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山东省新泰一中2018_2019学年高二化学上学期第二次单元考试(12月)试题(实验班).doc

1、1新泰一中实验学校 2017级高二上学期第二次单元测试化学试题(考试时间:90 分钟 试卷满分:100 分)注意事项:1本试卷分第 I卷(选择题)和第 II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2回答第 I卷时,选出每小题答案后,用 2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第 II卷时,将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H : 1 C: 12 O: 16 Si: 14 Ti: 48第卷一、选择题( 每 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 , 每 题

2、2 分 , 共 50 分 )1下列分子的电子式书写正确的是 ( )A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 2下 列 各 原 子 或 离 子 的 电 子 排 列 式 错 误 的 是 ( )A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p63下列分子中含有“手性碳原子”的是( )ACBr 2F2 BCH 3CH2CH2OHCCH 3CH2CH3 DCH 3CH(NO2)COOH4下 列 关 于 氢 原 子 电 子 云 图 的 说 法 正 确 的 是 ( )A. 通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 的 多 少 , 黑

3、 点 密 度 大 , 电 子 数 目 大 。B. 黑 点 密 度 大 , 单 位 体 积 内 电 子 出 现 的 机 会 大 。C. 通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 绕 核 作 高 速 圆 周 运 动 。D. 电 子 云 图 是 对 运 动 无 规 律 性 的 描 述 。5实验测得气态 BeCl2为共价分子,两个 BeCl键间的夹角为 180,由此可判断 BeCl2属于( )2A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子6下列各项叙述中,正确的是( )ASi、P、S 的第一电离能随原子序数的增大而增大B价电子排布为 3d6

4、4s2的元素位于第四周期第 VIIIB族,是 d区元素C2p 和 3p轨道形状均为哑铃形,能量不相等D氮原子的最外层电子排布图: 7某元素的原子最外电子层排布是5s 25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价8下列说法中错误的是( )ASO 2、SO 3都是极性分子B在 NH 和Cu(NH 3)42 中都存在配位键4C元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特征9据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分

5、子,它的分子式为 C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕” ,经测定其中包含 C60,也有 Si60结构。下列叙述正确的是( )A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属分子晶体C该物质分子中 Si60被包裹在 C60里面D该物质的摩尔质量为 240010某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出),晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )3A1:3:1 B2:3:1C2:2:1 D1:3:311与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是( )A.MgBr2 B.Na2S C.KC

6、l D. SO212下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )SiO 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A B C D13下列说法中正确的是( )A冰融化时,分子中 HO键发生断裂B原子晶体中,共价键越强,熔点越高C分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定14根据所学相关知识,分析正确的是( )A.氨气分子的空间构型为三角锥形,N 2H4的氮原子杂化方式为 SP2B.金属晶体铜配位数为 12,空间利用率为 68C.石墨晶体中,既有共价键,又有金属键,还有范德

7、华力,是一种混合晶体D.在氯化钠晶体中,氯离子的配位数为 815.下列各组微粒的空间构型相同的是( )ABF 3和 CCl4 BCO 2和 BeCl2 CNH 4+和 H3O+ DO 3和 SO316.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在 CCl4中溶解度很大,这是因为 ( )A. CCl4与 I2分子量相差较小,而 H2O与 I2分子量相差较大B. CCl4与 I2都是直线型分子,而 H2O不是直线型分子C. CCl4和 I2都不含氢元素,而 H2O中含有氢元素D. CCl4和 I2都是非极性分子,而 H2O是极性分子17.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( )A. 碱性:NaOH

8、Mg(OH) 2Al(OH) 3B. 第一电离能:NaMgAlC. 电负性:NaMgAl4D. 还原性:NaMgAl18科学家把 C60和 K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图所示该化合物中的 K原子和 C60分子的个数比为( )A1:1 B2:1 C3:1 D4:119. 下列元素电负性最大的是( )A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为 4的短周期元素B. 没有正化合价的元素C. 没有负化合价的元素D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素20. 用价层电子对互斥理论预测 H2S和 BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A. 直线形;三角锥形 B. V 形;三角

9、锥形C. 直线形;平面三角形 D. V 形;平面三角形21.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A. 晶体硅金刚石碳化硅 B. CsClKClNaClC. SiO2CO 2He D. Br 2I 2He22. 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 DCBAC. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC23. 氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子 ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键) ,对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键

10、(分子间氢键) 。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是( )A. 前者后者 B. 前者后者 C. 前者=后者 D. 无法估计24.下列图象是从 NaCl或 CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于 NaCl晶体结构的图象是( )5A. 图(1)和图(3) B. 图(2)和图(3)C. 只有图(1) D. 图(1)和图(4)25.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示,下列说法错误的是( )A在石墨烯晶体中,每个 C原子连接 3个六元环B在石墨烯晶体中,每个六元环占有 3个 C原子C在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环为六元环,每个 C原子连接 12个六元环D在金刚

11、石晶体中,六元环中最多有 4个 C原子在同一平面第卷(非选择题,共 50分)26.A、B、C、D、E、F 为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是 E原子总数的 1/2,F 是同周期元素中原子半径最小的元素;D 2 与 E2+的电子层结构相同。B 与 D可以形成三原子化合物甲。A 是非金属元素,且 A、C、F 可形成离子化合物乙。请回答:(1)C 单质的电子式_,F 元素原子的电子排布式_,E 元素的原子结构示意图是6_;(2)化合物乙中含有的化学键是_;(3)化合物甲分子的空间构型为_,固体时属于_晶体。27.氰化钾是一种由剧毒的

12、物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H 2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:(1)OCN -中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示, ),基态氮原子外围电子(价电子)排布式为_。(2)H 2O2中的共价键类型为_(填“ 键”或“ 键”),其中氧原子的杂化轨道类型为_;分子中 4个原子_(填“在”或“不在”)同一条直线下;H 2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为 。(3)与OCN -键合方式相同且互为等电子体的分子为_(任举一例);在与OCN -互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是_。28化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的

13、作用(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为 YBaCu3O7,其中 的 Cu以Cu+形式存在基态 Cu+的核外电子排布式为 (2)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人青蒿素的结构简式如图所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为 其中碳原子的杂化方式为 (3)NH 4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一1mol NH 4BF4中含有 mol配位键(4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。根据元素周期律,原子半径 Ga_As,第一电离能 Ga_As。(填“大于”或“小于”)GaAs 的熔点为 1238,其晶胞结构

14、如图所示。该晶体的类型为_。29. A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素,A 2 和 B 具有相同的电子构型;C、D 为同周期元素,C 核外电子总数是最外层电子数的 3倍;D 元素最外层有一个未成对电子。回7答下列问题:(1)单质 A有两种同素异形体,其中沸点高的是_(填分子式),原因是_; (2)C和 D反应可生成组成比为 13 的化合物 E,E 的立体构型为_,中心原子的杂化轨道类型为_。(3)化合物 D2A的中心原子的价层电子对数为_。 (4)A和 B能够形成化合物 F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数 a0.566 nm,F 的化学式为_;晶胞中 A原子的配位数为_;列式计算晶体

15、F的密度(gcm 3 )_。30、钛的化合物如 TiO2、Ti(NO 3) 4、TiCl 4、Ti(BH 4) 2等均有着广泛用途(1)写出 Ti的基态原子的价电子轨道表示式 (2)TiCl 4熔点是25,沸点 136.4,可溶于苯或 CCl4,该晶体属于 晶体;BH4 中 B原子的杂化类型为 ;(3)Ti 3+可以形成两种不同的配合物:Ti(H 2O) 6Cl3(紫色),TiCl(H 2O) 5Cl2H2O(绿色)。绿色晶体中配体是 图 1 图 2(4)TiO 2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图 1,化学式为 (5)金

16、属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图 2所示,若该晶胞的密度为gcm 3 ,阿伏加德罗常数为 NA,则该晶胞的边长为 cm。31. 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题:(1)第二周期中,元素的第一电离能处于 B与 N之间的元素有_种。(2)某元素位于第四周期族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为_。(3)乙烯酮(CH 2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用 CH3COOH在(C 2H5O)3P=O存在下加8热脱 H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_,1mol(C 2H5O)3P=O分子中含有的

17、键的数目为_。(4)已知固态 NH3、H 2O、HF 的氢键键能和结构如图 1:物质 氢键 XHY 键能 kJmol 1(HF) n DHF 28.1冰 OHO 18.8(NH 3) n NHN 5.4解释 H2O、HF、NH 3沸点依次降低的原因_。(5)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个,与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为 apm,则晶胞图 2中 碳化硅的密度为_ _g/cm3。9化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C D B B C D A B A11 12 1

18、3 14 15 16 17 18 19 20B C B C B D D C B D21 22 23 24 25C C B D B26、(1). 1s22s22p63s23p5 (2). 离子键、极性共价键、配位键 (3).直线型 分子27、 (1)NOC; 略(2)键; sp 3; 不在;H2O2分子与H 2O分子间可形成氢键(3)CO 2(或N 2O); N 3-28、 (1)1s 22s22p63s23p6 3d10 2)OCH sp 2 sp3 (3)2 (4)大于 小于 原子晶体29、 (1)O 3(1 分) O 3相对分子质量较大,范德华力大(1 分) (2)三角锥形(1 分) sp

19、 3(1 分)(3) 4(1 分)(4)Na2O(1 分) 8(1 分) 2.27 462 gmol 1( 0.56610 7cm) 36.021023mol 1gcm330、 (1)略(1 分)(2)分子;(1 分)sp 3;(1 分)(3)Cl 、H 2O;(2 分)(4) TiO n2n+或 TiO2+(1分)(5) (2分)31、(1). 3 (2). 3d84s2 (3). sp2、sp 25NA (4). 单个氢键的键能是(HF)n冰(NH 3)n,而平均每个分子含氢键数:冰中 2个,(HF) n和(NH 3)n只有 1个,气化要克服的氢键的总键能是冰(HF) n(NH 3)n (5). 4 12

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