1、1.1.1 化学反应的焓变学习目标1, 反应热和焓变的含义,知道放热反应和吸热反应的概念,理解化学反应过程中能量变化的原因。2,知道热化学方程式的概念,能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别,能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。重点难点 书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。方 法 合作交流、展示评价和讲解相结合内容部分 随堂笔记【自主探知】知识点一:什么是反应热(焓变)?什么是放热反应和吸热反应?一化学反应的焓变1定义: 称为焓变(H) ,单位 化学反应中为什么会伴随能量变化?(微观解释)旧键的断裂: 能量 新键的形成: 能量总能量的变化取决于上述两个
2、过程能量变化的相对大小。吸热:前者 后者 放热:前者 后者画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2放热反应:放出热量的化学反应。(放热吸热) H 0吸热反应:吸收热量的化学反应。(吸热放热) H 0小结(1)化学反应的本质:原子的分离与结合的过程(2)反应物分子中原子解离-吸热。生成物新分子的形成-放热。知识点二:什么是热化学方程式?在热化学方程式中如何表示放热和吸热?为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态?热化学方程式中的系数表示什么?能否用分数表示?二热化学方程式1 定义: 例如:H 2 (气) + 1/2 O 2 (气) = H 2O (气) H= Q 1kJ/molH2(气) +
3、1/2 O 2(气) = H 2O (液) H= Q 2 kJ/mol讨论 1.为什么集聚状态不同(s、l、g、aq) ,热量值不同?试比较 Q1 、Q 2的大小?答: 2.若反应物状态不同,而生成物状态相同,那么热量值相同吗? 答: 2书写要点: 知识点三:焓变与物质能量有什么关系?(由反应物与生成物的能量求焓变)焓变与键能有什么关系?(由键能求焓变)典型解悟【例 1】 1 克甲烷在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量 55.625KJ,试写出热化学方程式。【例 2】已知:C(固) + O2(气) = CO2(气) H= 393.5 kJ/mol,要获得 1000 千焦热量,需燃烧多少克碳?
4、【例 3】已知:S(固) + O2(气) = SO2(气) H= 290.6 kJ/mol,求 1.6 克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量? 【自我检测】1. 已知下列三个热化学方程式C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g);H131.5kJ/mol1/2H 2(g)1/2Cl 2(g)HCl(g) ;H92.3kJ/mol H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g) ;H241.8kJ/mol2、则以上三个反应的反应热大小关系正确的是 ( )A. B. C. D.3.有如下三个反应方程式: ( )H2(g)1/2O 2(g)H 2O(g) ;HakJ/molH2(g)1/2O 2(g)
5、H 2O(l) ;HbkJ/mol2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) ; HckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是A. 它们都是吸热反应 B. a、b、c 均为正值 C. ab D. 2bc4、已知方程式 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l)H 1571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)2H 2(g)O 2(g); H 2?的说法正确的是 ( ) A. 方程式中化学计量数表示分子数 B. 该反应的H 2大于零C. 该反应H 2571.6kJ/mol D. 该反应与上述反应属于可逆反应5、在 25C、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水放热 22.68kJ,
6、下列热化学方程式正确的( )A. CH3OH(l)3/2O 2CO 2(g)2H 2O(l) ;H 725.8kJ/molB. 2CH3OH(l)3O 22CO 2(g)4H 2O(l) ;H 1452kJ/molC. 2CH3OH(l)3O 22CO 2(g)4H 2O(l) ;H 725.8kJ/molD. 2CH3OH(l)3O 22CO 2(g)4H 2O(l) ;H 1452kJ/mol6、已知 H2(g)Cl 2(g)2HCl(g)H184.6kJ/mol,则反应:HCl(g)1/2H 2(g)1/2Cl 2(g)的H? ( )A. 184.6 kJ/mol B.92.3 kJ/m
7、ol C. 369.2 kJ/mol D.92.3 kJ/mol7、已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l);H2bkJ/molB C2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g) H 2O(l);H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l);H4bkJ/molD 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l);HbkJ/mol8、氢气(H 2) 、一氧化碳(CO) 、辛烷(C 8H18) 、甲
8、烷(CH 4)的热化学方程式分别为:H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l); H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g); H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l); H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l); H = 890.3 KJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4完全燃烧时,放出热量最少的是AH 2 (g) BCO(g) CC 8H18 (l) DCH 4 (g)9、沼气是一种能源
9、,它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时,放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH 4 ( g )4O 2 ( g ) 2 CO 2 ( g ) 4H 2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH 4 2 O 2 CO 2 H 2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2 CH4 ( g )O 2 ( g ) 1/2 CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol10、在同温同压下,下列各组热化学方程式 2Q1的是A. 2H2(g)O 2(g)2H 2O(g); HQ 1 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l); HQ 2B. S()+ O 2(g)SO 2(g); HQ 1S()+ O 2(g)SO 2(g); HQ 2C. C(s)0.5O 2(g)CO(g);HQ 1C(s)O 2(g)CO 2(g); HQ 2D. H2(g)Cl 2(g)2HCl(g)HQ 10.5H2(g)0.5Cl 2(g)HCl(g)HQ 2113mol CH 4燃烧时,生成液态水和 CO2 同时放出 2670.9KJ 的热。请写出热化学方程式。
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