1、鲁版必修 1第 04章单元测试 选择题 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的 H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 物质的量之比为 2 1 物质的量之比为 3 1 质量之比为 2 1 质量之比为 4 1 A B C D只有 答案： C 将物质 X逐渐加入 Y溶液中，生成沉淀的物质的量 n2与所加 X的物质的量n1的关系如图 41 所示符合图所示情况的是 A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAl (OH)4 Y AlCl3 NaOH NaAl (OH)4 HCl 答案： C 工业上，常用 Mg还原法制取金属 Ti，
2、反应原理如下： 2Mg TiCl42MgCl2 Ti。下列说法正确的是： 该反应属于置换反应； 该反应属于氧化还原反应； 该反应表明 Mg比 Ti活泼； Ti被誉为 “21世纪的金属 ”，在航天工业上有广泛用途。 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 下列复合材料对应的性能正确的是 序号 复合材料 可能的性能 A 金属； C 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于 300 B 陶瓷； SiO2 耐 1600 以上高温，强度高，密度小 C 合成树脂； SiO2、 Al2O3、MgO 耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好 D 合成树脂； C 耐高温，强度高，导电性好，导热性好 答案：
3、 B 飞机，火箭的机翼和机身以及导弹的壳体，尾翼中的复合材料是 A金属基复合材料 B树脂基复合材料 C绝缘基复合材料 D智能复合材料 答案： A 高岭土的组成可表示为 Al2Si2Ox(OH)y，其中 x、 y的数值分别是 A 7， 2 B 5， 4 C 6， 3 D 3， 6 答案： B 常温下，下列不发生反应的一组物质是 硅与 NaOH溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅 NaOH溶液 二氧化硅与浓硝酸 A B C D 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 A石英与烧碱溶液共热： SiO2 2OH- SiO32- H2O B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水： Al3 4
4、OH- Al (OH)4- C在氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2： 2OH- CO2 CO32- H2O D在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液： SiO32- 2H H2O H4SiO4 答案： A、 D。 某溶液中有 Cu2+、 NH4+、 Fe2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A Cu2+ B NH4+ C Fe2+ D Al3+ 答案： B、 C。 金属中导电性能最强的是 A铜 B银 C铝 D铁 答案： B 铝热剂中铝的作用是 A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂 答案： C 下列物质中，不属于合金的是 A黄铜
5、B水银 C钢铁 D硬铝 答案： B 下列物质中，属于新型无机非金属材料的是 A钢化玻璃 B碳化硼玻璃 C光导纤维 D硼酸盐玻璃 答案： B、 C 过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成： 水泥 玻璃 瓷器 混凝土 一种硅酸盐产品 A 和 B 和 C D 答案： B 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A Al (OH)4- B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A 实验题 （ 8分）某科研小组，用含有少量的 CaO和 Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O3 2SiO2 2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如
6、下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。 （ 1）土样和纯碱混合均匀，加热熔融时，土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为： ； Al2O3 Na2CO3 2NaAlO2 CO2。 （提示： NaAlO2易溶于水并转化为 NaAl (OH)4） （ 2）最后得到的沉淀物是 ，生成沉淀的离子方程式为 。 （ 3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚 ，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时应选用 坩埚。 答案：（ 1） SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2（ 2） H4SiO4； 2H SiO32-H2O H
7、4SiO4（ 3）铁 （ 10分）（ 1）有下列 A F六种试剂，它们的性质不同，选用的试剂瓶也不相同，请指出它们分别选用什么样的试剂瓶。 A二氧化硅 B硝酸银晶体 C氯水 D氢氟酸 E浓H2SO4 F NaOH溶液 （ 2）下列反应中， SiO2表现什么化学性质？ SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O； SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 SiO2 2C Si(粗 ) 2CO； SiO2 4HF SiF4 2H2O 答案：（ 1） A广口瓶 B棕色广口瓶 C棕色磨砂玻璃塞细口瓶 D细口塑料瓶 E磨砂玻璃塞细口瓶 F橡皮塞细口瓶 （ 2） 酸性氧化物的通性； 将挥发性酸酐从
8、其盐酸中代换出来； 弱氧化性； 作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻。 填空题 （ 8分）某无色透明溶液跟金属铝反应放出 H2。试判断下列离子： Mg2 、Cu2 、 Ba2 、 H 、 Ag 、 SO42-、 SO32-、 HCO3-、 OH-、 NO3-，在下列两种情况下何者能存在于溶液中。 （ 1）当生成 Al3 时，可能大量存在 。 （ 2）当生成 Al (OH)4-时，可能存在 。 答案：（ 1） H 、 Mg2 、 SO42- （ 2） OH-、 Ba2 、 NO3- 计算题 （ 9分）有一铝粉和 Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细
9、，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗 m mol NaOH，放出气体 0.336 L；后者消耗 n mol HCl，放出气体 V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得 3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。试求铝热剂中 Al的质量分数。 答案： .0% 判断题 在 50 mL b mol L-1 AlCl3溶液中加入 50 mL a mol L-1的 NaOH溶液。试问： （ 1）当 a3b时生成 Al(OH)3沉淀的物质的量是 _ （ 2）当 a、 b满足什么条件时，无沉淀生成？ （ 3）当 a、 b满足什么条
10、件时，先有沉淀生成后沉淀部分溶解？ 答案：（ 1） a mol （ 2） a4b （ 3） 3ba4b 现在，我们已经学过的常见的两步反应有： SO2 NaOH NaHSO3； SO2 2NaOH Na2SO3 H2O CO2 NaOH NaHCO3； CO2 2NaOH Na2CO3 H2O H2S NaOH NaHS； H2S 2NaOH Na2S H2O 2H2S O2 2S 2H2O； 2H2S 3O2 2SO2 2H2O C O2 CO2； 2C O2 2CO FeO C Fe CO； 2FeO C 2Fe CO2 CuO C Cu CO； 2CuO C 2Cu CO2 2Al(OH)4- CO2 2Al(OH)3 CO32- H2O； Al(OH)4- CO2 Al(OH)3HCO3- AlCl3 3NaOH Al(OH)3 3NaCl； AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O Al(OH)4- H+ Al(OH)3 H2O； Al(OH)4- 4 H+ Al3+ 4H2O
