1、,夺目的电镀产品,第三节 电解池,海城高中：张丽莉,实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液,现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2),阴极：碳棒上有一层红色的铜析出,阴极,阳极,氯 气,铜,CuCl2溶液,电 解：,使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程，叫做电解。,构成电解池的条件：,是电能转变为化学能的装置！,直流电源；,与电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应,与电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应,阴、阳电极,电解质溶液或熔融电解质；,电解池：,电能转变为化学能的装置。,课标要求,1了解电解池的工作原理 2能写出电解池的电极
2、反应式和总反应方程式,重要考点,1电解池判断及电极反应式的书写 2有关电解产物的判断与计算,通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl，Cu2+、Cl为自由移动的离子；,通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl移向阳极失去电子；,电极反应：,阳极：2Cl 2e = Cl2（氧化反应）,阴极：Cu2+ 2e = Cu（还原反应）,通电前,一 电解原理,Cu2+,oooooooooooooooooooo, , ,阴极,阳极,Cu,Cl2,电解氯化铜溶液实验装置,e-,e-,单击电子流动,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融 态电解质、形成闭合回路,电
3、源、电极（惰性或非惰性）、 电解质（水溶液或熔融态）,正极：流入电子 负极：流出电子,由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）正极：2H+ + 2e- =H2（还原反应）,阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),化学能 电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀、电冶金、金属精炼,铜锌原电池,电解氯化铜溶液,放电顺序,阴极：氧化性强的阳离子先得电子,金属越不活泼的对应
4、阳离子氧化性越强，越容易得电子。,S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）,阳极：还原性强的阴离子先失电子,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+Hg2+ Fe3+ Ag+,练习：试写出石墨做电极电解饱和 NaCl 溶液的电极方程式,阳离子得到电子而阴离子失去电子的过程叫放电。,金属,阳极,阴极,氯气,氢 气,阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2,阴极: 2H + 2e- = H2 ,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 ,减小,增 大,加 HCl,NaCl溶液,二 电
5、解规律,阴极,阳极,氯 气,铜,阳极：2Cl-2 e- =Cl2,阴极：Cu2+ 2e-=2Cu,减小,减小,CuCl2,CuCl2溶液,阳极,阴极,氧气,氢 气,阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ,阴极: 4H + 4e- = 2H2 ,变大,不 变,加 H2O,Na2SO4溶液,2H2O 2H2 + O2 ,阳极,阴极,氧 气,铜,阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ,阴极：Cu2+ 2e- = Cu,减小,减小,加 CuO,CuSO4溶液,电解规律（惰性电极）小结,阳极：S2- I- Br- Cl- OH- NO3 -SO42-,与区：电解本身型 如CuCl
6、2 、HCl,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Al3+Mg2+Na+,与区：放氢生碱型 如NaCl,与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3,与区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4、NaOH,1 下列关于用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是,A电解过程中阴极质量不断增加 B电解过程中溶液的pH不断升高 C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况 D电解后两极产生的气体体积比为2：1,A,C,2 用惰性电极进行下列电解,有关说法正确的是 电解稀H2SO4 电解CuSO4 电解KOH 电解NaCl,A 电解进行一段时间后四份溶液的PH均增大B 反应中电解一段时间后,向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C 反应中阳极消耗OH-,故溶液浓度变小D 反应中阴阳两极上产物的物质的量之比为 2:1,B,3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的,A,小结,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,1、电源、电极、电极反应关系,2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金,
