1、2010年上海市控江中学高一第二学期期末考试化学试卷与答案 选择题 物质的量浓度都为 0.1 mol/L的下列溶液中， pH最小的是 A NH4Cl B NaCl C CH3COONa D NaNO3 答案： A 已知某溶液中存在较多的 H 、 SO42-、 NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13 、 CH3COO 、 C1 B Na+、 NH4+、 C1 C Mg2+、 C1 、 Fe2+ D Mg2+、 Ba2+、 Br 答案： B 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸
2、制硫化氢 答案： B 工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜 (含少量银 )浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是 该方法应用了原电池工作原理 该方法应用了电解池工作原理 该方法不产生污染大气的二氧化硫 该方法提高了硫酸的利用率 该方法提高了铜的利用率 A B C D 答案： C 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)-Q，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 A P1 P2，纵坐标指 A的质量分数 B P1 P2，纵坐标指 C的质量分数 C P1 P2，纵坐标指 A的转化率 D P1 P2，纵坐标指混合气体的
3、平均摩尔质量 答案： B 100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影 响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A碳酸钠（ s） B醋酸钠（ s） C硫化钠（溶液） D硫酸钾（ s） 答案： B CO2和 H2的混合气体加热到 850 时，可建立下列平衡： CO2 + H2CO + H2O 在一定温度下，平衡有 90%的 H2变成了 H2O，且 c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气中 CO2和 H2的分子数之比是 A 1 1 B 1 5 C 9 1 D 1 10 答案： C 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A合
4、成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500 左 右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 答案： A 右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是 A B电极反应式： 2Cl- - 2e Cl2 B W是稀的氯化钠溶液 C Z是氢氧化钠溶液 D a是电源负极 答案： BC 某制药厂尾气中含少量 SO2气体，一般用 NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用 0.1 mol / L的 NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需
5、吸收液的体积关系是 A NaOH溶液的体积大于氨水的体积 B NaOH溶液的体积等于氨水的体积 C NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D无法判断 答案： B 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 A B C D 答案： BD 在密闭容器中发生反应 a X（气） b Y（气） c W（气） d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的 1/2体积，再次达到平衡时， Z的浓度是原平衡的 1.8倍，下列叙述中正确的是 A平衡向逆反应方向移动 B a bc d C W的体积分数增大 D X的转化率降低 答案： AD 某学生设计了一个 “黑笔写红字 ”的趣
6、味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极， b点是正极 答案： D 下列操作会使 H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A向水中加入少量的 HCl B向水中加入少量的 NaOH C向水中加入 NaCl并加热至 100 ， D向水中加少量的 NH4Cl pH=6 答案： D 在 CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH H CH3COO-，加入少量下列物质平衡不发生移动的是
7、A NaCl固体 B CH3COONa C Na2CO3 D NaOH 答案： A 在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室 (见右图 )。按此密闭体系中气体的流向， B处流出的气体为 A SO3、 O2 B SO2、 O2 C SO2、 SO3 D O2、 SO2、 SO3 答案： D 将 A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质 量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 答案： D 某温度下，浓度都是 1 mol -1的两种气体 2和 2，在密闭容
8、器中反应生成气体 Z，经过 t min后，测得物质的浓度分别为： c（ 2） 0 4 mol -1， c（ Y2） 0 8 mol -1， c（ Z） 0 4 mol -1，则该反应的反应式可表示为： A 2 2 2 2 2 B 2 2 2 2 C 3 2 2 2 3 D 2 3 2 2 3 答案： C 在 2A B 3C 4D反应中，表示该反应速率最快的是 A v（ A） 0.5 mol -1 -1 B v（ B） 0.3 mol -1 -1 C v（ C） 0.8 mol -1 -1 D v（ D） 1 mol -1 - 答案： B 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是
9、 A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C混合物中各组分的质量分数是一定的 D反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比 答案： C 物质的量浓度相同的下列溶液： NH4Cl、 Na2CO3、 KNO3、 CH3COOH其 pH值由小到大的顺序为 A B C D 答案： D 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+ CO32- BaCO3 B铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H+ 2
10、Fe3+ 3H2 C碳酸钙溶于盐酸中： CO32-+ 2H+ CO2 + H2O D氢氧化铜溶于醋酸中： OH-+ H+ H2O 答案： A 证明氨水是弱碱 的事实是 A氨水与硫酸发生中和反应 B氨水能使紫色石蕊试液变蓝 C 0.1 mol/L的 NH4Cl溶液的 pH值为 5.1 D浓氨水易挥发 答案： C 100mL0.1mol/L醋酸与 50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 A c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) B c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) C c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+)
11、D c(Na+) =c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) 答案： A 实验题 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行 NH3、 Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。 供选择的装置： （ 1）装置 A除可制备 NH3外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式 _ _。 （ 2）为制取干燥氨气，可将装置 A与装置 _（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置 A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。 a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 （ 3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从 I、 II、 III装置中选取合适的装置与 C依
12、次相连。则连接次序为 C、 _（填编号）； （ 4） B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向 B通入氨气，然后关闭 c活塞，再向 B通入氯气。 实验中装置 B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式 _，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ； 实验完毕后观察到 B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境 。 答案：（ 1） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 。 （ 2） ， ad （ 3） 、 （填编号）； （ 4） 8NH3 + Cl2 6NH4Cl + N2， 取样试管中其中加入少量 NaOH溶液，加热，在试管口使湿润红色
13、石蕊试纸变蓝。 将活塞 C打开， Cl2即被 NaOH 溶液吸收。 填空题 已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应： CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q （ 1）在 5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物， 10 s后，生成了氢气 0.2 g，则此 10 s内 CO的平均反应 速率为 v(CO) = _ _0.002 mol/Ls_。 （ 2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是 _ BC_ A若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定 B CO2的生成速率与 H2O蒸气的生成速率之比为 1 : 1 C CO、 H2O、 H2、 CO在
14、容器中的物质的量浓度保持不变 D反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变 （ 3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图： A在第 20 s时将容器体积缩小至 B在第 20 s时，向容器中注入少量的 原来的一 半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图答案：（ 1） v(CO) = _210-3mol/Ls_。（ 2） _BCBC_ （ 3） A在第 20 s时将容器体积缩小至 B在第 20 s时，向容器中注入少量的 原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图 合成氨工业中选择 20MP50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是 ；硫酸工业中选择 475 的温度，而
15、不是选择常温，理由是 。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是 ，选择该吸收剂的优点是 答案：压强增大，动力及设备要求增大，成本提高； 该温度是催化剂的活性温度。 98.3%硫酸，不会形成酸雾，易于 SO3的吸收 现有 铁片 NaNO3 NH3 H2O FeCl3 酒精 H2S其中属于电解质的是（填写序号） ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 。 答案： ， ， ， Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H pH=12的氢氧化钠溶液稀释 100倍后， pH= 答案： 计算题 （ 6分）在一个容积为 3L的密闭容器内进行如下反应：
16、N2（气） +3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时， n(N2)=1.5mol， n(H2)= 4.4mol， 2min后， n(H2)=0.8mol。试用 H2、 N2和 NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的 N2的浓度。 答案： .6mol/LS,0.2 mol/LS,0.4 mol/LS,0.1 mol/L （ 8分）取 3.5g长期存放的 Na2SO3粉末（可能部分氧化为 Na2SO4），加入过量的 100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐加入 0.5mol/L的 Ba(OH)2溶液 50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求 Na2SO3的纯度； 盐酸的物质的量浓度（写出反应的化学方程式）。 答案： %， 1 mol/L
