1、1新泰一中实验学校 2017级高二上学期第二次单元测试化学试题（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2回答第 I卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第 II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H ： 1 C： 12 O： 16 Si： 14 Ti： 48第卷一、选择题（ 每 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ， 每 题
2、2 分 ， 共 50 分 ）1下列分子的电子式书写正确的是 （ ）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 2下 列 各 原 子 或 离 子 的 电 子 排 列 式 错 误 的 是 （ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p63下列分子中含有“手性碳原子”的是( )ACBr 2F2 BCH 3CH2CH2OHCCH 3CH2CH3 DCH 3CH(NO2)COOH4下 列 关 于 氢 原 子 电 子 云 图 的 说 法 正 确 的 是 （ ）A. 通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 的 多 少 ， 黑
3、 点 密 度 大 ， 电 子 数 目 大 。B. 黑 点 密 度 大 ， 单 位 体 积 内 电 子 出 现 的 机 会 大 。C. 通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 绕 核 作 高 速 圆 周 运 动 。D. 电 子 云 图 是 对 运 动 无 规 律 性 的 描 述 。5实验测得气态 BeCl2为共价分子，两个 BeCl键间的夹角为 180，由此可判断 BeCl2属于( )2A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子6下列各项叙述中，正确的是( )ASi、P、S 的第一电离能随原子序数的增大而增大B价电子排布为 3d6
4、4s2的元素位于第四周期第 VIIIB族，是 d区元素C2p 和 3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D氮原子的最外层电子排布图： 7某元素的原子最外电子层排布是5s 25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价8下列说法中错误的是( )ASO 2、SO 3都是极性分子B在 NH 和Cu(NH 3)42 中都存在配位键4C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征9据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分
5、子，它的分子式为 C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕” ，经测定其中包含 C60，也有 Si60结构。下列叙述正确的是( )A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属分子晶体C该物质分子中 Si60被包裹在 C60里面D该物质的摩尔质量为 240010某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )3A1：3：1 B2：3：1C2：2：1 D1：3：311与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（ ）A.MgBr2 B.Na2S C.KC
6、l D. SO212下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )SiO 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A B C D13下列说法中正确的是( )A冰融化时，分子中 HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定14根据所学相关知识，分析正确的是（ ）A.氨气分子的空间构型为三角锥形，N 2H4的氮原子杂化方式为 SP2B.金属晶体铜配位数为 12，空间利用率为 68C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德
7、华力，是一种混合晶体D.在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为 815.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）ABF 3和 CCl4 BCO 2和 BeCl2 CNH 4+和 H3O+ DO 3和 SO316.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）A. CCl4与 I2分子量相差较小，而 H2O与 I2分子量相差较大B. CCl4与 I2都是直线型分子，而 H2O不是直线型分子C. CCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O中含有氢元素D. CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O是极性分子17.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是（ ）A. 碱性：NaOH
8、Mg(OH) 2Al(OH) 3B. 第一电离能：NaMgAlC. 电负性：NaMgAl4D. 还原性：NaMgAl18科学家把 C60和 K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示该化合物中的 K原子和 C60分子的个数比为（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D4：119. 下列元素电负性最大的是（ ）A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为 4的短周期元素B. 没有正化合价的元素C. 没有负化合价的元素D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素20. 用价层电子对互斥理论预测 H2S和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A. 直线形；三角锥形 B. V 形；三角
9、锥形C. 直线形；平面三角形 D. V 形；平面三角形21.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ）A. 晶体硅金刚石碳化硅 B. CsClKClNaClC. SiO2CO 2He D. Br 2I 2He22. 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 DCBAC. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC23. 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子 ） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键） ，对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键
10、（分子间氢键） 。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）A. 前者后者 B. 前者后者 C. 前者=后者 D. 无法估计24.下列图象是从 NaCl或 CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl晶体结构的图象是（ ）5A. 图（1）和图（3） B. 图（2）和图（3）C. 只有图（1） D. 图（1）和图（4）25.碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A在石墨烯晶体中，每个 C原子连接 3个六元环B在石墨烯晶体中，每个六元环占有 3个 C原子C在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环为六元环，每个 C原子连接 12个六元环D在金刚
11、石晶体中，六元环中最多有 4个 C原子在同一平面第卷（非选择题，共 50分）26.A、B、C、D、E、F 为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是 E原子总数的 1/2，F 是同周期元素中原子半径最小的元素；D 2 与 E2+的电子层结构相同。B 与 D可以形成三原子化合物甲。A 是非金属元素，且 A、C、F 可形成离子化合物乙。请回答：（1）C 单质的电子式_，F 元素原子的电子排布式_，E 元素的原子结构示意图是6_；（2）化合物乙中含有的化学键是_；（3）化合物甲分子的空间构型为_，固体时属于_晶体。27.氰化钾是一种由剧毒的
12、物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H 2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN -中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示， )，基态氮原子外围电子（价电子）排布式为_。（2）H 2O2中的共价键类型为_(填“ 键”或“ 键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为_；分子中 4个原子_(填“在”或“不在”)同一条直线下；H 2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为 。（3）与OCN -键合方式相同且互为等电子体的分子为_(任举一例)；在与OCN -互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_。28化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的
13、作用（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为 YBaCu3O7，其中 的 Cu以Cu+形式存在基态 Cu+的核外电子排布式为 （2）屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 其中碳原子的杂化方式为 （3）NH 4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一1mol NH 4BF4中含有 mol配位键（4）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。（填“大于”或“小于”）GaAs 的熔点为 1238，其晶胞结构
14、如图所示。该晶体的类型为_。29. A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2 和 B 具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回7答下列问题：(1)单质 A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_； (2)C和 D反应可生成组成比为 13 的化合物 E，E 的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(3)化合物 D2A的中心原子的价层电子对数为_。 (4)A和 B能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a0.566 nm，F 的化学式为_；晶胞中 A原子的配位数为_；列式计算晶体
15、F的密度(gcm 3 )_。30、钛的化合物如 TiO2、Ti（NO 3） 4、TiCl 4、Ti（BH 4） 2等均有着广泛用途（1）写出 Ti的基态原子的价电子轨道表示式 （2）TiCl 4熔点是25，沸点 136.4，可溶于苯或 CCl4，该晶体属于 晶体；BH4 中 B原子的杂化类型为 ；（3）Ti 3+可以形成两种不同的配合物：Ti（H 2O） 6Cl3（紫色），TiCl（H 2O） 5Cl2H2O（绿色）。绿色晶体中配体是 图 1 图 2（4）TiO 2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图 1，化学式为 （5）金
16、属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图 2所示，若该晶胞的密度为gcm 3 ，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶胞的边长为 cm。31. 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于 B与 N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮（CH 2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用 CH3COOH在(C 2H5O)3P=O存在下加8热脱 H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol(C 2H5O)3P=O分子中含有的
17、键的数目为_。（4）已知固态 NH3、H 2O、HF 的氢键键能和结构如图 1：物质 氢键 XHY 键能 kJmol 1（HF） n DHF 28.1冰 OHO 18.8（NH 3） n NHN 5.4解释 H2O、HF、NH 3沸点依次降低的原因_。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为 apm，则晶胞图 2中 碳化硅的密度为_ _g/cm3。9化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C D B B C D A B A11 12 1
18、3 14 15 16 17 18 19 20B C B C B D D C B D21 22 23 24 25C C B D B26、(1). 1s22s22p63s23p5 (2). 离子键、极性共价键、配位键 (3).直线型 分子27、 （1）NOC； 略（2）键； sp 3； 不在；H2O2分子与H 2O分子间可形成氢键（3）CO 2(或N 2O)； N 3-28、 （1）1s 22s22p63s23p6 3d10 2）OCH sp 2 sp3 (3)2 (4)大于 小于 原子晶体29、 （1）O 3（1 分） O 3相对分子质量较大，范德华力大（1 分） (2)三角锥形（1 分） sp
19、 3（1 分）(3) 4（1 分）(4)Na2O（1 分） 8（1 分） 2.27 462 gmol 1（ 0.56610 7cm） 36.021023mol 1gcm330、 （1）略(1 分）（2）分子；(1 分）sp 3；(1 分）（3）Cl 、H 2O；(2 分）（4） TiO n2n+或 TiO2+(1分）（5） (2分）31、(1). 3 (2). 3d84s2 (3). sp2、sp 25NA (4). 单个氢键的键能是(HF)n冰(NH 3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中 2个，(HF) n和(NH 3)n只有 1个，气化要克服的氢键的总键能是冰(HF) n(NH 3)n (5). 4 12
