1、鲁版必修 1第 04章单元测试 选择题 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的 H2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 物质的量之比为 2 1 物质的量之比为 3 1 质量之比为 2 1 质量之比为 4 1 A B C D只有 答案: C 将物质 X逐渐加入 Y溶液中,生成沉淀的物质的量 n2与所加 X的物质的量n1的关系如图 41 所示符合图所示情况的是 A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAl (OH)4 Y AlCl3 NaOH NaAl (OH)4 HCl 答案: C 工业上,常用 Mg还原法制取金属 Ti,
2、反应原理如下: 2Mg TiCl42MgCl2 Ti。下列说法正确的是: 该反应属于置换反应; 该反应属于氧化还原反应; 该反应表明 Mg比 Ti活泼; Ti被誉为 “21世纪的金属 ”,在航天工业上有广泛用途。 A只有 B只有 C只有 D全部 答案: D 下列复合材料对应的性能正确的是 序号 复合材料 可能的性能 A 金属; C 强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于 300 B 陶瓷; SiO2 耐 1600 以上高温,强度高,密度小 C 合成树脂; SiO2、 Al2O3、MgO 耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好 D 合成树脂; C 耐高温,强度高,导电性好,导热性好 答案:
3、 B 飞机,火箭的机翼和机身以及导弹的壳体,尾翼中的复合材料是 A金属基复合材料 B树脂基复合材料 C绝缘基复合材料 D智能复合材料 答案: A 高岭土的组成可表示为 Al2Si2Ox(OH)y,其中 x、 y的数值分别是 A 7, 2 B 5, 4 C 6, 3 D 3, 6 答案: B 常温下,下列不发生反应的一组物质是 硅与 NaOH溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅 NaOH溶液 二氧化硅与浓硝酸 A B C D 答案: D 下列反应的离子方程式正确的是 A石英与烧碱溶液共热: SiO2 2OH- SiO32- H2O B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水: Al3 4
4、OH- Al (OH)4- C在氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2: 2OH- CO2 CO32- H2O D在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液: SiO32- 2H H2O H4SiO4 答案: A、 D。 某溶液中有 Cu2+、 NH4+、 Fe2+和 Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 A Cu2+ B NH4+ C Fe2+ D Al3+ 答案: B、 C。 金属中导电性能最强的是 A铜 B银 C铝 D铁 答案: B 铝热剂中铝的作用是 A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂 答案: C 下列物质中,不属于合金的是 A黄铜
5、B水银 C钢铁 D硬铝 答案: B 下列物质中,属于新型无机非金属材料的是 A钢化玻璃 B碳化硼玻璃 C光导纤维 D硼酸盐玻璃 答案: B、 C 过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成: 水泥 玻璃 瓷器 混凝土 一种硅酸盐产品 A 和 B 和 C D 答案: B 镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 A Al (OH)4- B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案: A 实验题 ( 8分)某科研小组,用含有少量的 CaO和 Fe2O3的高岭土(主要成分:Al2O3 2SiO2 2H2O)来研制新型净水剂,其实验方案如
6、下:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液即是净水剂。 ( 1)土样和纯碱混合均匀,加热熔融时,土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为: ; Al2O3 Na2CO3 2NaAlO2 CO2。 (提示: NaAlO2易溶于水并转化为 NaAl (OH)4) ( 2)最后得到的沉淀物是 ,生成沉淀的离子方程式为 。 ( 3)实验室中常备的坩埚有瓷坩埚 ,氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验熔融土样时应选用 坩埚。 答案:( 1) SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2( 2) H4SiO4; 2H SiO32-H2O H
7、4SiO4( 3)铁 ( 10分)( 1)有下列 A F六种试剂,它们的性质不同,选用的试剂瓶也不相同,请指出它们分别选用什么样的试剂瓶。 A二氧化硅 B硝酸银晶体 C氯水 D氢氟酸 E浓H2SO4 F NaOH溶液 ( 2)下列反应中, SiO2表现什么化学性质? SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O; SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 SiO2 2C Si(粗 ) 2CO; SiO2 4HF SiF4 2H2O 答案:( 1) A广口瓶 B棕色广口瓶 C棕色磨砂玻璃塞细口瓶 D细口塑料瓶 E磨砂玻璃塞细口瓶 F橡皮塞细口瓶 ( 2) 酸性氧化物的通性; 将挥发性酸酐从
8、其盐酸中代换出来; 弱氧化性; 作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻。 填空题 ( 8分)某无色透明溶液跟金属铝反应放出 H2。试判断下列离子: Mg2 、Cu2 、 Ba2 、 H 、 Ag 、 SO42-、 SO32-、 HCO3-、 OH-、 NO3-,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。 ( 1)当生成 Al3 时,可能大量存在 。 ( 2)当生成 Al (OH)4-时,可能存在 。 答案:( 1) H 、 Mg2 、 SO42- ( 2) OH-、 Ba2 、 NO3- 计算题 ( 9分)有一铝粉和 Fe3O4粉末组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细
9、,并分成均匀的两等份,在一份中加足量的氢氧化钠溶液,另一份中加入足量的盐酸,反应后,前者消耗 m mol NaOH,放出气体 0.336 L;后者消耗 n mol HCl,放出气体 V L,若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用,可得 3.36 L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。试求铝热剂中 Al的质量分数。 答案: .0% 判断题 在 50 mL b mol L-1 AlCl3溶液中加入 50 mL a mol L-1的 NaOH溶液。试问: ( 1)当 a3b时生成 Al(OH)3沉淀的物质的量是 _ ( 2)当 a、 b满足什么条件时,无沉淀生成? ( 3)当 a、 b满足什么条
10、件时,先有沉淀生成后沉淀部分溶解? 答案:( 1) a mol ( 2) a4b ( 3) 3ba4b 现在,我们已经学过的常见的两步反应有: SO2 NaOH NaHSO3; SO2 2NaOH Na2SO3 H2O CO2 NaOH NaHCO3; CO2 2NaOH Na2CO3 H2O H2S NaOH NaHS; H2S 2NaOH Na2S H2O 2H2S O2 2S 2H2O; 2H2S 3O2 2SO2 2H2O C O2 CO2; 2C O2 2CO FeO C Fe CO; 2FeO C 2Fe CO2 CuO C Cu CO; 2CuO C 2Cu CO2 2Al(OH)4- CO2 2Al(OH)3 CO32- H2O; Al(OH)4- CO2 Al(OH)3HCO3- AlCl3 3NaOH Al(OH)3 3NaCl; AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O Al(OH)4- H+ Al(OH)3 H2O; Al(OH)4- 4 H+ Al3+ 4H2O
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