ImageVerifierCode 换一换
格式:PPT , 页数:18 ,大小:2.06MB ,
资源ID:379938      下载积分:2000 积分
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
如需开发票,请勿充值!快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。
如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝扫码支付 微信扫码支付   
注意:如需开发票,请勿充值!
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【http://www.mydoc123.com/d-379938.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录  

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(夺目的电镀产品.ppt)为本站会员(progressking105)主动上传,麦多课文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知麦多课文库(发送邮件至master@mydoc123.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

夺目的电镀产品.ppt

1、,夺目的电镀产品,第三节 电解池,海城高中:张丽莉,实验:用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液,现象:阳极:有气泡,有刺激性气味,并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝(Cl2),阴极:碳棒上有一层红色的铜析出,阴极,阳极,氯 气,铜,CuCl2溶液,电 解:,使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程,叫做电解。,构成电解池的条件:,是电能转变为化学能的装置!,直流电源;,与电源负极相连的电极为阴极,发生还原反应,与电源正极相连的电极为阳极,发生氧化反应,阴、阳电极,电解质溶液或熔融电解质;,电解池:,电能转变为化学能的装置。,课标要求,1了解电解池的工作原理 2能写出电解池的电极

2、反应式和总反应方程式,重要考点,1电解池判断及电极反应式的书写 2有关电解产物的判断与计算,通电前:CuCl2 = Cu2+ + 2Cl,Cu2+、Cl为自由移动的离子;,通电后:Cu2+移向阴极得到电子,Cl移向阳极失去电子;,电极反应:,阳极:2Cl 2e = Cl2(氧化反应),阴极:Cu2+ 2e = Cu(还原反应),通电前,一 电解原理,Cu2+,oooooooooooooooooooo, , ,阴极,阳极,Cu,Cl2,电解氯化铜溶液实验装置,e-,e-,单击电子流动,发生氧化还原反应,从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融 态电解质、形成闭合回路,电

3、源、电极(惰性或非惰性)、 电解质(水溶液或熔融态),正极:流入电子 负极:流出电子,由外电源决定 阳极:连电源正极 阴极:连电源负极,(外电路)负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,(外电路)正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极:Zn - 2e- =Zn2+(氧化反应)正极:2H+ + 2e- =H2(还原反应),阳极:2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),化学能 电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀、电冶金、金属精炼,铜锌原电池,电解氯化铜溶液,放电顺序,阴极:氧化性强的阳离子先得电子,金属越不活泼的对应

4、阳离子氧化性越强,越容易得电子。,S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子),阳极:还原性强的阴离子先失电子,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+Hg2+ Fe3+ Ag+,练习:试写出石墨做电极电解饱和 NaCl 溶液的电极方程式,阳离子得到电子而阴离子失去电子的过程叫放电。,金属,阳极,阴极,氯气,氢 气,阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2,阴极: 2H + 2e- = H2 ,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 ,减小,增 大,加 HCl,NaCl溶液,二 电

5、解规律,阴极,阳极,氯 气,铜,阳极:2Cl-2 e- =Cl2,阴极:Cu2+ 2e-=2Cu,减小,减小,CuCl2,CuCl2溶液,阳极,阴极,氧气,氢 气,阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ,阴极: 4H + 4e- = 2H2 ,变大,不 变,加 H2O,Na2SO4溶液,2H2O 2H2 + O2 ,阳极,阴极,氧 气,铜,阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ,阴极:Cu2+ 2e- = Cu,减小,减小,加 CuO,CuSO4溶液,电解规律(惰性电极)小结,阳极:S2- I- Br- Cl- OH- NO3 -SO42-,与区:电解本身型 如CuCl

6、2 、HCl,阴极:Ag+Fe3+Cu2+H+Al3+Mg2+Na+,与区:放氢生碱型 如NaCl,与区:放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3,与区:电解水型 如Na2SO4、H2SO4、NaOH,1 下列关于用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是,A电解过程中阴极质量不断增加 B电解过程中溶液的pH不断升高 C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况 D电解后两极产生的气体体积比为2:1,A,C,2 用惰性电极进行下列电解,有关说法正确的是 电解稀H2SO4 电解CuSO4 电解KOH 电解NaCl,A 电解进行一段时间后四份溶液的PH均增大B 反应中电解一段时间后,向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C 反应中阳极消耗OH-,故溶液浓度变小D 反应中阴阳两极上产物的物质的量之比为 2:1,B,3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的,A,小结,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,1、电源、电极、电极反应关系,2、电解原理的应用:氯碱工业、电镀、电冶金,

copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1