1、2010年福建省季延中学高一下学期期末考试化学试题 选择题 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是 （ ） A 与 互为同位素 B 与 的质量数相同 C 与 是同一种核素 D 与 的核外电子数和中子数均为 62 答案： A 已知 a、 b分别为同周期的 A和 A族的两种元素，它们的原子序数分别为 m和 n，则下列关系不可能成立的是（ ） A n m+16 B n m+6 C n m+30 D n m+10 答案： D 下列各元素的氧化物中 , 既能与盐酸反应 , 又能够与 NaOH 溶液反应的是（ ） A元素 X: 它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B元素 Y: 它的
2、二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C元素 Z: 位于元素周期表中的第三周期 , A 族 D元素 W: 它的焰色反应颜色呈紫色 答案： C 已知： 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ的能量 由 H原子和 Cl原子形成 1molHCl分子时释放 431kJ的能量。 下列叙述正确的是 （ ） A氢气与氯气反应生成 2mol氯化氢气体，需要释放 183kJ的热量 B氢气与氯气反应生成 2mol氯化氢气体，需要吸收 183kJ的热量 C氢气与氯气反应生成 1mol氯化氢气体，需要吸收 183kJ的热量 D氢气与氯气反应生成 1
3、mol氯化氢气体，需要释放 183kJ的热量 答案： A 下列反应中，属于加成反应的是 ( ) A乙烯使溴水褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C乙烯使酸性 溶液褪色 D甲烷与 混合，光照后黄绿色消失 答案： A 苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 ( ) A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中 6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 答案： C 下列说法中不正确的是 A水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏 B一定条件下 1 mol N2与 3 mol H2在密闭容器中充分反应可生
4、成 2 mol NH3 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键 答案： B 下列说法中，正确的是（ ） A在 四种元素中，最高正化合价数值最大的是 P B在 N、 F、 Mg、 Cl四种元素中，原子半径最小的是 C原子序数从 310 的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D （硅烷）比 稳定 答案： C 和 在一定条件下充分反应后，得到的产物为（ ） A 和 B 和 C 和 D 和 答案： A 化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 A N2(g) 3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc
5、)kJ mol-1 B N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ mol-1 C N2(g) H2(g) NH3(l) ； H (b ca)kJ mol-1来源 :Z&xx&k.Com D N2(g) H2(g) NH3(g) ； H (a b)kJ mol-1 答案： A 在 mA nB pC的反应中， m、 n、 p为各物质的计量数。现测得 C每分钟增加 a mol/L， B每分钟减少 1.5a mol/L， A每分钟减少 0.5a mol/L，则 m、 n、p为 A 2： 3： 2 B 2： 3： 3 C 1： 3： 2 D 3： 1： 2 答案： C 下列各组的
6、电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片， FeCl3溶液 答案： A 下列物质之间的相互关系不正确的是 ( ) A CH3CH 2NO 2和 H2NCH 2COOH 互为同分异构体 B H、 D、 T互为同位素 C O2和 O3互为同素异形体 D -OH、 -CHO、 -H、 -COOH都是官能团 答案： D 1 mol某气态烃完全燃烧，生成 3 mol二氧化碳和 2 mol水，则此烃的分子式是 ( ) A C3H6 B C6H6 C C3H4 D C3H8 答案： C 油脂水解后的一种共同产物是 (
7、 ) A硬脂酸 B甘油 C软脂酸 D油酸 答案： B 下列各种混合物中，不能混溶的是 ( ) A植物油和乙醇 B苯和水 C酒精和水 D汽油和苯 答案： B 在光照条件下，将 1 mol CH-4与 1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是 ( ) A CH3Cl HCl B CCl4 HCl C CH3Cl CH2Cl2 D CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl 答案： D 已知空气 锌电池的电极反应为：锌片： Zn+2OH -2e =ZnO；碳棒： O2+2H2O+4e =4OH ，据此判断，锌片是（ ） A正极并被还原 B正极并被氧化 C负极并被还原 D负极并被氧化
8、 答案： D 下列说法不正确的是 ( ) A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 C全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键 D共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子 答案： C 下列反应中生成 H2的速率最快的是（ ） 金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5mol L-1 H2SO4 20 B Fe 1 mol L-1 HCl 20 C Mg 2 mol L-1 HCl 20 D Mg 1 mol L-1 H2SO4 30 答案： D 可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体
9、积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2 n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2 n mol NO 用 NO2、 NO、 O2表示的反应速率数值之比为 2 2 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 A B C D 答案： A 实验题 (8分 )某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值 ,体积已换算成标准状态）： 时间（ min） 1 2 3 4 5 氢气体积（ mL） 50 120 232 290 310 （
10、1）哪一时间段（指 0 1、 1 2、 2 3、 3 4、 4 5 min）反应速率最大 ，原因是 。 （ 2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 （ 3）求 2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。 （ 4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A蒸馏水 B NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。 答案：（ 1） 2 3 min（ 1 分），因该反应是放热反应， 2 3 min 时温度高。1分 （ 2） 4 5 min （ 1分），因为 4 5 min时
11、H+ 浓度小。 1分 （ 3） 0.1 mol/（ L min） 2分 （ 4） A B 2分 填空题 (6分 )按要求填空： （ 1） 与 Ne原子电子层结构相同的 价阴离子，填写微粒的结构示意图： _； （ 2）用电子式表示两核 10电子的共价化合物形成过程： ； （ 3）在 1 18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：_ 。 （ 4）相对分子质量为 58的烷烃的分子式是 _， 它可能的结构简式是 _ 答案：略（每空 1分） (9分 )现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 能形成双原子分子，原子间存在 3对共用电子对 X M层有 3个
12、电子 Y 最外层电子数是最内层电子数 2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维Z 最低负价为 2 价，且无最高正价 用化学符号回答以下问题： （ 1）比较：氢化物的稳定性： T Z，最高价氧化物对应水化物的酸性： T Y。（填 “”、 “ （各 1分）（ 2） 3 IV A族各 1分 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 2分 （ 3） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（ 2分） （ 4） Al、 Si、 N、 O（ 1分） (8分 )某有机物的结构简式为 HO-CH2CH=CHCH CH-CHO。 （ 1）请你写出下列官能团 “ ”、 “HO
13、-”、 “-CHO”的名称： 、 、 。 （ 2）验证该有机物中含有 “-CHO”，常采用的试剂是 ，产生的现象为 。 （ 3）该有机物的性质描述正确的有 A与金属 Na反应放出 O2 B能与新制 Cu(OH)2反应，产生红色沉淀 C不能发生银镜反应 D一定条件下能与 H2发生加成反应 （ 4） 1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要 Br2 mol 答案：（ 1）碳碳双键、羟基、醛基 （ 2）银氨溶液 /新制 Cu(OH)2，试管内壁附着一层光亮的银镜 /产生红色沉淀 （ 3） B D （ 4） 2 （每空 1分） （ 9分） A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油
14、化工水平 ,D是一种酸性物质， E是具有果香气味的烃的衍生物。 A、 B、 C、 D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含 17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。 （ 1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是 ， （ 2）写出 A、 B的结构简式 ； （ 3） AB的反应类型是 ； B DE的反应类型是 反应方程式为： （ 4）实验室常用如图所示装置制取 D，请在下图所示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称。 答案：（ 1）蒸馏 1分（ 2）略各 1分 （ 3）加成酯化或取代各 1分 方程略 2分 （ 4）画出试管和导管的正确位置 1分饱和碳酸钠溶液 1
15、分 (9分 ) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （ 1）当电极 a为 Al、电 极 b为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： （ 2）当电极 a为 Al、电极 b为 Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填 “能 ”或 “不能 ”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极 （ 3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂 (如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极 a 为正极，电极 b 为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入 极 (填 a或 b，下同 )，电子从 极流出。 a极发生
16、电极反应式为： _ 答案：（ 1） 2H+2e=H2（ 2分）能，正，镁；负，铝各 1分 （ 3） B， B 各 1分 4H+ O2 4e- 2H2O 2分 (7分 ) 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a， a是饱和 NaCl溶液， X、 Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则 （ 1）电解过程中反应的总化学方程式为 ； X极附近观察到的现象是 _。 （ 2） Y电极上的电极反应式为 _； 检验该电极反应产物的方法是 _。 答案：（ 1） 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2 2分 酚酞变红，有气泡产生。 2分 （ 2） 2Cl- - 2e- Cl2 2分，用湿润的淀粉碘化钾试纸放在 Y极附近观察现象。1分
