1、- 1 -阿克苏市高级中学 2018-2019 学年第一学期高三第三次阶段考试化学试卷考试时间：90 分钟 总分：100 分 命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量 H：1 O: 16 C:12 N:14 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32一、选择题(每小题只有一个答案，每小题 3 分，共 48 分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干
2、，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金2下列说法不正确的是( )A久置的氯水最终会变成稀盐酸B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃” ，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应3某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） （ ）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO + H2O HClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl
3、）混用，产生 Cl2：2H + Cl + ClO = Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO4设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A常温下，22 g CO 2含碳氧双键数目为 2NA B12.0 g NaHSO 4固体中含阳离子数为 0.1NAC标准状况下，22.4 L Br 2中所含分子数为 NAD7.8 g Na 2O2与足量的水反应转移电子数为 0.2NA5能正确表示下列反应离子方程式的是( )A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：2AlO CO 23H 2O = 2Al
4、(OH)3CO 2 23- 2 -B双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：2I H 2O22H = I2O 22H 2OCFe 2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液混合：Fe 3 SO Ba 2 3OH = Fe(OH)3BaSO 424D草酸使酸性 KMnO4溶液褪色：5H 2C2O42MnO 6H = 2Mn2 10CO 28H 2O 4615常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A3% H 2O2溶液中：Fe 2 、H 、SO 、Cl 24B使甲基橙试液变红的溶液中：Al 3 、Cu 2 、NO 、SO 3 24C由水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 的溶液中：Na 、
5、CO 、SO 、Cl 23 24D加铝粉能产生大量 H2的溶液中：Na 、NH 、NO 、Cl 4 37有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( ).碱性锌锰电池 .铅硫酸蓄电池.铜锌原电池 .银锌纽扣电池A.所示电池工作中，MnO 2的作用是催化剂 B所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C所示电池工作过程中，盐桥中 K 移向硫酸锌溶液D所示电池放电过程中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中被还原为 Ag8下列有关电化学装置的说法正确的是( )- 3 -A利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面发生的反应为 Ag2S2e =2AgS 2B图 b 电解一段时间，铜电极溶解，
6、石墨电极上有亮红色物质析出C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀9. 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( )A61 B31 C21 D1210 FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是( )A可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质 B沉淀过程中有 CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪
7、器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO11赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu 2S 6CuSO 2。对于该反应，下列说法中错误的是 ( )= = = = = A反应中 Cu2S 只作氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 61- 4 -CCu 2O 在反应中具有氧化性 D反应中被氧化的元素是 S12某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应 C图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有
8、色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成13二氧化硅(SiO 2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)，下列说法正确的是( )ASiO 2既能与 HF 反应，又能与 NaOH 反应，属于两性氧化物BSiO 2和 Si 都是光导纤维材料 C在硅胶中加入 CoCl2可显示硅胶吸水是否失效- 5 -D图中所示转化反应都是非氧化还原反应14.下图所示的是验证 SO2性质的微型实验，a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象” “解释或结论”以及对应关系均正确的是( )选项 现象 解释或结论A a 处黄色褪去 非
9、金属性：BrSB b 处变为红色 SO2与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色 SO2具有一定的氧化性D d 处红色先褪去后恢复 SO2具有漂白性且漂白性不稳定15在 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 完24全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3 的浓度(molL 1 )为( )A. B. C. D.2b c2a 2b ca 2b c3a 2b c6a16已知：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入
10、适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )A还原性：I Fe2 Br B原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3 molC当通入 1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl D原溶液中 n(Fe2 ) n(I ) n(Br )213二、非选择题（共 5 小题，共 52 分）- 6 -17 （8 分）.某厂废水中含 KCN，其浓度为 0.01 molL1 ，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中 N 化合价均为3 价)：KCN2KOHCl 2 = KOCN2KClH 2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)
11、。(1 分)(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：(2 分)_KOCN_Cl 2_ = _K2CO3_N 2_KCl_(3)若将 10 L 含 KCN 的浓度为 0.01 molL1 的废水中 KCN 氧化除去，最少需要氯气_ mol。(2 分).某实验小组为了测定(3)中溶液多余 Cl2的含量，常用 Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用 480 mL 一定浓度的 Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(1 分)(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，因此 Na2S2O3
12、常用作脱氯剂，24该反应的离子方程式为_。(2 分)18(10 分) 以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO 32H2O，含SiO2、FeCO 3、Fe 2O3等杂质为原料制备 CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl 2H 2O SO22HCl= = = = = (1)“酸浸”时盐酸与 CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(2 分)检验“酸浸”后浸出液中的 Fe3 可用_溶液。(1 分)(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(2 分)(3)“滤渣 2”的主要成分为_(填化学式)；(1 分) “调 pH”时，pH 不能过高，其原因是_。(2 分)(4)“加热脱
13、水”时，加入 SOCl2的目的是_。(2 分)19.(12 分) 5 种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。- 7 -阳离子 Na+ Al 3+ Fe3+ Cu 2+、 Ba 2+阴离子 OH Cl CO 32 NO 3 SO 4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 38.4
14、g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 molL1稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断 A、B、C、D、E 的化学式为：A (1 分) B (1 分) C (1 分)D (1 分) E (1 分)（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。(2 分)（3）D 溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，(1 分)原因是 (用离子方程式说明)。(2 分)（4）步骤中若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是 mL。(2 分)20 (12 分) 以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O
15、（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl 2+2OH=ClO+Cl+H2O 是放热反应。- 8 -N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；(2 分)实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2 分)（2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；(1 分)使用
16、冷凝管的目的是_。(2 分)（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、HSO 3、SO 32随pH 的分布如题 19 图2 所示，Na 2SO3的溶解度曲线如题 19 图 3 所示）。边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为 。(2 分)请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _，(3分)用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。放电- 9 -21(10 分)某蓄电池的反应为 NiO2Fe2H 2O Fe(OH)2Ni(OH) 2 (1)该蓄电池充电时，发生还原反
17、应的物质是_(1 分)填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为 18 g，则外电路中转移的电子数是_。(1 分)ANiO 2 BFe CFe(OH) 2 DNi(OH) 2(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌 Zn 块，或与该蓄电池的_(填“正”或“负”)极相连。(1 分)(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是_(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。(2 分)(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的_ (1 分) (填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的 c(Fe2 )、
18、c(Zn2 )会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：电 解 液 H2O2 溶 液 A 调 pH 4 过 滤 溶 液 B已知：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀时的 pH 2.3 7.5 5.6 6.2完全沉淀时的 pH 3.9 9.7 6.4 8.0则加入 H2O2的目的是_。(1 分)乙同学认为应将方案中的 pH 调节到 8，你认为此观点_(1 分) (填“正确”或“不正确”)，理由是充电- 10 -_。(2 分)- 11 -阿克苏市高级中学 2018-2019 学年第一学期高三第三次阶段考试化学试卷答案一、选择题(每小题只有一个答案
19、，每小题 3 分，共 48 分）1-5 ADBBD 6-10 BDADD 11-16 ADCBCC二、非选择题（共 5 小题，共 52 分）17 （8 分）(1)C(2)2 3 8 KOH 2 1 6 4 H 2O(3)0.25 (4)500 mL 容量瓶(5)S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 2418(10 分) (1)CuCO3Cu(OH)24HCl=2CuCl 2CO 23H 2O KSCN(2)Cl22Fe 2 = 2Fe3 2Cl (3)Fe(OH)3 防止 Cu2 转化为 Cu(OH)2沉淀(4)生成的 HCl 抑制 CuCl2的水解19.(12 分) （
20、1）A B C D E 的化学式为：CuSO 4、FeCl 3、Ba(OH) 2、AL(NO 3) 3、Na 2CO3、（2）步骤是 Fe3+、CO 32 的双水解反应,离子方程式为2 Fe3+ 3 CO32 +3H2O=2Fe(OH)3+3CO 2（3）Al(NO 3)3溶液由于 Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（4）根据 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式 3Cu+8H+2N3-=3Cu2+2NO+4H 2O，得 3Cu8H +，38.4 g Cu 的物质的量为 0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是 0.8，其体
21、积为 500mL；20. (12 分)（1）3Cl 2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入 Cl2（2）NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发（3）测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤21(10 分)(1)C 0.4 NA或 2.4081023 (2)负 (3)Al3e =Al3 ，Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3- 12 -(4)正 将 Fe2 氧化为 Fe3 不正确 同时会使 Cu2 生成沉淀而除去
