1、1.1.1 化学反应的焓变学习目标1， 反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。2，知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。重点难点 书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。方 法 合作交流、展示评价和讲解相结合内容部分 随堂笔记【自主探知】知识点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？一化学反应的焓变1定义： 称为焓变（H） ，单位 化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂： 能量 新键的形成： 能量总能量的变化取决于上述两个
2、过程能量变化的相对大小。吸热：前者 后者 放热：前者 后者画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2放热反应：放出热量的化学反应。(放热吸热） H 0吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热放热) H 0小结（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程（2）反应物分子中原子解离-吸热。生成物新分子的形成-放热。知识点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？二热化学方程式1 定义： 例如：H 2 (气) + 1/2 O 2 (气) = H 2O (气) H= Q 1kJ/molH2(气) +
3、1/2 O 2(气) = H 2O (液) H= Q 2 kJ/mol讨论 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq） ，热量值不同？试比较 Q1 、Q 2的大小？答： 2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？ 答： 2书写要点： 知识点三：焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）典型解悟【例 1】 1 克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量 55.625KJ，试写出热化学方程式。【例 2】已知：C(固) + O2(气) = CO2(气) H= 393.5 kJ/mol，要获得 1000 千焦热量，需燃烧多少克碳？
4、【例 3】已知：S(固) + O2(气) = SO2(气) H= 290.6 kJ/mol，求 1.6 克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？ 【自我检测】1. 已知下列三个热化学方程式C(s)H 2O（g）CO（g）H 2(g)；H131.5kJ/mol1/2H 2（g）1/2Cl 2（g）HCl（g） ；H92.3kJ/mol H 2（g）1/2O 2（g）H 2O（g） ；H241.8kJ/mol2、则以上三个反应的反应热大小关系正确的是 （ ）A. B. C. D.3.有如下三个反应方程式： （ ）H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g） ；HakJ/molH2（g）1/2O 2（g）
5、H 2O（l） ；HbkJ/mol2H2（g）O 2（g）2H 2O（l） ； HckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是A. 它们都是吸热反应 B. a、b、c 均为正值 C. ab D. 2bc4、已知方程式 2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）H 1571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）2H 2（g）O 2（g）; H 2?的说法正确的是 （ ） A. 方程式中化学计量数表示分子数 B. 该反应的H 2大于零C. 该反应H 2571.6kJ/mol D. 该反应与上述反应属于可逆反应5、在 25C、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水放热 22.68kJ，
6、下列热化学方程式正确的（ ）A. CH3OH(l)3/2O 2CO 2（g）2H 2O（l） ；H 725.8kJ/molB. 2CH3OH(l)3O 22CO 2（g）4H 2O（l） ；H 1452kJ/molC. 2CH3OH(l)3O 22CO 2（g）4H 2O（l） ；H 725.8kJ/molD. 2CH3OH(l)3O 22CO 2（g）4H 2O（l） ；H 1452kJ/mol6、已知 H2（g）Cl 2(g)2HCl（g）H184.6kJ/mol,则反应：HCl（g）1/2H 2（g）1/2Cl 2(g)的H？ （ ）A. 184.6 kJ/mol B.92.3 kJ/m
7、ol C. 369.2 kJ/mol D.92.3 kJ/mol7、已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；H2bkJ/molB C2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g) H 2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；H4bkJ/molD 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；HbkJ/mol8、氢气（H 2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷（C 8H18） 、甲
8、烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3 KJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是AH 2 (g) BCO(g) CC 8H18 (l) DCH 4 (g)9、沼气是一种能源
9、，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH 4 ( g )4O 2 ( g ) 2 CO 2 ( g ) 4H 2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH 4 2 O 2 CO 2 H 2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2 CH4 ( g )O 2 ( g ) 1/2 CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol10、在同温同压下，下列各组热化学方程式 2Q1的是A. 2H2（g）O 2（g）2H 2O（g）; HQ 1 2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）; HQ 2B. S()+ O 2（g）SO 2(g)； HQ 1S()+ O 2（g）SO 2(g)； HQ 2C. C（s）0.5O 2(g)CO(g)；HQ 1C（s）O 2(g)CO 2(g); HQ 2D. H2（g）Cl 2(g)2HCl（g）HQ 10.5H2（g）0.5Cl 2(g)HCl（g）HQ 2113mol CH 4燃烧时，生成液态水和 CO2 同时放出 2670.9KJ 的热。请写出热化学方程式。
