酸烧碱硫酸钡 C醋酸乙醇碳酸钙 D盐酸熟石灰苛性钠 答案： B
6、配制 2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体 Na2SO4 （ ） A 213g B 284g C 400g D 426g 答案： D 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ） A在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口入，上口出 D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 答案： B 关于在 Na与 H2O 的反应现象描述不正确的是（ ） A Na很快融化成为小球 B反应时发出 “嘶嘶 ”的响声 C Na很快沉入水底 D滴有酚酞的水溶液最终变为红色 答案： C 新型净水剂铁酸钠（ ）中，铁元素的化合价是（ ） A 2 B 3 C 5
7、 D 6 答案： D 下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ） A Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 B 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 C FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl D CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 答案： B 实验题 （ 1）下面 A F是中学化学实验中常见的几种仪器 : A坩埚 B容量瓶 C试管 D托盘天平 E玻璃棒 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 _（填写编号）； 称取 10.5 g固体样品 (1 g以下使用游码 )时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 _ g （ 2）若要配制
8、 500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是 ，偏低 ，无影响 。（填写编号） A定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码） C原容量瓶洗涤后未干燥 D定容时俯视刻度线 E移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 F在烧杯中溶解 NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中 答案：（ 1） B 9.5g (每空 1分 ) （ 2） DF AE BC (每空 2分 ) 填空题 （ 1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质， 电子，被 , 做 剂， 化合价降低的物质 , 电子 , 被 ，做 剂， （ 2）则在反应 Fe2
9、O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。则每 1mol Fe2O3参加反应转移的电子数目为： 答案：（ 1）失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 （ 2） Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 6mol 有 A、 B、 C、 D四种化合物，其中 A、 C、 D为盐且焰色反应均为黄色，而B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色， A、 C 和盐酸反应均得到 D 的溶液，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B的溶液滴加到 硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀 E。试推断 (
10、写化学式 ) A： _、 B： _、 C： _、 D： _、 E： 答案： A： Na2CO3 B： KOH C： NaHCO3 D： NaCl E： Cu(OH)2 (每空 2分 ) 将 0.65克 Zn粉加入到 200ml的足量 CuSO4溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求： （ 1）析出铜的物质的量； （ 2分，写出计算过程） （ 2）生成 ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度； （ 4分，写出计算过程） （ 3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由； （ 3分） 答案： (1)0.01moL (2分 ) （ 2） nZnSO4=0.01moL C(ZnSO4)=0.05moL/L (4分 ) （ 3）增加了，因为溶解的 Zn的质量是 0.65g,而析出的铜的质量是 0.64 g,，故质量增加了 0.01g ( 3分 )
