ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:12 ,大小:397.50KB ,
资源ID:930136      下载积分:2000 积分
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
如需开发票,请勿充值!快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。
如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝扫码支付 微信扫码支付   
注意:如需开发票,请勿充值!
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【http://www.mydoc123.com/d-930136.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录  

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(新疆维阿克苏市高级中学2019届高三化学上学期第三次月考试卷.doc)为本站会员(rimleave225)主动上传,麦多课文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知麦多课文库(发送邮件至master@mydoc123.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

新疆维阿克苏市高级中学2019届高三化学上学期第三次月考试卷.doc

1、- 1 -阿克苏市高级中学 2018-2019 学年第一学期高三第三次阶段考试化学试卷考试时间:90 分钟 总分:100 分 命题人: 审题人:可能用到的相对原子质量 H:1 O: 16 C:12 N:14 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32一、选择题(每小题只有一个答案,每小题 3 分,共 48 分)1化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁” ,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B “霾尘积聚难见路人” ,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” ,该过程发生了置换反应D古剑“沈卢” “以剂钢为刃,柔铁为茎干

2、,不尔则多断折” ,剂钢指的是铁的合金2下列说法不正确的是( )A久置的氯水最终会变成稀盐酸B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃” ,是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C漂白粉在空气中容易变质,应密封保存D液氯可用钢瓶贮存,所以氯气与金属不反应3某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) ( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备:Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2OB该消毒液的 pH 约为 12:ClO + H2O HClO+ OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl

3、)混用,产生 Cl2:2H + Cl + ClO = Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:CH 3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO4设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A常温下,22 g CO 2含碳氧双键数目为 2NA B12.0 g NaHSO 4固体中含阳离子数为 0.1NAC标准状况下,22.4 L Br 2中所含分子数为 NAD7.8 g Na 2O2与足量的水反应转移电子数为 0.2NA5能正确表示下列反应离子方程式的是( )A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3:2AlO CO 23H 2O = 2Al

4、(OH)3CO 2 23- 2 -B双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:2I H 2O22H = I2O 22H 2OCFe 2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液混合:Fe 3 SO Ba 2 3OH = Fe(OH)3BaSO 424D草酸使酸性 KMnO4溶液褪色:5H 2C2O42MnO 6H = 2Mn2 10CO 28H 2O 4615常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( )A3% H 2O2溶液中:Fe 2 、H 、SO 、Cl 24B使甲基橙试液变红的溶液中:Al 3 、Cu 2 、NO 、SO 3 24C由水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 的溶液中:Na 、

5、CO 、SO 、Cl 23 24D加铝粉能产生大量 H2的溶液中:Na 、NH 、NO 、Cl 4 37有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( ).碱性锌锰电池 .铅硫酸蓄电池.铜锌原电池 .银锌纽扣电池A.所示电池工作中,MnO 2的作用是催化剂 B所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C所示电池工作过程中,盐桥中 K 移向硫酸锌溶液D所示电池放电过程中,Ag 2O 是氧化剂,电池工作过程中被还原为 Ag8下列有关电化学装置的说法正确的是( )- 3 -A利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S,银器表面发生的反应为 Ag2S2e =2AgS 2B图 b 电解一段时间,铜电极溶解,

6、石墨电极上有亮红色物质析出C图 c 中的 X 极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D图 d 中若 M 是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀9. 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( )A61 B31 C21 D1210 FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备 FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是( )A可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质 B沉淀过程中有 CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪

7、器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO11赤铜矿的成分是 Cu2O,辉铜矿的成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2OCu 2S 6CuSO 2。对于该反应,下列说法中错误的是 ( )= = = = = A反应中 Cu2S 只作氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 61- 4 -CCu 2O 在反应中具有氧化性 D反应中被氧化的元素是 S12某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图中:如果 MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗B图中:量筒中发生了加成反应 C图中:发生的反应不是燃烧反应D图中:湿润的有

8、色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成13二氧化硅(SiO 2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见下图),下列说法正确的是( )ASiO 2既能与 HF 反应,又能与 NaOH 反应,属于两性氧化物BSiO 2和 Si 都是光导纤维材料 C在硅胶中加入 CoCl2可显示硅胶吸水是否失效- 5 -D图中所示转化反应都是非氧化还原反应14.下图所示的是验证 SO2性质的微型实验,a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象” “解释或结论”以及对应关系均正确的是( )选项 现象 解释或结论A a 处黄色褪去 非

9、金属性:BrSB b 处变为红色 SO2与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色 SO2具有一定的氧化性D d 处红色先褪去后恢复 SO2具有漂白性且漂白性不稳定15在 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2,恰好使溶液中的 SO 完24全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中 Al3 的浓度(molL 1 )为( )A. B. C. D.2b c2a 2b ca 2b c3a 2b c6a16已知:2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ,2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入

10、适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中,不正确的是( )A还原性:I Fe2 Br B原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3 molC当通入 1 mol Cl2时,溶液中发生的反应为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl D原溶液中 n(Fe2 ) n(I ) n(Br )213二、非选择题(共 5 小题,共 52 分)- 6 -17 (8 分).某厂废水中含 KCN,其浓度为 0.01 molL1 ,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中 N 化合价均为3 价):KCN2KOHCl 2 = KOCN2KClH 2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)

11、。(1 分)(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:(2 分)_KOCN_Cl 2_ = _K2CO3_N 2_KCl_(3)若将 10 L 含 KCN 的浓度为 0.01 molL1 的废水中 KCN 氧化除去,最少需要氯气_ mol。(2 分).某实验小组为了测定(3)中溶液多余 Cl2的含量,常用 Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用 480 mL 一定浓度的 Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。(1 分)(5)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ,因此 Na2S2O3

12、常用作脱氯剂,24该反应的离子方程式为_。(2 分)18(10 分) 以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO 32H2O,含SiO2、FeCO 3、Fe 2O3等杂质为原料制备 CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl 2H 2O SO22HCl= = = = = (1)“酸浸”时盐酸与 CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(2 分)检验“酸浸”后浸出液中的 Fe3 可用_溶液。(1 分)(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(2 分)(3)“滤渣 2”的主要成分为_(填化学式);(1 分) “调 pH”时,pH 不能过高,其原因是_。(2 分)(4)“加热脱

13、水”时,加入 SOCl2的目的是_。(2 分)19.(12 分) 5 种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。- 7 -阳离子 Na+ Al 3+ Fe3+ Cu 2+、 Ba 2+阴离子 OH Cl CO 32 NO 3 SO 4分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀 HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀,过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象;B 溶液与 D 溶液混合后无现象;将 38.4

14、g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中,Cu 片不溶解,再滴加 1.6 molL1稀 H2SO4,Cu 逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断 A、B、C、D、E 的化学式为:A (1 分) B (1 分) C (1 分)D (1 分) E (1 分)(2)写出步骤中发生反应的离子方程式 。(2 分)(3)D 溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,(1 分)原因是 (用离子方程式说明)。(2 分)(4)步骤中若要将 Cu 片完全溶解,至少加入稀 H2SO4的体积是 mL。(2 分)20 (12 分) 以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备 N2H4H2O

15、(水合肼)和无水 Na2SO3,其主要实验流程如下:已知:Cl 2+2OH=ClO+Cl+H2O 是放热反应。- 8 -N 2H4H2O 沸点约 118 ,具有强还原性,能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。(1)步骤制备 NaClO 溶液时,若温度超过 40 ,Cl 2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和NaCl,其离子方程式为 ;(2 分)实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是_。(2 分)(2)步骤合成 N2H4H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后,再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_;(1 分)使用

16、冷凝管的目的是_。(2 分)(3)步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、HSO 3、SO 32随pH 的分布如题 19 图2 所示,Na 2SO3的溶解度曲线如题 19 图 3 所示)。边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为 。(2 分)请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案: _,(3分)用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。放电- 9 -21(10 分)某蓄电池的反应为 NiO2Fe2H 2O Fe(OH)2Ni(OH) 2 (1)该蓄电池充电时,发生还原反

17、应的物质是_(1 分)填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为 18 g,则外电路中转移的电子数是_。(1 分)ANiO 2 BFe CFe(OH) 2 DNi(OH) 2(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常在船体上镶嵌 Zn 块,或与该蓄电池的_(填“正”或“负”)极相连。(1 分)(3)以该蓄电池作电源,用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是_(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。(2 分)(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的_ (1 分) (填“正”或“负”)极相连。精炼过程中,电解质溶液中的 c(Fe2 )、

18、c(Zn2 )会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案:电 解 液 H2O2 溶 液 A 调 pH 4 过 滤 溶 液 B已知:沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀时的 pH 2.3 7.5 5.6 6.2完全沉淀时的 pH 3.9 9.7 6.4 8.0则加入 H2O2的目的是_。(1 分)乙同学认为应将方案中的 pH 调节到 8,你认为此观点_(1 分) (填“正确”或“不正确”),理由是充电- 10 -_。(2 分)- 11 -阿克苏市高级中学 2018-2019 学年第一学期高三第三次阶段考试化学试卷答案一、选择题(每小题只有一个答案

19、,每小题 3 分,共 48 分)1-5 ADBBD 6-10 BDADD 11-16 ADCBCC二、非选择题(共 5 小题,共 52 分)17 (8 分)(1)C(2)2 3 8 KOH 2 1 6 4 H 2O(3)0.25 (4)500 mL 容量瓶(5)S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 2418(10 分) (1)CuCO3Cu(OH)24HCl=2CuCl 2CO 23H 2O KSCN(2)Cl22Fe 2 = 2Fe3 2Cl (3)Fe(OH)3 防止 Cu2 转化为 Cu(OH)2沉淀(4)生成的 HCl 抑制 CuCl2的水解19.(12 分) (

20、1)A B C D E 的化学式为:CuSO 4、FeCl 3、Ba(OH) 2、AL(NO 3) 3、Na 2CO3、(2)步骤是 Fe3+、CO 32 的双水解反应,离子方程式为2 Fe3+ 3 CO32 +3H2O=2Fe(OH)3+3CO 2(3)Al(NO 3)3溶液由于 Al3+水解而是溶液显酸性,所以加入石蕊试液,溶液变红色,离子方程式为 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(4)根据 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式 3Cu+8H+2N3-=3Cu2+2NO+4H 2O,得 3Cu8H +,38.4 g Cu 的物质的量为 0.6mol,所以需要硫酸的物质的量是 0.8,其体

21、积为 500mL;20. (12 分)(1)3Cl 2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入 Cl2(2)NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发(3)测量溶液的 pH,若 pH 约为 4,停止通 SO2边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液,测量溶液 pH,pH 约为 10 时,停止滴加 NaOH 溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于 34条件下趁热过滤21(10 分)(1)C 0.4 NA或 2.4081023 (2)负 (3)Al3e =Al3 ,Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3- 12 -(4)正 将 Fe2 氧化为 Fe3 不正确 同时会使 Cu2 生成沉淀而除去

copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1