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2010年福建省季延中学高一下学期期末考试化学试题.doc

1、2010年福建省季延中学高一下学期期末考试化学试题 选择题 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是 ( ) A 与 互为同位素 B 与 的质量数相同 C 与 是同一种核素 D 与 的核外电子数和中子数均为 62 答案: A 已知 a、 b分别为同周期的 A和 A族的两种元素,它们的原子序数分别为 m和 n,则下列关系不可能成立的是( ) A n m+16 B n m+6 C n m+30 D n m+10 答案: D 下列各元素的氧化物中 , 既能与盐酸反应 , 又能够与 NaOH 溶液反应的是( ) A元素 X: 它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B元素 Y: 它的

2、二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C元素 Z: 位于元素周期表中的第三周期 , A 族 D元素 W: 它的焰色反应颜色呈紫色 答案: C 已知: 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ的能量 由 H原子和 Cl原子形成 1molHCl分子时释放 431kJ的能量。 下列叙述正确的是 ( ) A氢气与氯气反应生成 2mol氯化氢气体,需要释放 183kJ的热量 B氢气与氯气反应生成 2mol氯化氢气体,需要吸收 183kJ的热量 C氢气与氯气反应生成 1mol氯化氢气体,需要吸收 183kJ的热量 D氢气与氯气反应生成 1

3、mol氯化氢气体,需要释放 183kJ的热量 答案: A 下列反应中,属于加成反应的是 ( ) A乙烯使溴水褪色 B将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 C乙烯使酸性 溶液褪色 D甲烷与 混合,光照后黄绿色消失 答案: A 苯的结构简式可用 来表示,下列关于苯的叙述中正确的是 ( ) A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃 C苯分子中 6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 答案: C 下列说法中不正确的是 A水被通电分解时,水分子内的化学键被破坏 B一定条件下 1 mol N2与 3 mol H2在密闭容器中充分反应可生

4、成 2 mol NH3 C铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D干冰气化时,没有破坏二氧化碳分子内的化学键 答案: B 下列说法中,正确的是( ) A在 四种元素中,最高正化合价数值最大的是 P B在 N、 F、 Mg、 Cl四种元素中,原子半径最小的是 C原子序数从 310 的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外层电子数递增 D (硅烷)比 稳定 答案: C 和 在一定条件下充分反应后,得到的产物为( ) A 和 B 和 C 和 D 和 答案: A 化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是 A N2(g) 3H2(g) 2NH3(l); H 2(abc

5、)kJ mol-1 B N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) ; H 2(ba)kJ mol-1 C N2(g) H2(g) NH3(l) ; H (b ca)kJ mol-1来源 :Z&xx&k.Com D N2(g) H2(g) NH3(g) ; H (a b)kJ mol-1 答案: A 在 mA nB pC的反应中, m、 n、 p为各物质的计量数。现测得 C每分钟增加 a mol/L, B每分钟减少 1.5a mol/L, A每分钟减少 0.5a mol/L,则 m、 n、p为 A 2: 3: 2 B 2: 3: 3 C 1: 3: 2 D 3: 1: 2 答案: C 下列各组的

6、电极材料和电解液,不能组成原电池的是 ( ) A铜片、石墨棒,稀硫酸 B铜片、石墨棒,硝酸银溶液 C锌片、铜片,稀盐酸 D铜片、银片, FeCl3溶液 答案: A 下列物质之间的相互关系不正确的是 ( ) A CH3CH 2NO 2和 H2NCH 2COOH 互为同分异构体 B H、 D、 T互为同位素 C O2和 O3互为同素异形体 D -OH、 -CHO、 -H、 -COOH都是官能团 答案: D 1 mol某气态烃完全燃烧,生成 3 mol二氧化碳和 2 mol水,则此烃的分子式是 ( ) A C3H6 B C6H6 C C3H4 D C3H8 答案: C 油脂水解后的一种共同产物是 (

7、 ) A硬脂酸 B甘油 C软脂酸 D油酸 答案: B 下列各种混合物中,不能混溶的是 ( ) A植物油和乙醇 B苯和水 C酒精和水 D汽油和苯 答案: B 在光照条件下,将 1 mol CH-4与 1 mol Cl2混合充分反应后,得到的产物是 ( ) A CH3Cl HCl B CCl4 HCl C CH3Cl CH2Cl2 D CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl 答案: D 已知空气 锌电池的电极反应为:锌片: Zn+2OH -2e =ZnO;碳棒: O2+2H2O+4e =4OH ,据此判断,锌片是( ) A正极并被还原 B正极并被氧化 C负极并被还原 D负极并被氧化

8、 答案: D 下列说法不正确的是 ( ) A共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素 B一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 C全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键 D共价化合物都是由分子构成的,而离子化合物中一般不存在单个分子 答案: C 下列反应中生成 H2的速率最快的是( ) 金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5mol L-1 H2SO4 20 B Fe 1 mol L-1 HCl 20 C Mg 2 mol L-1 HCl 20 D Mg 1 mol L-1 H2SO4 30 答案: D 可逆反应: 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g),在体

9、积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2 n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2 n mol NO 用 NO2、 NO、 O2表示的反应速率数值之比为 2 2 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 A B C D 答案: A 实验题 (8分 )某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在 100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值 ,体积已换算成标准状态): 时间( min) 1 2 3 4 5 氢气体积( mL) 50 120 232 290 310 (

10、1)哪一时间段(指 0 1、 1 2、 2 3、 3 4、 4 5 min)反应速率最大 ,原因是 。 ( 2)哪一段时段的反应速率最小 ,原因是 。 ( 3)求 2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。 ( 4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A蒸馏水 B NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D CuSO4溶液 你认为可行的是(填编号) 。 答案:( 1) 2 3 min( 1 分),因该反应是放热反应, 2 3 min 时温度高。1分 ( 2) 4 5 min ( 1分),因为 4 5 min时

11、H+ 浓度小。 1分 ( 3) 0.1 mol/( L min) 2分 ( 4) A B 2分 填空题 (6分 )按要求填空: ( 1) 与 Ne原子电子层结构相同的 价阴离子,填写微粒的结构示意图: _; ( 2)用电子式表示两核 10电子的共价化合物形成过程: ; ( 3)在 1 18号元素中,气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式:_ 。 ( 4)相对分子质量为 58的烷烃的分子式是 _, 它可能的结构简式是 _ 答案:略(每空 1分) (9分 )现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T 能形成双原子分子,原子间存在 3对共用电子对 X M层有 3个

12、电子 Y 最外层电子数是最内层电子数 2倍,其最高价氧化物是一种固体,用于生产光导纤维Z 最低负价为 2 价,且无最高正价 用化学符号回答以下问题: ( 1)比较:氢化物的稳定性: T Z,最高价氧化物对应水化物的酸性: T Y。(填 “”、 “ (各 1分)( 2) 3 IV A族各 1分 将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物 2分 ( 3) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O( 2分) ( 4) Al、 Si、 N、 O( 1分) (8分 )某有机物的结构简式为 HO-CH2CH=CHCH CH-CHO。 ( 1)请你写出下列官能团 “ ”、 “HO

13、-”、 “-CHO”的名称: 、 、 。 ( 2)验证该有机物中含有 “-CHO”,常采用的试剂是 ,产生的现象为 。 ( 3)该有机物的性质描述正确的有 A与金属 Na反应放出 O2 B能与新制 Cu(OH)2反应,产生红色沉淀 C不能发生银镜反应 D一定条件下能与 H2发生加成反应 ( 4) 1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时,需要 Br2 mol 答案:( 1)碳碳双键、羟基、醛基 ( 2)银氨溶液 /新制 Cu(OH)2,试管内壁附着一层光亮的银镜 /产生红色沉淀 ( 3) B D ( 4) 2 (每空 1分) ( 9分) A是一种重要的化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油

14、化工水平 ,D是一种酸性物质, E是具有果香气味的烃的衍生物。 A、 B、 C、 D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油含 17个碳原子以上的液态烷烃,部分反应条件、产物被省略)。 ( 1)工业上,由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是 , ( 2)写出 A、 B的结构简式 ; ( 3) AB的反应类型是 ; B DE的反应类型是 反应方程式为: ( 4)实验室常用如图所示装置制取 D,请在下图所示方框中补充画出有关仪器,并标明所盛药品的名称。 答案:( 1)蒸馏 1分( 2)略各 1分 ( 3)加成酯化或取代各 1分 方程略 2分 ( 4)画出试管和导管的正确位置 1分饱和碳酸钠溶液 1

15、分 (9分 ) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题: ( 1)当电极 a为 Al、电 极 b为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为: ( 2)当电极 a为 Al、电极 b为 Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置 (填 “能 ”或 “不能 ”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极 ( 3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂 (如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极 a 为正极,电极 b 为负极,氢气为燃料,采用酸性溶液为电解液;则氢气应通入 极 (填 a或 b,下同 ),电子从 极流出。 a极发生

16、电极反应式为: _ 答案:( 1) 2H+2e=H2( 2分)能,正,镁;负,铝各 1分 ( 3) B, B 各 1分 4H+ O2 4e- 2H2O 2分 (7分 ) 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液 a, a是饱和 NaCl溶液, X、 Y都是惰性电极,通过导线与直流电源相连。实验开始时,同时在两极各滴入几滴酚酞试液,则 ( 1)电解过程中反应的总化学方程式为 ; X极附近观察到的现象是 _。 ( 2) Y电极上的电极反应式为 _; 检验该电极反应产物的方法是 _。 答案:( 1) 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2 2分 酚酞变红,有气泡产生。 2分 ( 2) 2Cl- - 2e- Cl2 2分,用湿润的淀粉碘化钾试纸放在 Y极附近观察现象。1分

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