1、2010年上海市控江中学高一第二学期期末考试化学试卷与答案 选择题 物质的量浓度都为 0.1 mol/L的下列溶液中, pH最小的是 A NH4Cl B NaCl C CH3COONa D NaNO3 答案: A 已知某溶液中存在较多的 H 、 SO42-、 NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13 、 CH3COO 、 C1 B Na+、 NH4+、 C1 C Mg2+、 C1 、 Fe2+ D Mg2+、 Ba2+、 Br 答案: B 可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸
2、制硫化氢 答案: B 工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应,而是将粗铜 (含少量银 )浸入稀硫酸中,并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中,正确的是 该方法应用了原电池工作原理 该方法应用了电解池工作原理 该方法不产生污染大气的二氧化硫 该方法提高了硫酸的利用率 该方法提高了铜的利用率 A B C D 答案: C 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)-Q,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 A P1 P2,纵坐标指 A的质量分数 B P1 P2,纵坐标指 C的质量分数 C P1 P2,纵坐标指 A的转化率 D P1 P2,纵坐标指混合气体的
3、平均摩尔质量 答案: B 100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影 响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A碳酸钠( s) B醋酸钠( s) C硫化钠(溶液) D硫酸钾( s) 答案: B CO2和 H2的混合气体加热到 850 时,可建立下列平衡: CO2 + H2CO + H2O 在一定温度下,平衡有 90%的 H2变成了 H2O,且 c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),则原混合气中 CO2和 H2的分子数之比是 A 1 1 B 1 5 C 9 1 D 1 10 答案: C 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A合
4、成氨工业选择的反应条件不是室温,是 500 左 右 B配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 答案: A 右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图,其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是 A B电极反应式: 2Cl- - 2e Cl2 B W是稀的氯化钠溶液 C Z是氢氧化钠溶液 D a是电源负极 答案: BC 某制药厂尾气中含少量 SO2气体,一般用 NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境。现分别用 0.1 mol / L的 NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需
5、吸收液的体积关系是 A NaOH溶液的体积大于氨水的体积 B NaOH溶液的体积等于氨水的体积 C NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D无法判断 答案: B 以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是 A B C D 答案: BD 在密闭容器中发生反应 a X(气) b Y(气) c W(气) d Z(气),若反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的 1/2体积,再次达到平衡时, Z的浓度是原平衡的 1.8倍,下列叙述中正确的是 A平衡向逆反应方向移动 B a bc d C W的体积分数增大 D X的转化率降低 答案: AD 某学生设计了一个 “黑笔写红字 ”的趣
6、味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 A铅笔端作阳极,发生还原反应 B铂片端作阴极,发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极, b点是正极 答案: D 下列操作会使 H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是 A向水中加入少量的 HCl B向水中加入少量的 NaOH C向水中加入 NaCl并加热至 100 , D向水中加少量的 NH4Cl pH=6 答案: D 在 CH3COOH溶液中存在如下平衡: CH3COOH H CH3COO-,加入少量下列物质平衡不发生移动的是
7、A NaCl固体 B CH3COONa C Na2CO3 D NaOH 答案: A 在硫酸工业生产中,为了有利于 SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室 (见右图 )。按此密闭体系中气体的流向, B处流出的气体为 A SO3、 O2 B SO2、 O2 C SO2、 SO3 D O2、 SO2、 SO3 答案: D 将 A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质 量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将 A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 答案: D 某温度下,浓度都是 1 mol -1的两种气体 2和 2,在密闭容
8、器中反应生成气体 Z,经过 t min后,测得物质的浓度分别为: c( 2) 0 4 mol -1, c( Y2) 0 8 mol -1, c( Z) 0 4 mol -1,则该反应的反应式可表示为: A 2 2 2 2 2 B 2 2 2 2 C 3 2 2 2 3 D 2 3 2 2 3 答案: C 在 2A B 3C 4D反应中,表示该反应速率最快的是 A v( A) 0.5 mol -1 -1 B v( B) 0.3 mol -1 -1 C v( C) 0.8 mol -1 -1 D v( D) 1 mol -1 - 答案: B 在一定条件下,可逆反应达到化学平衡时,下列说法中正确的是
9、 A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C混合物中各组分的质量分数是一定的 D反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比 答案: C 物质的量浓度相同的下列溶液: NH4Cl、 Na2CO3、 KNO3、 CH3COOH其 pH值由小到大的顺序为 A B C D 答案: D 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水 答案: B 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合: Ba2+ CO32- BaCO3 B铁片溶于稀硝酸中: 2Fe + 6H+ 2
10、Fe3+ 3H2 C碳酸钙溶于盐酸中: CO32-+ 2H+ CO2 + H2O D氢氧化铜溶于醋酸中: OH-+ H+ H2O 答案: A 证明氨水是弱碱 的事实是 A氨水与硫酸发生中和反应 B氨水能使紫色石蕊试液变蓝 C 0.1 mol/L的 NH4Cl溶液的 pH值为 5.1 D浓氨水易挥发 答案: C 100mL0.1mol/L醋酸与 50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,在所得溶液中 A c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) B c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) C c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+)
11、D c(Na+) =c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) 答案: A 实验题 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行 NH3、 Cl2的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空。 供选择的装置: ( 1)装置 A除可制备 NH3外,还可制备其他多种气体,写出制备其中一种气体的化学方程式 _ _。 ( 2)为制取干燥氨气,可将装置 A与装置 _(填编号,从供选择的装置中选取)连接;装置 A中的烧瓶内固体宜选用 (选填以下选项的代号)。 a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 ( 3)若欲制取纯净、干燥的氯气,可从 I、 II、 III装置中选取合适的装置与 C依
12、次相连。则连接次序为 C、 _(填编号); ( 4) B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向 B通入氨气,然后关闭 c活塞,再向 B通入氯气。 实验中装置 B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,试推测发生反应的化学方程式 _,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ; 实验完毕后观察到 B烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境 。 答案:( 1) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 。 ( 2) , ad ( 3) 、 (填编号); ( 4) 8NH3 + Cl2 6NH4Cl + N2, 取样试管中其中加入少量 NaOH溶液,加热,在试管口使湿润红色
13、石蕊试纸变蓝。 将活塞 C打开, Cl2即被 NaOH 溶液吸收。 填空题 已知在催化剂存在条件下,能发生如下反应: CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q ( 1)在 5 L盛有固体催化剂(其体积可忽略不计)的密闭容器中,通入反应物, 10 s后,生成了氢气 0.2 g,则此 10 s内 CO的平均反应 速率为 v(CO) = _ _0.002 mol/Ls_。 ( 2)在该密闭容器中,下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是 _ BC_ A若容器体积不变,在一定温度下压强达到恒定 B CO2的生成速率与 H2O蒸气的生成速率之比为 1 : 1 C CO、 H2O、 H2、 CO在
14、容器中的物质的量浓度保持不变 D反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变 ( 3)在上述反应达平衡状态后,分别改变条件,请完成下列两张图: A在第 20 s时将容器体积缩小至 B在第 20 s时,向容器中注入少量的 原来的一 半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图答案:( 1) v(CO) = _210-3mol/Ls_。( 2) _BCBC_ ( 3) A在第 20 s时将容器体积缩小至 B在第 20 s时,向容器中注入少量的 原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图 合成氨工业中选择 20MP50MP的压强,而没有选择更高的压强,理由是 ;硫酸工业中选择 475 的温度,而
15、不是选择常温,理由是 。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是 ,选择该吸收剂的优点是 答案:压强增大,动力及设备要求增大,成本提高; 该温度是催化剂的活性温度。 98.3%硫酸,不会形成酸雾,易于 SO3的吸收 现有 铁片 NaNO3 NH3 H2O FeCl3 酒精 H2S其中属于电解质的是(填写序号) ,属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 。 答案: , , , Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H pH=12的氢氧化钠溶液稀释 100倍后, pH= 答案: 计算题 ( 6分)在一个容积为 3L的密闭容器内进行如下反应:
16、N2(气) +3H2(气) 2NH3(气)。反应开始时, n(N2)=1.5mol, n(H2)= 4.4mol, 2min后, n(H2)=0.8mol。试用 H2、 N2和 NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,并求出2min末的 N2的浓度。 答案: .6mol/LS,0.2 mol/LS,0.4 mol/LS,0.1 mol/L ( 8分)取 3.5g长期存放的 Na2SO3粉末(可能部分氧化为 Na2SO4),加入过量的 100mL某浓度的盐酸中,加热使生成的气体全部逸出,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后向溶液中渐渐加入 0.5mol/L的 Ba(OH)2溶液 50mL,有沉淀生成,此时溶液呈中性。求 Na2SO3的纯度; 盐酸的物质的量浓度(写出反应的化学方程式)。 答案: %, 1 mol/L
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